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Ozónido

El ozónido es el anión poliatómico O−3Los compuestos orgánicos cíclicos formados por la adición de ozono ( O 3 ) a un alqueno también se denominan ozónidos.

Ozónidos iónicos

Los ozónidos inorgánicos [1] son ​​sales de color rojo oscuro. El anión tiene la forma curva de la molécula de ozono.

Los ozónidos inorgánicos se forman quemando potasio , rubidio o cesio en ozono, o tratando el hidróxido de metal alcalino con ozono; esto produce ozónido de potasio , ozónido de rubidio y ozónido de cesio respectivamente. Son explosivos muy sensibles que deben manipularse a bajas temperaturas en una atmósfera que consiste en un gas inerte . El ozónido de litio y sodio son extremadamente lábiles y deben prepararse mediante intercambio iónico a baja temperatura a partir de CsO 3 . Anteriormente se pensaba que el ozónido de sodio , NaO 3 , que es propenso a descomponerse en NaOH y NaO 2 , era imposible de obtener en forma pura. [2] Sin embargo, con la ayuda de criptandos y metilamina , el ozónido de sodio puro se puede obtener como cristales rojos isoestructurales a NaNO 2 . [3]

Los ozónidos iónicos se están investigando [ cita requerida ] como fuentes de oxígeno en generadores químicos de oxígeno . El ozónido de tetrametilamonio , que se puede producir mediante una reacción de metátesis con ozónido de cesio en amoníaco líquido , es estable hasta 348 K (75 °C):

[4]

Los compuestos de ozónido de metal de la Tierra también se han conocido .

Estructuras covalentes con enlaces simples

Los ozónidos de fosfito, (RO) 3 PO 3 , se utilizan en la producción de oxígeno singlete . Se obtienen ozonizando un éster de fosfito en diclorometano a bajas temperaturas y se descomponen para producir oxígeno singlete y un éster de fosfato : [6] [7]

Molozónidas

Formación de un ozónido orgánico. La segunda flecha representa varios pasos, como se muestra en la ozonólisis.

Los molozónidos se forman por la reacción de adición entre ozono y alquenos . Rara vez se aíslan durante el curso de la secuencia de reacción de ozonólisis . Los molozónidos son inestables y se convierten rápidamente a la estructura de anillo de trioxolano con un anillo C–O–O–C–O de cinco miembros. [8] [9] Por lo general, aparecen en forma de líquidos oleosos de mal olor y se descomponen rápidamente en presencia de agua en compuestos carbonílicos : aldehídos , cetonas , peróxidos .

Véase también

Referencias

  1. ^ Cotton, FA ; Wilkinson, G. (1988). Química inorgánica avanzada (5.ª ed.). pág. 462.
  2. ^ Korber, N.; Jansen, M. (1996). "Ozónidos iónicos de litio y sodio: síntesis evasiva mediante intercambio catiónico en amoníaco líquido y formación de complejos mediante criptandos". Chemische Berichte . 129 (7): 773–777. doi :10.1002/cber.19961290707.
  3. ^ Klein , W .;​
  4. ^ Jansen, Martín; Nuss, Hanne (agosto de 2007). "Ozónuros iónicos". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 633 (9): 1307-1315. doi :10.1002/zaac.200700023.
  5. ^ Wang, Guanjun y Gong, Yu y Zhang, Qingqing y Zhou, Mingfei. "Formación y caracterización de complejos de carbonilo y bisozónido de magnesio en argón sólido". Revista de química física. A. 114 (2010). 10803-9. https://www.researchgate.net/publication/46392397_Formation_and_Characterization_of_Magnesium_Bisozonide_and_Carbonyl_Complexes_in_Solid_Argon
  6. ^ Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Capítulo 16: Los elementos del grupo 16". Química inorgánica, 3.ª edición . Pearson. pág. 496. ISBN 978-0-13-175553-6.
  7. ^ Wasserman HH, DeSimone RW, Chia KR, Banwell MG (2001). "Oxígeno singlete". Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica . Enciclopedia e-EROS de reactivos para síntesis orgánica . John Wiley & Sons. doi :10.1002/047084289X.rs035. ISBN 978-0471936237.
  8. ^ Criegee, Rudolf (1975). "Mecanismo de ozonólisis". Angewandte Chemie International Edition en inglés . 14 (11): 745–752. doi :10.1002/anie.197507451.
  9. ^ Mecanismo de ozonólisis en el sitio del Portal de Química Orgánica

Enlaces externos