Par de electrones

En química, un par de electrones (del inglés: Electron pair) o par de Lewis consiste en dos electrones que ocupan el mismo orbital molecular, pero que tienen espines opuestos.

[1]​ Debido a que los electrones son fermiones, el principio de exclusión de Pauli prohíbe a estas partículas tener exactamente iguales todos sus números cuánticos.

[2]​ El apareamiento de espines es a menudo energéticamente favorable y los pares de electrones por tanto desempeñan un papel muy importante en la química.

Sólo habrá paramagnetismo si hay electrones desapareados.

En el caso del enlace metálico los momentos magnéticos también se compensan en gran medida, pero el enlace es más comunitario por lo que los pares de electrones individuales no se pueden distinguir y es mejor considerar los electrones como un "océano" colectivo o formando parte de una banda de energía, más que formando parte de un orbital.

Diagramas de orbitales moleculares que representan un enlace covalente apolar (izquierda) y un enlace covalente polar (derecha) en una molécula diatómica . En ambos casos se crea el enlace o fuerza de unión entre los átomos mediante la formación de un par de electrones.