El nitrato de plata es un compuesto inorgánico con fórmula química AgNO
3Es un precursor versátil de muchos otros compuestos de plata , como los que se usan en fotografía . Es mucho menos sensible a la luz que los haluros . [ cita requerida ] Alguna vez se lo llamó cáustico lunar porque los antiguos alquimistas llamaban a la plata luna y la asociaban con la luna . [7] En el nitrato de plata sólido , los iones de plata están tricoordinados en una disposición plana trigonal. [4]
En el siglo XIII, Albertus Magnus documentó la capacidad del ácido nítrico para separar el oro y la plata disolviendo la plata. [8] De hecho, el nitrato de plata se puede preparar disolviendo plata en ácido nítrico y luego evaporando la solución. La estequiometría de la reacción depende de la concentración de ácido nítrico utilizada.
La estructura del nitrato de plata ha sido examinada varias veces por cristalografía de rayos X. En la forma ortorrómbica común, estable a temperatura y presión ordinarias, los átomos de plata forman pares con contactos Ag---Ag de 3,227 Å. Cada centro Ag + está unido a seis centros de oxígeno de ligandos de nitrato uni- y bidentados. Las distancias Ag-O varían de 2,384 a 2,702 Å. [4]
Una reacción típica con el nitrato de plata es suspender una varilla de cobre en una solución de nitrato de plata y dejarla allí durante unas horas. El nitrato de plata reacciona con el cobre para formar cristales de metal plateado con forma de cabello y una solución azul de nitrato de cobre :
El nitrato de plata se descompone cuando se calienta:
Cualitativamente, la descomposición es insignificante por debajo del punto de fusión, pero se vuelve apreciable alrededor de los 250 °C y se descompone completamente a 440 °C. [9]
La mayoría de los nitratos metálicos se descomponen térmicamente en sus respectivos óxidos , pero el óxido de plata se descompone a una temperatura más baja que el nitrato de plata, por lo que la descomposición del nitrato de plata produce plata elemental en su lugar.
El nitrato de plata es la sal de plata menos costosa ; también ofrece varias otras ventajas. No es higroscópico , a diferencia del fluoroborato de plata y el perclorato de plata . Además, es relativamente estable a la luz y se disuelve en numerosos disolventes, incluida el agua. El nitrato se puede reemplazar fácilmente por otros ligandos , lo que hace que AgNO 3 sea versátil. El tratamiento con soluciones de iones haluro da un precipitado de AgX (X = Cl, Br, I). Al hacer película fotográfica , el nitrato de plata se trata con sales de haluro de sodio o potasio para formar haluro de plata insoluble in situ en gelatina fotográfica , que luego se aplica a tiras de triacetato o poliéster . De manera similar, el nitrato de plata se usa para preparar algunos explosivos a base de plata, como el fulminato , la azida o la acetilura , a través de una reacción de precipitación .
El tratamiento del nitrato de plata con una base produce óxido de plata gris oscuro : [10]
El catión plata, Ag+
, reacciona rápidamente con fuentes de haluro para producir el haluro de plata insoluble, que es un precipitado de crema si Br−
se utiliza un precipitado blanco si Cl−
se utiliza y se forma un precipitado amarillo si−
Se utiliza esta reacción, que se utiliza habitualmente en química inorgánica para extraer haluros:
donde X−
= Cl−
, Es−
, o yo−
.
Otras sales de plata con aniones no coordinantes , a saber, tetrafluoroborato de plata y hexafluorofosfato de plata, se utilizan para aplicaciones más exigentes.
De manera similar, esta reacción se utiliza en química analítica para confirmar la presencia de iones cloruro , bromuro o yoduro . Las muestras se acidifican típicamente con ácido nítrico diluido para eliminar los iones que interfieren, por ejemplo, iones carbonato e iones sulfuro . Este paso evita la confusión de los precipitados de sulfuro de plata o carbonato de plata con los de haluros de plata. El color del precipitado varía con el haluro: blanco ( cloruro de plata ), amarillo pálido/crema ( bromuro de plata ), amarillo ( yoduro de plata ). AgBr y especialmente AgI se fotodescomponen en el metal, como lo evidencia un color grisáceo en las muestras expuestas.
La misma reacción se utilizó en los barcos de vapor para determinar si el agua de alimentación de las calderas había sido contaminada con agua de mar . Todavía se utiliza para determinar si la humedad en una carga que antes estaba seca es resultado de la condensación del aire húmedo o de la filtración de agua de mar a través del casco. [11]
El nitrato de plata se utiliza de muchas maneras en la síntesis orgánica , por ejemplo, para la desprotección y las oxidaciones .+
El nitrato de plata se une a los alquenos de forma reversible y se ha utilizado para separar mezclas de alquenos mediante absorción selectiva. El aducto resultante se puede descomponer con amoníaco para liberar el alqueno libre. [12] El nitrato de plata es muy soluble en agua, pero poco soluble en la mayoría de los disolventes orgánicos, excepto el acetonitrilo (111,8 g/100 g, 25 °C). [13]
En histología , el nitrato de plata se utiliza para la tinción de plata , para demostrar fibras reticulares, proteínas y ácidos nucleicos . Por esta razón, también se utiliza para demostrar proteínas en geles PAGE . Se puede utilizar como tinción en microscopía electrónica de barrido . [14]
Los tallos de las flores cortadas se pueden colocar en una solución de nitrato de plata, que evita la producción de etileno y retrasa el envejecimiento de la flor. [15]
El nitrato de plata produce una tinción duradera cuando se aplica sobre la piel y es uno de los ingredientes de la tinta. Una tinción electoral utiliza esto para marcar el dedo de las personas que han votado en una elección, lo que permite una fácil identificación para evitar el doble voto. [16] [17]
Las sales de plata tienen propiedades antisépticas . En 1881, Credé introdujo el uso de soluciones diluidas de AgNO3 en los ojos de los recién nacidos al nacer para evitar que contrajeran gonorrea de la madre, que podía causar ceguera. (En la actualidad se utilizan antibióticos modernos en su lugar). [18] [19] [20]
El nitrato de plata fundido, moldeado en barras, se denominaba tradicionalmente "cáustico lunar". Se utiliza como agente cauterizante , por ejemplo, para eliminar el tejido de granulación alrededor de un estoma . El general Sir James Abbott anotó en sus diarios que en la India, en 1827, un cirujano británico lo infundió en las heridas que tenía en el brazo como resultado de la mordedura de un perro rabioso para cauterizar las heridas y prevenir la aparición de la rabia. [21]
El nitrato de plata se utiliza para cauterizar los vasos sanguíneos superficiales de la nariz para ayudar a prevenir hemorragias nasales .
Los dentistas a veces utilizan hisopos impregnados con nitrato de plata para curar las úlceras bucales . Algunos podólogos utilizan nitrato de plata para matar las células ubicadas en el lecho ungueal.
El médico canadiense CA Douglas Ringrose investigó el uso de nitrato de plata para procedimientos de esterilización , creyendo que el nitrato de plata podría usarse para bloquear y corroer las trompas de Falopio. [22] La técnica fue ineficaz. [23]
Se han realizado muchas investigaciones para evaluar la capacidad del ion plata para inactivar Escherichia coli , un microorganismo que se utiliza comúnmente como indicador de contaminación fecal y como sustituto de patógenos en el tratamiento del agua potable. Las concentraciones de nitrato de plata evaluadas en experimentos de inactivación varían de 10 a 200 microgramos por litro como Ag + . La actividad antimicrobiana de la plata tuvo muchas aplicaciones antes del descubrimiento de los antibióticos modernos, cuando cayó casi en desuso. Su asociación con la argiria hizo que los consumidores desconfiaran y los llevó a alejarse de ella cuando se les dio una alternativa. [ cita requerida ]
La aplicación diaria repetida de nitrato de plata puede inducir una destrucción adecuada de las verrugas cutáneas , pero ocasionalmente pueden desarrollarse cicatrices pigmentadas. En un estudio controlado con placebo de 70 pacientes, el nitrato de plata administrado durante nueve días resultó en la desaparición de todas las verrugas en el 43% y una mejoría de las verrugas en el 26% un mes después del tratamiento en comparación con el 11% y el 14%, respectivamente, en el grupo placebo. [24]
Como oxidante, el nitrato de plata debe almacenarse adecuadamente, lejos de compuestos orgánicos. Reacciona de forma explosiva con el etanol. [25] A pesar de su uso común en concentraciones extremadamente bajas para prevenir la gonorrea y controlar las hemorragias nasales, el nitrato de plata sigue siendo muy tóxico y corrosivo. [26] Una exposición breve no producirá ningún efecto secundario inmediato aparte de las manchas moradas, marrones o negras en la piel, pero con una exposición constante a altas concentraciones, se notarán efectos secundarios, que incluyen quemaduras. La exposición prolongada puede causar daño ocular. Se sabe que el nitrato de plata es un irritante para la piel y los ojos. No se ha investigado a fondo el posible efecto cancerígeno del nitrato de plata . [27]
Actualmente, la Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos no regula el uso de nitrato de plata en las fuentes de agua. Sin embargo, si se acumula más de un gramo de plata en el cuerpo, puede desarrollarse una afección llamada argiria . La argiria es una afección cosmética permanente en la que la piel y los órganos internos adquieren un color gris azulado. La Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos solía tener un límite máximo de contaminantes para la plata en el agua hasta 1990, cuando se determinó que la argiria no afectaba la función de ningún órgano afectado a pesar de la decoloración. [28] La argiria se asocia más a menudo con el consumo de soluciones de plata coloidal que con el nitrato de plata, ya que solo se usa en concentraciones extremadamente bajas para desinfectar el agua. Sin embargo, sigue siendo importante tener cuidado antes de ingerir cualquier tipo de solución de iones de plata.
{{cite journal}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace ); Volúmenes recopilados , vol. 4, pág. 919. (preparación de Ag2O , utilizada en la oxidación de un aldehído){{cite journal}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace ); Volúmenes recopilados , vol. 5, pág. 315.
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