El efecto se basa en el hecho de que ambos, la sal original y el otro químico agregado tienen un ion en común.
Al aumentar la concentración de uno de los iones que forman el precipitado, la concentración del otro debe disminuir para que el Ksol permanezca constante, a una temperatura determinada.
El precipitado muy puro y finamente dividido del carbonato de calcio que es generado es avaluado como un valioso subproducto usado en la manufacturación de la pasta dental.
Los jabones se precipitan debido a una combinación del efecto del ion común y un incremento de la fuerza iónica.
Los mares, el agua salobre, y otros tipos de agua, contienen apreciables cantidades de iones de sodio (Na+) que interfieren con el comportamiento normal del jabón por el efecto del ion común.
Artículo principal: Tampón químico Una solución Buffer (Tampón) contiene un ácido y su base conjugada o una base y su ácido conjugado.
Por ejemplo, si ambos, el acetato de sodio y el ácido acético son disueltos en la misma solución, ambos disocian e ionizan para producir iones de acetato.
El acetato de sodio es un electrólito fuerte, por lo que se disocia completamente en la solución.
El ácido acético es un electrólito débil, por lo que solo se ioniza ligeramente .
Esto disminuirá la concentración de iones de hidrónio (o de oxidrilo si se estuviera trabajando con un par base + ácido conjugado) y por lo tanto la solución del ion común será menos ácida que una solución que sólo contiene ácido acético (o, nuevamente, menos básica si se estuviera trabajando con una base en lugar de un ácido).
Si una solución contiene disueltas dos sustancias que tienen un ion en común (por ejemplo cloruro de plata y nitrato de plata), al calcular el producto iónico (PI), no solo debe considerarse el aporte de catión plata proveniente del cloruro, sino también el que proviene del nitrato de plata.
Por ejemplo, el cloruro de cobre (I) es insoluble en agua, pero se disuelve cuando los iones de cloruro son añadidos, como cuando el ácido clorhídrico es añadido.
Algunas veces adherir un ion diferente del que es parte del precipitado de la sal puede incrementar la solubilidad de esta.
Esto es llamado "efecto de ion poco común".
Este equilibrio alternativo hace a los iones menos disponibles para la reacción de precipitación.
IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed.
Online corrected version: (2006–) "common-ion effect (on rates)".
^ Mendham, J.; Denney, R. C.; Barnes, J. D.; Thomas, M. J. K. (2000), Vogel's Quantitative Chemical Analysis (6th ed.