En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua.

Se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor y en baterías eléctricas.

También se le dan los siguientes usos: El litio es un elemento moderadamente abundante y está presente en la corteza terrestre en 65 partes por millón (ppm).

[8]​ Se encuentra disperso en pequeña proporción en ciertas rocas volcánicas y sales naturales, pero nunca libre, dada su gran reactividad.

Industrialmente se obtiene mediante la electrólisis del cloruro de litio fundido (LiCl).

Los principales minerales de los que se extrae son lepidolita, petalita, espodumena y ambligonita.

Un panorama diferente surge al analizar las empresas que gestionan las minas de litio.

Los isótopos estables del litio son dos, 6Li y 7Li; este último es el más abundante (92.5 %).

Los isótopos de litio se fraccionan sustancialmente en una gran variedad de procesos naturales, incluyendo la precipitación química en la formación de minerales, procesos metabólicos, y la sustitución del magnesio y el hierro en redes cristalinas de minerales arcillosos en los que el 6Li es preferido frente al 7Li, etc. Al igual que otros metales alcalinos, el litio puro es altamente inflamable y ligeramente explosivo cuando se expone al aire y especialmente al agua.

Comer con sal (así se logra que el Na+ sea desplazado con más dificultad por el Li).

[15]​ En cuanto a su papel biológico, se sabe que el litio puede sustituir al sodio a nivel de las membranas biológicas, incrementando la permeabilidad celular y actuando sobre los neurotransmisores, favoreciendo la estabilidad del estado anímico.

También se ha demostrado que el litio puede tener efectos beneficiosos en otras enfermedades neurológicas, como la enfermedad de Alzheimer y la esclerosis lateral amiotrófica (ELA).