Modelo atómico de Thomson
Por esta comparación, fue que el supuesto se denominó modelo del pudin de pasas.
[2][3] Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva.
El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos.
Desde hacía muchos años se sabía que los átomos contienen partículas subatómicas cargadas negativamente.
[4] También se sabía desde hace muchos años que los átomos no tienen carga eléctrica neta.
Thomson abandonó su hipótesis del "átomo nebular" de 1890, que se basaba en la teoría del vórtice del átomo, en la que los átomos estaban compuestos por vórtices inmateriales, y sugirió que había similitudes entre la disposición de los vórtices y la regularidad periódica encontrada entre los elementos químicos.
[13][14] Según una celebración del centenario del átomo de Bohr en la revista Nature, fue John William Nicholson en 1912 quien descubrió por primera vez que los electrones irradian las líneas espectrales al descender hacia el núcleo y su teoría era tanto nuclear como cuántica.
Sin embargo, todos los modelos atómicos anteriores fueron útiles como predecesores del más correcto modelo de Bohr del átomo de 1913, similar al del sistema solar, al que Bohr hace referencia en su artículo que tomó prestado sustancialmente del modelo nuclear de 1912 de John William Nicholson cuyo modelo atómico cuántico cuantificaba el momento angular como h/2 π.
En 1909, Hans Geiger y Ernest Marsden realizaron experimentos con finas láminas de oro.
Su profesor, Ernest Rutherford, esperaba encontrar resultados consistentes con el modelo atómico de Thomson.
