En química , un enlace simple es un enlace químico entre dos átomos que involucra dos electrones de valencia . Es decir, los átomos comparten un par de electrones donde se forma el enlace. [1] Por lo tanto, un enlace simple es un tipo de enlace covalente . Cuando se comparte, cada uno de los dos electrones involucrados ya no está en posesión exclusiva del orbital en el que se originó. En cambio, ambos electrones pasan tiempo en cualquiera de los orbitales que se superponen en el proceso de enlace. Como estructura de Lewis , un enlace simple se denota como AːA o AA, para el cual A representa un elemento. [2] En la primera interpretación, cada punto representa un electrón compartido, y en la segunda interpretación, la barra representa ambos electrones compartidos en el enlace simple.
Un enlace covalente también puede ser un enlace doble o un enlace triple . Un enlace simple es más débil que un enlace doble o triple. Esta diferencia en fuerza se puede explicar examinando los enlaces componentes de los que consta cada uno de estos tipos de enlaces covalentes (Moore, Stanitski y Jurs 393).
Por lo general, un enlace simple es un enlace sigma . Una excepción es el enlace en diboro , que es un enlace pi . Por el contrario, el enlace doble consta de un enlace sigma y un enlace pi, y un enlace triple consta de un enlace sigma y dos enlaces pi (Moore, Stanitski y Jurs 396). El número de enlaces componentes es lo que determina la disparidad de fuerza. Es lógico que el enlace simple sea el más débil de los tres porque consta solo de un enlace sigma, y el enlace doble o triple no solo consta de este tipo de enlace componente sino también de al menos un enlace adicional.
El enlace simple tiene la capacidad de rotación, una propiedad que no poseen el enlace doble ni el enlace triple. La estructura de los enlaces pi no permite la rotación (al menos no a 298 K), por lo que el enlace doble y el enlace triple que contienen enlaces pi se mantienen debido a esta propiedad. El enlace sigma no es tan restrictivo y el enlace simple puede rotar utilizando el enlace sigma como eje de rotación (Moore, Stanitski y Jurs 396-397).
Otra comparación de propiedades se puede hacer en la longitud de los enlaces. Los enlaces simples son los más largos de los tres tipos de enlaces covalentes, ya que la atracción interatómica es mayor en los otros dos tipos, dobles y triples. El aumento de los enlaces de los componentes es la razón de este aumento de la atracción, ya que se comparten más electrones entre los átomos enlazados (Moore, Stanitski y Jurs 343).
Los enlaces simples se observan a menudo en moléculas diatómicas . Algunos ejemplos de este uso de enlaces simples son H 2 , F 2 y HCl .
Los enlaces simples también se observan en moléculas formadas por más de dos átomos. Algunos ejemplos de este uso de enlaces simples son:
El enlace simple aparece incluso en moléculas tan complejas como los hidrocarburos más grandes que el metano. El tipo de enlace covalente en los hidrocarburos es extremadamente importante en la nomenclatura de estas moléculas. Los hidrocarburos que contienen solo enlaces simples se denominan alcanos (Moore, Stanitski y Jurs 334). Los nombres de moléculas específicas que pertenecen a este grupo terminan con el sufijo -ano . Algunos ejemplos incluyen etano , 2-metilbutano y ciclopentano (Moore, Stanitski y Jurs 335).