Gas de agua

Los escapes de un gas inflamable fuera de la estructura que lo contiene son peligrosos, pues ese gas podría producir una grave deflagración al entrar en contacto con una llama.

Dependiendo de la temperatura a la que se encuentre el carbón, pueden darse dos posibles reacciones:

La primera de las reacciones predomina sobre la segunda, especialmente a altas temperaturas y ambas son endotérmicas, es decir, necesitan un aporte de energía para que las reacciones tengan lugar.

Esto se consigue calentando el carbón en corriente de aire, para que arda y forme ascua.

Cuando la temperatura del reactor alcanza un nivel suficientemente bajo, la reacción primera deja de darse y la segunda se hace muy lenta, con lo que el proceso pierde eficacia.

En ese momento, antes que el carbón se enfrié del todo, se vuelve a inyectar aire para que se reinicie la combustión del carbón y adquiera la temperatura adecuada, repitiéndose el proceso de forma cíclica.

Suministrando carbón a un ritmo adecuado, el proceso puede continuarse casi de forma indefinida.

ΔHº = -566 kJ/mol (135,2 kcal/mol) Aun así, este calor de combustión es mucho menor que el producido por otros gases procedentes del petróleo, de uso frecuente como combustibles, como el propano (ΔHº = - 2220 kJ/mol) o el butano (ΔHº = -2 880 kJ/mol), por lo que a menudo también se le denomina gas pobre, junto con otros gases como el gas de síntesis o el gas de coque.