El ion peroxidisulfato, S2O2−8, es un oxianión; el anión del ácido peroxidisulfúrico.
Se le conoce comúnmente como persulfato, pero este término también se refiere al ion peroxomonosulfato, SO2−5.
[2] El peroxidisulfato contiene un grupo peróxido, -O-O-, lo que les confiere un carácter fuertemente oxidante.
Estas sales son sólidos incoloros, solubles en agua y muy oxidantes.
[4]Cada año se producen aproximadamente 500.000 toneladas de sales que contienen este anión.
Todos los peroxidisulfatos se descomponen lentamente en medio acuoso, transformándose en sulfatos y liberando oxígeno.
La velocidad de descomposición aumenta a calentar la disolución acuosa en la que se encuentra el peroxidisulfato.
Los peroxidisulfatos son fuertemente oxidantes, por lo que se utilizan en el laboratorio de análisis químicos en los pasos previos de preparación del analito, cuando se necesita que este sea oxidado.
[5]En medio ácido oxidan el Fe(II) a Fe(III), el V8IV) a V(V) y el Cr(III) a Cr(VI).
Utilizando el ion Ag+ como catalizador y en disolución ácida y caliente, el peroxidisulfato puede oxidar el Mn(II) a permanganato, MnO4-.
Además, el peroxidisulfato también tiene actividad oxidante en medio alcalino.
En este medio convierte los hidróxidos de Mn(II), Co(II), Ni(II) y Pb(II) en óxidos de valencia superior, en un comportamiento muy parecido al del peróxido de hidrógeno (H2O2).
[3] En disolución concentrada puede oxidar el catión Ag+ y convertirlo en óxido de plata(II), que precipita como un sólido negro.
Las sales de peroxidisulfato se utilizan principalmente para iniciar la polimerización de diversos alquenos, como el estireno, el acrilonitrilo y los fluoroalquenos.
La polimerización se inicia por homólisis del peroxidisulfato:
[6][2]También se ha utilizado para fabricar decolorantes y aclarantes para el cabello, fármacos médicos, celofán, caucho, jabones, detergentes, papeles adhesivos, tintes para textiles y en fotografía.
[2] Además de sus importantes aplicaciones comerciales, el peroxidisulfato participa en reacciones de interés en el laboratorio: El peroxidisulfato es un anión centrosimétrico.
Los centros de azufre son tetraédricos.