Compuesto químico

Los compuestos están formados por moléculas o iones con enlaces estables que no obedece a una selección humana arbitraria.Hay cuatro tipos de compuestos, dependiendo de cómo se mantienen unidos los átomos constituyentes: Muchos compuestos químicos tienen un identificador numérico único asignado por el Chemical Abstracts Service (CAS): su número CAS.[6]​ Para los compuestos orgánicos existen otras varias reglas y se utilizan fórmulas esqueletales o semidesarrolladas para su representación.[11]​ Los elementos químicos puros generalmente no se consideran compuestos químicos, ya que no cumplen con el requisito de dos o más átomos, aunque a menudo consisten en moléculas compuestas de múltiples átomos (como en la molécula diatómica H2, o la molécula poliatómica S8, etc.)[11]​ Muchos compuestos químicos tienen un identificador numérico único asignado por el Chemical Abstracts Service (CAS): su número CAS.Muchas sustancias químicas sólidas, por ejemplo muchos minerales de silicato, no tienen fórmulas simples que reflejen el enlace químico de los elementos entre sí en proporciones fijas; aun así, estas sustancias cristalinas a menudo se denominan "compuestos no estequiométricos".Atendiendo al tipo de enlace químico, se pueden dividir en: Por su composición, se pueden dividir en dos grandes grupos:[13]​ Una molécula es un grupo eléctricamente neutro de dos o más átomos unidos por enlaces químicos.[24]​ Los compuestos iónicos que contienen iones básicos hidróxido (OH−) u óxido(O2−) se clasifican como bases.Los compuestos iónicos sin estos iones también se conocen como sales y pueden formarse mediante reacciones ácido-base.Los intermetálicos son generalmente duros y quebradizos, con buenas propiedades mecánicas a altas temperaturas.Principalmente, este tipo de enlace se produce entre elementos que aparecen uno cerca del otro en la tabla periódica de elementos, aunque se observa entre algunos metales y no metales.Al contrario que el covalente, este enlace químico crea dos iones de carga opuesta.Los metales en enlaces iónicos generalmente pierden sus electrones de valencia, convirtiéndose en cationes, cargados positivamente.