Las funciones principales son proporcionar información sobre estructuras, estabilidades relativas y otras propiedades de moléculas aisladas. Los cálculos de mecánica molecular sobre moléculas complejas son comunes en la comunidad química. Los cálculos químicos cuánticos, incluidos los cálculos de orbitales moleculares del método Hartree-Fock , pero especialmente los cálculos que incluyen correlación electrónica , consumen más tiempo en comparación.
Los cálculos químicos cuánticos también deben proporcionar información sobre mecanismos y distribuciones de productos de reacciones químicas, ya sea directamente mediante cálculos sobre estados de transición o basándose en el postulado de Hammond , [9] modelando las demandas estéricas y electrónicas de los reactivos. Los cálculos cuantitativos, que conducen directamente a información sobre las geometrías de los estados de transición y sobre los mecanismos de reacción en general, son cada vez más comunes, mientras que los modelos cualitativos todavía son necesarios para sistemas que son demasiado grandes para ser sometidos a tratamientos más rigurosos. Los cálculos de química cuántica pueden proporcionar información para complementar los datos experimentales existentes o reemplazarlos por completo, por ejemplo, cargas atómicas para análisis de la relación cuantitativa estructura-actividad (QSAR) [10] y potenciales intermoleculares para cálculos de mecánica molecular y dinámica molecular .
Spartan aplica métodos de química computacional (modelos teóricos) a muchas tareas estándar que proporcionan datos calculados aplicables a la determinación de la conformación de la forma molecular , la estructura (geometría del estado de equilibrio y transición), los espectros NMR , IR , Raman y UV-visible , molecular (y atómicas), propiedades, reactividad y selectividad.
El calor de formación T1 [7] calculado (eje y) en relación con el calor de formación experimental (eje x) para un conjunto de >1800 moléculas orgánicas diversas de la base de datos termoquímica NIST [30] con errores medios absolutos y RMS de 8,5 y 11,5 kJ/mol, respectivamente.
Los modelos computacionales disponibles proporcionan propiedades moleculares, termodinámicas, QSAR, atómicas, gráficas y espectrales. Un diálogo de cálculo proporciona acceso a las siguientes tareas computacionales:
Energía [71] – Para una geometría determinada, proporciona energía y propiedades asociadas de una molécula o sistema. Si se emplean modelos químicos cuánticos, se calcula la función de onda .
Geometría molecular de equilibrio [72] : localiza el mínimo local más cercano y proporciona energía y propiedades asociadas.
Geometría de estado de transición [72] : localiza el punto de silla de primer orden más cercano (un máximo en una sola dimensión y mínimos en todas las demás) y proporciona energía y propiedades asociadas.
Confórmero de equilibrio [72] : localiza la conformación de menor energía. A menudo se realiza antes de calcular la estructura utilizando un modelo químico cuántico.
Distribución de conformadores [71] – Obtiene una selección de conformadores de baja energía. Se utiliza comúnmente para identificar las formas que probablemente adopte una molécula específica y para determinar una distribución de Boltzmann para calcular las propiedades moleculares promedio.
Biblioteca de conformadores [71] : localiza el confórmero de menor energía y lo asocia con un conjunto de conformadores que abarcan todas las formas accesibles a la molécula sin tener en cuenta la energía. Se utiliza para crear bibliotecas para análisis de similitudes.
Perfil de energía [71] – Pasa una molécula o sistema a través de un conjunto de coordenadas definido por el usuario, proporcionando geometrías de equilibrio para cada paso (sujeto a restricciones especificadas por el usuario).
El software contiene una interfaz gráfica de usuario integrada . Las operaciones de pantalla táctil son compatibles con dispositivos con Windows 7 y 8 . La construcción de moléculas en 3D se facilita con constructores de moléculas (se incluyen constructores orgánicos, inorgánicos, peptídicos, nucleotídicos y sustituyentes). La construcción 2D es compatible con moléculas orgánicas con una paleta de bocetos 2D. La interfaz de la versión de Windows puede acceder a ChemDraw ; cuyas versiones 9.0 o posteriores también se pueden utilizar para la construcción de moléculas en 2D. Se utiliza un diálogo de cálculos para especificar la tarea y el método computacional. Los datos de los cálculos se muestran en cuadros de diálogo o como salida de texto. Es posible realizar análisis de datos adicionales, incluida la regresión lineal , desde una hoja de cálculo interna. [71]
Modelos gráficos
Una vista en corte del mapa de potencial electrostático del fullereno (C 60 ), el área azul dentro de la molécula es un área de carga positiva (en relación con la superestructura, lo que proporciona una explicación gráfica de la capacidad del fullereno para encapsular especies cargadas negativamente).
Los modelos gráficos, especialmente los orbitales moleculares, la densidad electrónica y los mapas de potencial electrostático, son un medio rutinario de visualización molecular en la educación química. [73] [74] [75] [76] [77]
Densidad electrónica : la densidad, ρ( r ), es función de las coordenadas r , definidas de manera que ρ( r ) dr es el número de electrones dentro de un pequeño volumen dr . Esto es lo que se mide en un experimento de difracción de rayos X. La densidad se puede representar en términos de una isosuperficie (superficie de isodensidad) y el tamaño y la forma de la superficie vienen dados por el valor (o porcentaje de encerramiento) de la densidad de electrones.
Densidad de espín : la densidad, ρ espín ( r ), se define como la diferencia en la densidad electrónica formada por electrones de espín α, ρα( r ), y la densidad electrónica formada por electrones de espín β, ρβ( r ). Para las moléculas de capa cerrada (en las que todos los electrones están emparejados), la densidad de espín es cero en todas partes. Para las moléculas de capa abierta (en las que uno o más electrones no están apareados), la densidad de espín indica la distribución de los electrones no apareados. La densidad de espín es un indicador de la reactividad de los radicales. [72]
Potencial electrostático – El potencial, ε p , se define como la energía de interacción de una carga puntual positiva ubicada en p con los núcleos y electrones de una molécula. Una superficie para la cual el potencial electrostático es negativo (una superficie de potencial negativo) delinea regiones en una molécula que están sujetas a ataque electrofílico.
Superficies compuestas (mapas) :
Mapa de potencial electrostático (indicador electrofílico): el mapa de propiedades más comúnmente empleado es el mapa de potencial electrostático. Esto proporciona el potencial en ubicaciones de una superficie particular, más comúnmente una superficie de densidad electrónica correspondiente al tamaño molecular general. [71]
Mapa de potencial de ionización local: se define como la suma de las densidades de electrones orbitales, ρi ( r ) multiplicada por las energías orbitales absolutas, ∈i, y se divide por la densidad electrónica total, ρ( r ). El potencial de ionización local refleja la relativa facilidad de eliminación de electrones ("ionización") en cualquier lugar alrededor de una molécula. Por ejemplo, una superficie de potencial de ionización local "bajo" para el tetrafluoruro de azufre delimita las áreas que se ionizan más fácilmente.
Mapa LUMO (indicador nucleofílico): los mapas de orbitales moleculares también pueden conducir a indicadores gráficos. Por ejemplo, el mapa LUMO , en el que el (valor absoluto) del orbital molecular desocupado más bajo (el LUMO) se asigna a una superficie de tamaño (nuevamente, más comúnmente la densidad electrónica ), lo que proporciona una indicación de reactividad nucleofílica.
Cálculos espectrales
Los espectros IR calculados (DFT/EDF2/6-31G*) (rojo), escalados y optimizados para los espectros FT-IR experimentales (azul) de 9-acridinacarboxilato de fenilo (abajo).
Base de datos Spartan Spectra & Properties (SSPD): un conjunto de aproximadamente 252.000 moléculas, con estructuras, energías, espectros de RMN e IR y funciones de onda calculadas utilizando la teoría funcional de densidad EDF2 [27] con el conjunto de bases 6-31G* . [87]
Spartan Molecular Database (SMD): un conjunto de aproximadamente 100.000 moléculas calculadas a partir de los siguientes modelos:
Densidad EDF1 [26] funcional con conjunto básico 6-31G*
MP2 [55] con conjuntos básicos 6-31G* y 6-311+G**
G3(MP2) [6]
T1 [7]
Bases de datos experimentales:
NMRShiftDB [88] : una base de datos de código abierto de cambios químicos experimentales de 1 H y 13 C.
Cambridge Structural Database (CSD) [89] : un gran depósito de estructuras cristalinas experimentales orgánicas e inorgánicas de moléculas pequeñas de aproximadamente 600.000 entradas.
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