Hipoclorito

También, un hipoclorito es un compuesto químico que contiene dicho ion.

Los hipocloritos son sales derivadas del ácido hipocloroso, HClO.

El hipoclorito se descompone bajo la luz solar, dando cloruros y oxígeno.

Debido a su baja estabilidad, los hipocloritos son agentes oxidantes muy fuertes.

Las reacciones con compuestos orgánicos son muy exotérmicas y pueden causar combustiones, por lo que los hipocloritos deben ser manejados con precaución.

Pueden oxidar a los compuestos de manganeso, convirtiéndolos en permanganatos.

Los hipocloritos generan cloro gaseoso cuando se mezclan con ácidos diluidos.

Los hipocloritos y los cloruros están en equilibrio con el cloro gaseoso: Por lo tanto, según el principio de Le Châtelier, un pH elevado (presencia de pocos iones H+) desplaza la reacción hacia la izquierda al consumir los iones H+, y provoca la dismutación del cloro gaseoso en cloruro e hipoclorito, mientras que un pH bajo (presencia de muchos iones H+) desplaza la reacción a la derecha, provocando la liberación de gas cloro.

Esa propiedad la descubrió, en 1785, Claude Berthollet, químico francés.

[cita requerida] Los hipocloritos son los agentes oxidantes más fuertes entre los oxoaniones de cloro, capaces de oxidar a casi cualquier sustancia reductora.

Por ejemplo, oxida al ion Mn2+ y lo convierte en permanganato: Los hipocloritos son los oxoaniones de cloro menos estables.

En el moderno sistema de Ewens-Bassett, si aparece un número arábigo con signo entre paréntesis, este indica la carga del ion.

Usando este convenio, "clorato" se refiere a cualquier oxoanión de cloro.