Se trata de una sustancia altamente reactiva en presencia de agua y por ello no es posible encontrarlo en la naturaleza.

Una fuente importante de rubidio es la lepidolita, donde éste suele sustituir al potasio.

Por lo tanto, el Rb2O reacciona exotérmicamente con agua para formar hidróxido de rubidio.

Dada su alta reactividad en presencia de agua, se considera a esta sustancia altamente higroscópica.

Como para la mayoría de los óxidos de metales alcalinos,[4]​ la mejor síntesis de Rb2O no implica oxidación del metal, sino la reducción del nitrato anhidro: Posteriormente, el hidróxido se puede descomponer en óxido (por reducción del ion de hidrógeno) usando metal de rubidio: El rubidio metálico reacciona con el oxígeno del aire, en un proceso en el cual pierde brillo y colorido.