El cianuro de sodio es un compuesto venenoso con la fórmula NaC N. Es un sólido blanco soluble en agua. El cianuro tiene una alta afinidad por los metales, lo que conduce a la alta toxicidad de esta sal. Su principal aplicación, en la minería de oro , también aprovecha su alta reactividad hacia los metales. Es una base moderadamente fuerte .
El cianuro de sodio se produce tratando cianuro de hidrógeno con hidróxido de sodio : [4]
La producción mundial se estimó en 500.000 toneladas en el año 2006. Antiguamente se preparaba mediante el proceso Castner, que implica la reacción de amida sódica con carbono a temperaturas elevadas.
La estructura del NaCN sólido está relacionada con la del cloruro de sodio . [5] Los aniones y cationes tienen coordenadas hexadecimales. El cianuro de potasio (KCN) adopta una estructura similar. [6]
Cuando se trata con ácido , forma el gas tóxico cianuro de hidrógeno :
Como la sal se deriva de un ácido débil, el cianuro de sodio se convierte fácilmente en HCN por hidrólisis ; el sólido húmedo emite pequeñas cantidades de cianuro de hidrógeno, que se cree que huele a almendras amargas (no todo el mundo puede olerlo; la capacidad de este se debe a un rasgo genético [7] ). El cianuro de sodio reacciona rápidamente con ácidos fuertes para liberar cianuro de hidrógeno. Este proceso peligroso representa un riesgo significativo asociado con las sales de cianuro. Se desintoxica de manera más eficiente con peróxido de hidrógeno (H 2 O 2 ) para producir cianato de sodio (NaOCN) y agua: [4]
La cianuración del oro (también conocida como proceso de cianuración) es la técnica dominante para extraer oro , gran parte del cual se obtiene a partir de minerales de baja calidad . Más del 70% del consumo de cianuro a nivel mundial se utiliza para este propósito. La aplicación explota la alta afinidad del oro(I) por el cianuro, que induce al metal oro a oxidarse y disolverse en presencia de aire (oxígeno) y agua, produciendo la sal dicianoaurato de sodio (o cianuro de oro y sodio) (NaAu(CN) 2 ): [4]
Un proceso similar utiliza cianuro de potasio (KCN, un pariente cercano del cianuro de sodio) para producir dicianoaurato de potasio (KAu(CN) 2 ).
Varios compuestos químicos de importancia comercial se derivan del cianuro, entre ellos el cloruro cianúrico , el cloruro de cianógeno y muchos nitrilos . En la síntesis orgánica , el cianuro, que se clasifica como un nucleófilo fuerte , se utiliza para preparar nitrilos , que se encuentran ampliamente en muchos productos químicos, incluidos los farmacéuticos. Un ejemplo ilustrativo es la síntesis de cianuro de bencilo mediante la reacción de cloruro de bencilo y cianuro de sodio. [8]
Al ser altamente tóxico, el cianuro de sodio se utiliza para matar o aturdir rápidamente, como en los frascos de recolección que utilizan los entomólogos y en la pesca con cianuro, ampliamente ilegal .
El cianuro de sodio, al igual que otras sales de cianuro solubles, es uno de los venenos conocidos de acción más rápida. El NaCN es un potente inhibidor de la respiración , que actúa sobre la citocromo oxidasa mitocondrial y, por lo tanto, bloquea el transporte de electrones. Esto da como resultado una disminución del metabolismo oxidativo y de la utilización de oxígeno. Luego se produce acidosis láctica como consecuencia del metabolismo anaeróbico. Una dosis oral tan pequeña como 200-300 mg puede ser fatal.
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