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Anfoterismo

En química , un compuesto anfótero (del griego amphoteros  'ambos') es una molécula o ion que puede reaccionar tanto como ácido como base . [1] Lo que esto puede significar exactamente depende de qué definiciones de ácidos y bases se utilicen.

Un tipo de especies anfóteras son las moléculas anfipróticas , que pueden donar o aceptar un protón ( H + ). Esto es lo que significa "anfótero" en la teoría ácido-base de Brønsted-Lowry . Por ejemplo, los aminoácidos y las proteínas son moléculas anfipróticas debido a sus grupos amina ( −NH 2 ) y ácido carboxílico ( −COOH ). Los compuestos autoionizables como el agua también son anfipróticos.

Los anfolitos son moléculas anfóteras que contienen grupos funcionales tanto ácidos como básicos . Por ejemplo, un aminoácido H 2 N−RCH−CO 2 H tiene tanto un grupo básico −NH 2 como un grupo ácido −COOH y existe como varias estructuras en equilibrio químico :

En una solución acuosa aproximadamente neutra (pH ≅ 7), el grupo amino básico está mayoritariamente protonado y el ácido carboxílico está mayoritariamente desprotonado, de modo que la especie predominante es el zwitterión H 3 N + −RCH−COO − . El pH en el que la carga media es cero se conoce como punto isoeléctrico de la molécula . Los anfolitos se utilizan para establecer un gradiente de pH estable para su uso en el enfoque isoeléctrico .

Los óxidos metálicos que reaccionan tanto con ácidos como con bases para producir sales y agua se conocen como óxidos anfóteros. Muchos metales (como el cinc , el estaño , el plomo , el aluminio y el berilio ) forman óxidos o hidróxidos anfóteros. El óxido de aluminio ( Al2O3 ) es un ejemplo de óxido anfótero. El anfoterismo depende de los estados de oxidación del óxido. Los óxidos anfóteros incluyen el óxido de plomo(II) y el óxido de cinc , entre muchos otros. [2]

Etimología

Anfótero se deriva de la palabra griega amphoteroi ( ἀμφότεροι ) que significa "ambos". Palabras relacionadas en la química ácido-base son anficromático y anficroico , ambas describen sustancias como indicadores ácido-base que dan un color en la reacción con un ácido y otro color en la reacción con una base. [3]

Moléculas anfipróticas

Según la teoría de ácidos y bases de Brønsted-Lowry , los ácidos son donantes de protones y las bases son aceptores de protones. [4] Una molécula (o ion) anfiprótica puede donar o aceptar un protón , actuando así como un ácido o una base . Agua , aminoácidos , ion hidrogenocarbonato (o ion bicarbonato) HCO3, ion fosfato de dihidrógeno H 2 PO4, y el ion hidrogenosulfato (o ion bisulfato) HSO4Son ejemplos comunes de especies anfipróticas. Dado que pueden donar un protón, todas las sustancias anfipróticas contienen un átomo de hidrógeno. Además, dado que pueden actuar como un ácido o una base, son anfóteras.

Ejemplos

La molécula de agua es anfótera en solución acuosa. Puede ganar un protón para formar un ion hidronio H 3 O + , o bien perder un protón para formar un ion hidróxido OH . [5]

Otra posibilidad es la reacción de autoionización molecular entre dos moléculas de agua, en la que una molécula de agua actúa como ácido y otra como base.

El ion bicarbonato , HCO3, es anfótero ya que puede actuar como ácido o como base:

Como ácido, perdiendo un protón:
Como base, aceptando un protón:

Nota: en solución acuosa diluida la formación del ion hidronio , H 3 O + (aq) , es efectivamente completa, por lo que la hidratación del protón puede ignorarse en relación con los equilibrios.

Otros ejemplos de ácidos polipróticos inorgánicos incluyen aniones de ácido sulfúrico , ácido fosfórico y sulfuro de hidrógeno que han perdido uno o más protones. En química orgánica y bioquímica, ejemplos importantes incluyen aminoácidos y derivados del ácido cítrico .

Aunque una especie anfiprótica debe ser anfótera, lo contrario no es cierto. Por ejemplo, un óxido metálico como el óxido de cinc , ZnO, no contiene hidrógeno y, por lo tanto, no puede donar un protón. Sin embargo, puede actuar como un ácido al reaccionar con el ion hidróxido, una base:

Esta reacción no está contemplada en la teoría ácido-base de Brønsted-Lowry , ya que el óxido de cinc también puede actuar como base:

,

Se clasifica como anfótero en lugar de anfiprótico.

Óxidos

El óxido de zinc (ZnO) reacciona tanto con ácidos como con bases:

Esta reactividad se puede utilizar para separar diferentes cationes , por ejemplo, el zinc (II), que se disuelve en una base, del manganeso (II), que no se disuelve en una base.

Óxido de plomo (PbO):

Óxido de plomo ( PbO 2 ):

Óxido de aluminio ( Al2O3 ) :

Óxido estannoso (SnO):

Óxido estánnico ( SnO 2 ):

Dióxido de vanadio ( VO 2 ):

Otros elementos que forman óxidos anfóteros son el galio , el indio , el escandio , el titanio , el circonio , el cromo , el hierro , el cobalto , el cobre , la plata , el oro , el germanio , el antimonio , el bismuto , el berilio y el telurio .

Hidróxidos

El hidróxido de aluminio también es anfótero:

Hidróxido de berilio :

Hidróxido de cromo :

Véase también

Referencias

  1. ^ IUPAC , Compendio de terminología química , 2.ª edición (el "Libro de oro") (1997). Versión corregida en línea: (2006–) "anfótero". doi :10.1351/goldbook.A00306
  2. ^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004). Química inorgánica (2.ª ed.). Prentice Hall. pp. 173–4. ISBN 978-0-13-039913-7.
  3. ^ Diccionario científico Penguin 1994, Penguin Books
  4. ^ Petrucci, Ralph H.; Harwood, William S.; Herring, F. Geoffrey (2002). Química general: principios y aplicaciones modernas (8.ª ed.). Upper Saddle River, NJ: Prentice Hall. pág. 669. ISBN 978-0-13-014329-7. OCLC  46872308  .​
  5. ^ Skoog, Douglas A.; West, Donald M.; Holler, F. James; Crouch, Stanley R. (2014). Fundamentos de química analítica (novena edición). Belmont, CA. pág. 200. ISBN 978-0-495-55828-6.OCLC 824171785  .{{cite book}}: CS1 maint: location missing publisher (link)
  6. ^ CHEMIX School & Lab - Software para el aprendizaje de la química, por Arne Standnes (se requiere la descarga del programa)