Al describir las reacciones electroquímicas se emplea a menudo el formalismo de "E" y "C".
La producción de [ML(n-1)]+ en la reacción anterior por la reacción química “siguiente” produce una especie directamente en el electrodo que podría mostrar la química redox en cualquier lugar en un gráfico CV o ninguno en absoluto.
Sin embargo, en el barrido inverso no se observa la correspondiente onda, en el ejemplo anterior, esta sería la onda correspondiente a la oxidación de [MLn]1+ a [MLn]2+.
Se ha convertido en una práctica común modelar esas gráficas con simulaciones electroquímicas.
Una mejor práctica es buscar una relación sencilla bien documentada entre los resultados observados y el fenómeno implicado; o investigar el fenómeno mediante una técnica alternativa como la chronoamperometría o las que implican un electrodo rotativo.
La Electrocatalisis es un proceso catalítico que implica la oxidación o la reducción mediante la transferencia directa de electrones.
La determinación del mecanismo de reacción es muy similar a otros métodos con algunas técnicas únicas para la electroquímica.
A menudo, estos fenómenos se pueden evitar reduciendo la concentración del complejo en la solución.