[2]​ La proporción 1:1 conduce al superácido más fuerte conocido, el cual se ha demostrado que protona incluso a los hidrocarburos para producir carbocationes e H2.

HF libera el catión (H+), y su base conjugada (F−) es secuestrada por una o más moléculas de SbF5 para producir SbF6− octaédrico.

El catión H+ permanece efectivamente «desnudo», lo que trae como consecuencia la extrema acidez del sistema.

Este ácido extraordinariamente fuerte protona casi todos los compuestos orgánicos.

Algunos disolventes que se ha probado que son compatibles con HF-SbF5 son el clorofluoruro de sulfurilo y el óxido de azufre (IV).