Como una característica general de la bioenergética, esta solo se interesa por los estados energéticos inicial y final de los componentes de una reacción química, los tiempos necesarios para que el cambio químico se lleve a cabo en general se desprecian.Un objetivo general de la bioenergética, es predecir si ciertos procesos son posibles o no; en general, la cinética cuantifica qué tan rápido ocurre la reacción química.El metabolismo es el conjunto de transformaciones que experimenta la materia externa desde su absorción o adición al citoplasma, hasta su eliminación del mismo.Por ejemplo, las células están compuestas por un complejo sistema de reacciones químicas que generan energía y otras que utilizan energía, esto en general es el metabolismo.El metabolismo comprende dos fases: Estos representan la suma de cambios químicos que convierten los alimentos en formas utilizables de energía y en moléculas biológicas complejas.Por ejemplo, la energía química disponible en un combustible metabólico tal como la glucosa se puede convertir en el proceso de la glucólisis en otra forma de energía química, el ATP.Para discutir el segundo principio de la termodinámica se debe definir el término entropía.La entropía (que se designa con el símbolo S) es una medida o indicador del grado de desorden en un sistema.Todos los procesos, ya sean químicos o biológicos progresan hacia una situación de máxima entropía.No obstante, en los sistemas biológicos es casi imposible cuantificar cambios de entropía ya que estos sistemas raramente están en equilibrio.Esta fórmula es válida cuando un sistema particular discurre hacia el equilibrio a temperatura y presión constantes.es la variación de entalpía o contenido calórico, T es la temperatura absoluta yEn condiciones estándar, cuando reactivos y productos se encuentran presentes inicialmente a concentración 1 M, a 1 atm de presión y una 1 M o pH 7, el cambio de energía de Gibbs estándar se define como ΔG°.Se ha cambiado esta expresión y se ha definido la energía de Gibbs estándar a pH neutro, gel de baño 7,0 (M), que es el pH al cual tienen lugar la mayor parte de reacciones biológicas.Dado que en el equilibrio ΔG = 0, se define la siguiente expresión:Cuando la constante de equilibrio es mayor que 1, la reacción es exergónica y ΔG°’ es negativa.[cita requerida] Tal como ya se ha dicho, la ΔG°’ de una reacción define el trabajo disponible en una reacción cuando sustratos y productos están presentes a concentración 1 M. Dicha situación no se da en las células, ya que los compuestos raramente se encuentran a concentración 1M.De ahí que una expresión relacionada con las concentraciones intracelulares reales de sustratos y productos pueda proporcionar datos sobre el trabajo disponible en una reacción.
