Borato
El ion borato más simple es BO3−3, con estructura plana trigonal, aunque otros muchos son conocidos.
El boro también se encuentra combinado con silicatos para formar complejos de borosilicatos minerales como la turmalina.
El ácido bórico no se disocia en solución acuosa, pero es ácida debido a su interacción con las moléculas de agua, formando tetrahidroxiborato: Los aniones poliméricos que contienen unidades estructurales OH (polihidroxoboratos) se forman a un pH de 7–10 si la concentración del boro es aproximadamente superior a 0.025 mol/L.
Así, para un ácido poliprótico típico, la serie de desprotonación dihidrógenoborato [H2BO−3], hidrógenoborato [HBO2−3], y borato [BO3−3] se pueden escribir en función del pH.
Los ésteres del borato son compuestos orgánicos del tipo B(OR)3 donde R es un residuo orgánico (por ejemplo, alquilo o arilo), los ésteres del borato incluyen el trimetil borato, B(OCH3)3, que se utiliza como precursor de ésteres borónicos para acoplamientos de Suzuki.
