Permanganometría

La permanganometría, permanganimetría o permanganatometría[1]​ es una de las técnicas utilizadas en el análisis cuantitativo en química.

Se basa en reacciones de oxidación de reductores por el ion permanganato (valoración redox), ya sea en medios ácidos o alcalinos.

La titulación implica manipulaciones volumétricas para preparar las soluciones de analito.

[3]​ Dependiendo de cómo se realice la titulación, el ion de permanganato se puede reducir a Mnx, donde x es +2, +3, +4 y +6.

Usando la permanganometría podemos estimar la presencia cuantitativa de Fe+2 y Mn+2 cuando ambos están presentes en una mezcla, C2O42−, NO2-, H2O2, etc.

El potencial estándar de esta reacción electroquímica es:[5]​ Eo=+1.51 V lo que demuestra que KMnO4 (en un medio ácido) es un agente oxidante muy fuerte.

Con este método podemos oxidar: e incluso En un medio ácido débil, MnO4, no puede aceptar 5 electrones para formar Mn+2, esta vez solo acepta 3 electrones y forma MnO2 por la siguiente reacción electroquímica:

Y si la solución tiene una concentración C(NaOH)>1 mol dm−3 se produce la siguiente reacción:

[6]​ En la titulación en medio ácido se forman iones Mn2+ casi incoloros disueltos, mientras que en medio alcalino o neutro, el precipitado pardo oscuro dificulta la determinación del punto de equivalencia.

Por eso, se emplean con mayor frecuencia las reacciones en medio ácido.

Además, se descompone fácilmente por la acción de los reductores (amoníaco, sustancias orgánicas, que se introducen en el agua y con el polvo, etc.).

Es indispensable determinar su concentración 7-10 días después de haberla preparado, para que esta sea suficientemente estable.