En química, la concentración equivalente o normalidad (N) de una solución se define como la concentración molar c i dividida por un factor de equivalencia o n-factor feq: La normalidad se define como el número de gramos o equivalentes molares de soluto presentes en un litro de solución.
Aunque ha perdido el favor de la industria médica, todavía se notifican las concentraciones séricas en unidades de "eq/L" (= 1 N) o "meq/L" (= 0,001 N).
De manera similar, para una solución con c(H3PO4) = 1 mol/L, la normalidad es 3 N porque el ácido fosfórico contiene 3 átomos de H ácidos.
La definición del factor de equivalencia varía según el tipo de reacción química que se discuta: puede referirse a ecuaciones, bases, especies redox, iones precipitantes o isótopos.
Dado que una solución de reactivo con una concentración definida puede tener una normalidad diferente según la reacción que se considere, la IUPAC y el NIST desaconsejan el uso de los términos "normalidad" y "solución normal".