Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)[7] y equivale a:[7] El concepto del mol es de vital importancia en la química, pues, entre otras cosas, permite hacer infinidad de cálculos estequiométricos indicando la proporción existente entre reactivos y productos en las reacciones químicas.Otro uso que cabe mencionar es su utilización para expresar la concentración en la llamada molaridad, que se define como los moles del compuesto disuelto por litro de disolución y la masa molar, que se calcula gracias a su equivalencia con la masa atómica; factor de vital importancia para pasar de moles a gramos.El volumen molar es un cubo cuyas aristas miden, más o menos, 28,2 cm.Esto llevó a desarrollar métodos para determinar estas cantidades de manera rápida y sencilla.Los químicos del siglo XIX usaron como referencia un método basado en el peso y decidieron utilizar unos patrones de masa que contuviesen el mismo número de átomos o moléculas.Como en las experiencias de laboratorio se utilizan generalmente cantidades del orden del gramo, definieron los términos equivalente, átomo-gramo, molécula-gramo, fórmula-gramo, etc., términos que ya no se usan, sustituidos por el mol.Más adelante el mol queda definido en términos del número de Avogadro.Al igual que su padre, estudió la carrera de leyes y ejerció durante tres años.[8] Este razonamiento significó un gran avance en la comprensión de la naturaleza de los gases: Sin embargo, cabe aclarar que en un principio su idea no fue tomada con mucha importancia, dado que se oponía a otras teorías de la época, como concebir gases diatómicos.El mol se puede aplicar a las partículas que tiene en sí mismo, incluidos los fotones, cuya "masa en reposo" es nula.En este caso, no cabe establecer comparaciones basadas en la masa.En los compuestos iónicos también puede utilizarse el concepto de mol, aun cuando no están formados por moléculas discretas.En ese caso el mol equivale al término fórmula-gramo.Como se ha dicho, una cierta cantidad de sustancia expresada en moles se refiere al número de partículas (átomos, moléculas) que la componen, y no a su magnitud.Hay muchas relaciones físicas entre la cantidad de sustancia y otras cantidades físicas, siendo la más notable la ley de los gases ideales (donde la relación se demostró por primera vez en 1857).El término "mol" se utilizó por primera vez en un libro de texto que describe estas propiedades coligativas.
