El hidróxido de cobre (II) es el hidróxido de cobre con la fórmula química Cu(OH) 2 . Es un sólido de color azul verdoso pálido o verde azulado. Algunas formas de hidróxido de cobre (II) se venden como hidróxido de cobre (II) "estabilizado", aunque probablemente consisten en una mezcla de carbonato de cobre (II) e hidróxido. El hidróxido cúprico es una base fuerte, aunque su baja solubilidad en agua hace que esto sea difícil de observar directamente. [3]
El hidróxido de cobre (II) se conoce desde que comenzó la fundición del cobre alrededor del año 5000 a. C., aunque los alquimistas fueron probablemente los primeros en fabricarlo mezclando soluciones de lejía (hidróxido de sodio o potasio) y vitriolo azul (sulfato de cobre (II)). [4] Las fuentes de ambos compuestos estaban disponibles en la antigüedad.
Se produjo a escala industrial durante los siglos XVII y XVIII para su uso en pigmentos como el azul verditer y el verde de Bremen . [5] Estos pigmentos se utilizaron en cerámica y pintura . [6]
El mineral de fórmula Cu(OH) 2 se llama espertiniita . El hidróxido de cobre(II) rara vez se encuentra como mineral no combinado porque reacciona lentamente con el dióxido de carbono de la atmósfera para formar un carbonato básico de cobre(II) . Por lo tanto, el hidróxido de cobre(II) adquiere lentamente una capa verde opaca en el aire húmedo mediante la reacción:
El material verde es en principio una mezcla molar 1:1 de Cu(OH) 2 y CuCO 3 . [7] Esta pátina se forma en estatuas de bronce y otras aleaciones de cobre, como la Estatua de la Libertad .
El hidróxido de cobre (II) se puede producir añadiendo hidróxido de sodio a varias fuentes de cobre (II). Sin embargo, la naturaleza del hidróxido de cobre (II) resultante es sensible a las condiciones específicas. Algunos métodos producen hidróxido de cobre (II) granular y robusto, mientras que otros métodos producen un producto similar a un coloide sensible al calor . [3]
Tradicionalmente, una solución de una sal soluble de cobre (II), como el sulfato de cobre (II) (CuSO 4 ·5H 2 O), se trata con una base: [8]
Esta forma de hidróxido de cobre tiende a convertirse en óxido de cobre (II) negro : [9]
Se puede obtener un producto más puro si se añade cloruro de amonio a la solución de antemano para generar amoníaco in situ. [10] Alternativamente, se puede producir en un procedimiento de dos pasos a partir de sulfato de cobre (II) a través de "sulfato de cobre básico": [9]
Alternativamente, el hidróxido de cobre se produce fácilmente mediante electrólisis del agua (que contiene un poco de electrolito como sulfato de sodio o sulfato de magnesio ) con un ánodo de cobre :
La estructura de Cu(OH) 2 se ha determinado mediante cristalografía de rayos X. El centro de cobre es piramidal cuadrado. Las cuatro distancias Cu-O en el rango plano son 1,96 Å, y la distancia Cu-O axial es 2,36 Å. Los ligandos de hidróxido en el plano son doblemente o triplemente puenteados . [11]
Es estable hasta aproximadamente 100 °C. [8] Por encima de esta temperatura, se descompondrá en óxido de cobre (II).
El hidróxido de cobre (II) reacciona con una solución de amoníaco para formar una solución azul oscuro de ion complejo de tetraminocobre [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ .
El hidróxido de cobre (II) se oxida con amoniaco en presencia de oxígeno, dando lugar a nitritos de amina de cobre, como Cu(NO 2 ) 2 (NH 3 ) n . [12] [13]
El hidróxido de cobre (II) es ligeramente anfótero . Se disuelve ligeramente en álcali concentrado , formando [Cu(OH) 4 ] 2− . [14] [8]
El hidróxido de cobre (II) tiene un papel especializado únicamente en la síntesis orgánica . A menudo, cuando se utiliza para este fin, se prepara in situ mezclando una sal soluble de cobre (II) e hidróxido de potasio . A veces se utiliza en la síntesis de aminas arílicas . Por ejemplo, el hidróxido de cobre (II) cataliza la reacción de etilendiamina con 1-bromoantraquinona o 1-amino-4-bromoantraquinona para formar 1-((2-aminoetil)amino)antraquinona o 1-amino-4-((2-aminoetil)amino)antraquinona, respectivamente: [15]
El hidróxido de cobre (II) también convierte hidrazidas ácidas en ácidos carboxílicos a temperatura ambiente. Esta conversión se puede utilizar en la síntesis de ácidos carboxílicos en presencia de otros grupos funcionales frágiles . Los rendimientos son generalmente excelentes, como es el caso de la producción de ácido benzoico y ácido octanoico : [15]
El hidróxido de cobre (II) en solución de amoníaco, conocido como reactivo de Schweizer , disuelve la celulosa . [3] Esta propiedad llevó a su uso en la producción de rayón , una fibra de celulosa .
También se utiliza en la industria de los acuarios por su capacidad para destruir parásitos externos en los peces, incluidos los trematodos, el ich marino , la Brooklynelosis y el terciopelo marino , sin matar a los peces. Aunque otros compuestos de cobre solubles en agua pueden ser eficaces en esta función, generalmente dan lugar a una alta mortalidad de los peces.
El hidróxido de cobre (II) se ha utilizado como alternativa al caldo bordelés , un fungicida y nematicida . [3] [16] Dichos productos incluyen Kocide 3000, producido por Kocide LLC. El hidróxido de cobre (II) también se utiliza ocasionalmente como colorante cerámico .
El hidróxido de cobre (II) se ha combinado con pintura de látex, creando un producto diseñado para controlar el crecimiento de las raíces en plantas en macetas. Las raíces secundarias y laterales prosperan y se expanden, lo que da como resultado un sistema de raíces denso y saludable. Se vendió con el nombre de Spin Out, que fue introducido por primera vez por Griffin LLC. Los derechos ahora pertenecen a SePRO Corp. [17] Ahora se vende como Microkote, ya sea en una solución que usted mismo aplica o como macetas tratadas.
Junto con otros componentes, los hidróxidos de cobre (II) son numerosos. Varios minerales que contienen cobre (II) contienen hidróxido. Ejemplos notables incluyen azurita , malaquita , antlerita y brochantita . La azurita (2CuCO 3 ·Cu(OH) 2 ) y la malaquita (CuCO 3 ·Cu(OH) 2 ) son hidroxicarbonatos , mientras que la antlerita (CuSO 4 ·2Cu(OH) 2 ) y la brochantita (CuSO 4 ·3Cu(OH) 2 ) son hidroxisulfatos .
Se han investigado muchos derivados sintéticos de hidróxido de cobre (II). [19]
