stringtranslate.com

Polonio-210

El polonio-210 ( 210 Po, Po-210, históricamente radio F ) es un isótopo del polonio . Sufre desintegración alfa en 206 Pb estable con una vida media de 138,376 días (aproximadamente 4+12 meses), la vida media más larga de todos los isótopos de polonio que se encuentran en la naturaleza ( 210–218 Po). [1] Identificado por primera vez en 1898, y que también marca el descubrimiento del elemento polonio, el 210 Po se genera en la cadena de desintegración del uranio-238 y el radio-226 . El 210 Po es un contaminante destacado en el medio ambiente, que afecta principalmente a los mariscos y al tabaco . Su extrema toxicidad se atribuye a la intensa radiactividad, principalmente debido a las partículas alfa , que fácilmente causan daños por radiación, incluido el cáncer en el tejido circundante. La actividad específica de210
El Po
es de 166 TBq/g, es decir , 1,66 × 10 14 Bq/g. Al mismo tiempo, el 210 Po no se detecta fácilmente con los detectores de radiación comunes, porque sus rayos gamma tienen una energía muy baja. Por lo tanto,210
Po
puede considerarse un emisor alfa cuasi puro.

Historia

La cadena de desintegración del uranio-238 , conocida como serie del uranio o serie del radio, de la que es miembro el polonio-210
Esquema de los pasos finales del proceso s . La ruta roja representa la secuencia de capturas de neutrones; las flechas azul y cian representan la desintegración beta y la flecha verde representa la desintegración alfa del 210 Po. Las semividas cortas del 210 Bi y del 210 Po impiden la formación de elementos más pesados, lo que da lugar a un ciclo de cuatro capturas de neutrones, dos desintegraciones beta y una desintegración alfa.

En 1898, Marie y Pierre Curie descubrieron una sustancia fuertemente radiactiva en la pechblenda y determinaron que se trataba de un nuevo elemento; fue uno de los primeros elementos radiactivos descubiertos. Habiéndolo identificado como tal, llamaron al elemento polonio en honor al país de origen de Marie, Polonia . Willy Marckwald descubrió una actividad radiactiva similar en 1902 y la llamó radiotelurio , y aproximadamente al mismo tiempo, Ernest Rutherford identificó la misma actividad en su análisis de la cadena de desintegración del uranio y la llamó radio F (originalmente radio E ). En 1905, Rutherford concluyó que todas estas observaciones se debían a la misma sustancia, 210 Po. Descubrimientos posteriores y el concepto de isótopos, propuesto por primera vez en 1913 por Frederick Soddy , colocaron firmemente al 210 Po como el penúltimo paso en la serie del uranio . [3]

En 1943, se estudió el 210Po como posible iniciador de neutrones en armas nucleares , como parte del Proyecto Dayton . En las décadas posteriores, las preocupaciones por la seguridad de los trabajadores que manipulaban 210Po llevaron a realizar estudios exhaustivos sobre sus efectos en la salud. [4]

En la década de 1950, los científicos de la Comisión de Energía Atómica de los Estados Unidos en los Laboratorios Mound , Ohio, exploraron la posibilidad de utilizar 210 Po en generadores termoeléctricos de radioisótopos (RTG) como fuente de calor para alimentar satélites. En 1958 se desarrolló una batería atómica de 2,5 vatios que utilizaba 210 Po. Sin embargo, se eligió el isótopo plutonio-238 , ya que tiene una vida media más larga de 87,7 años. [5]

El polonio-210 fue utilizado para matar al disidente ruso y ex oficial del FSB Alexander V. Litvinenko en 2006, [6] [7] y fue sospechoso como una posible causa de la muerte de Yasser Arafat , luego de la exhumación y análisis de su cadáver en 2012-2013. [8] El radioisótopo también puede haber sido utilizado para matar a Yuri Shchekochikhin , Lecha Islamov y Roman Tsepov . [9]

Propiedades de descomposición

El 210 Po es un emisor alfa que tiene una vida media de 138,376 días; [1] se desintegra directamente en 206 Pb estable . La mayoría de las veces, el 210 Po se desintegra mediante la emisión de una partícula alfa únicamente, no mediante la emisión de una partícula alfa y un rayo gamma ; aproximadamente una de cada 100.000 desintegraciones da como resultado la emisión de un rayo gamma. [10]

Esta baja tasa de producción de rayos gamma hace que sea más difícil encontrar e identificar este isótopo. En lugar de la espectroscopia de rayos gamma , la espectroscopia alfa es el mejor método para medir este isótopo.

Debido a su vida media mucho más corta, un miligramo de 210 Po emite tantas partículas alfa por segundo como 5 gramos de 226 Ra . [11] Unos pocos curies de 210 Po emiten un brillo azul causado por la excitación del aire circundante.

El 210 Po se encuentra en cantidades minúsculas en la naturaleza, donde es el penúltimo isótopo en la cadena de desintegración de la serie del uranio . Se genera mediante la desintegración beta a partir del 210 Pb y el 210 Bi .

El proceso astrofísico s termina con la desintegración del 210 Po, ya que el flujo de neutrones es insuficiente para provocar más capturas de neutrones en la corta vida del 210 Po. En cambio, el 210 Po alfa se desintegra en 206 Pb, que luego captura más neutrones para convertirse en 210 Po y repite el ciclo, consumiendo así los neutrones restantes. Esto da como resultado una acumulación de plomo y bismuto, y garantiza que los elementos más pesados, como el torio y el uranio, solo se produzcan en el proceso r, mucho más rápido . [12]

Producción

Adrede

Aunque el 210 Po se encuentra en cantidades traza en la naturaleza, no es lo suficientemente abundante (0,1 ppb ) como para que sea factible su extracción del mineral de uranio. En cambio, la mayor parte del 210 Po se produce sintéticamente, mediante el bombardeo de neutrones de 209 Bi en un reactor nuclear . Este proceso convierte el 209 Bi en 210 Bi, que se desintegra en 210 Po con una vida media de cinco días. Mediante este método, se producen aproximadamente 8 gramos (0,28 oz) de 210 Po en Rusia y se envían a los Estados Unidos cada mes para aplicaciones comerciales. [4] Al irradiar ciertas sales de bismuto que contienen núcleos de elementos ligeros como el berilio, también se puede inducir una reacción en cascada (α,n) para producir 210 Po en grandes cantidades. [13]

Subproducto

La producción de polonio-210 es una desventaja de los reactores refrigerados con plomo-bismuto eutéctico en lugar de plomo puro. Sin embargo, dadas las propiedades eutécticas de esta aleación, algunos diseños de reactores de Generación IV propuestos aún dependen del plomo-bismuto.

Aplicaciones

Un solo gramo de 210 Po genera 140 vatios de potencia. [14] Debido a que emite muchas partículas alfa , que se detienen a una distancia muy corta en medios densos y liberan su energía, el 210 Po se ha utilizado como una fuente de calor ligera para alimentar células termoeléctricas en satélites artificiales . Una fuente de calor de 210 Po también estaba en cada uno de los rovers Lunokhod desplegados en la superficie de la Luna , para mantener sus componentes internos calientes durante las noches lunares. [15] Algunos cepillos antiestáticos, utilizados para neutralizar la electricidad estática en materiales como la película fotográfica, contienen unos pocos microcurios de 210 Po como fuente de partículas cargadas. [16] El 210 Po también se utilizó en iniciadores de bombas atómicas a través de la reacción (α,n) con berilio . [17] Las pequeñas fuentes de neutrones que dependen de la reacción (α,n) también suelen utilizar polonio como una fuente conveniente de partículas alfa debido a sus emisiones gamma comparativamente bajas (que permiten un fácil blindaje) y su alta actividad específica .

Peligros

El 210 Po es extremadamente tóxico; este y otros isótopos del polonio son algunas de las sustancias más radiotóxicas para los humanos. [6] [18] Con un microgramo de 210 Po siendo más que suficiente para matar al adulto promedio, es 250.000 veces más tóxico que el cianuro de hidrógeno en peso. [19] Un gramo de 210 Po sería hipotéticamente suficiente para matar a 50 millones de personas y enfermar a otros 50 millones. [6] Esto es una consecuencia de su radiación alfa ionizante , ya que las partículas alfa son especialmente dañinas para los tejidos orgánicos dentro del cuerpo. Sin embargo, el 210 Po no representa un peligro de radiación cuando se encuentra fuera del cuerpo. [20] Las partículas alfa que produce no pueden penetrar la capa externa de las células cutáneas muertas. [21]

La toxicidad del 210 Po se debe enteramente a su radiactividad. No es químicamente tóxico en sí mismo, pero su solubilidad en solución acuosa , así como la de sus sales, plantean un peligro porque su propagación por todo el cuerpo se facilita en solución. [6] La ingestión de 210 Po se produce principalmente a través del aire, los alimentos o el agua contaminados, así como a través de heridas abiertas. Una vez dentro del cuerpo, el 210 Po se concentra en los tejidos blandos (especialmente en el sistema reticuloendotelial ) y en el torrente sanguíneo . Su vida media biológica es de aproximadamente 50 días. [22]

En el medio ambiente, el 210 Po puede acumularse en los mariscos. [23] Se ha detectado en varios organismos en el Mar Báltico , donde puede propagarse y, por lo tanto, contaminar la cadena alimentaria. [18] También se sabe que el 210 Po contamina la vegetación, principalmente a partir de la descomposición del radón-222 atmosférico y la absorción del suelo. [24]

En particular, el 210 Po se adhiere a las hojas de tabaco y se concentra en ellas. [4] [22] Ya en 1964 se documentaron concentraciones elevadas de 210 Po en el tabaco, y se descubrió que los fumadores de cigarrillos estaban expuestos a dosis considerablemente mayores de radiación de 210 Po y su progenitor, el 210 Pb. [24] Los fumadores empedernidos pueden estar expuestos a la misma cantidad de radiación (las estimaciones varían de 100  µSv [18] a 160 mSv [25] por año) que los individuos en Polonia a causa de la lluvia radiactiva de Chernóbil que viajaron desde Ucrania. [18] Como resultado, el 210 Po es más peligroso cuando se inhala del humo del cigarrillo. [26]

Referencias

  1. ^ Centro de datos nucleares abc en KAERI ; Tabla de nucleidos http://atom.kaeri.re.kr/nuchart/?zlv=1
  2. ^ ab Wang, M.; Audi, G.; Kondev, FG; Huang, WJ; Naimi, S.; Xu, X. (2017). "La evaluación de masa atómica AME2016 (II). Tablas, gráficos y referencias" (PDF) . Chinese Physics C . 41 (3): 030003-1–030003-442. doi :10.1088/1674-1137/41/3/030003.
  3. ^ Thoennessen, M. (2016). El descubrimiento de los isótopos: una recopilación completa . Springer. págs. 6-8. doi :10.1007/978-3-319-31763-2. ISBN. 978-3-319-31761-8. Número de serie LCCN  2016935977.
  4. ^ abc Roessler, G. (2007). "¿Por qué 210Po?" (PDF) . Health Physics News . Vol. 35, no. 2. Health Physics Society . Archivado (PDF) desde el original el 2014-04-03 . Consultado el 2019-06-20 .
  5. ^ Laboratorio Nacional de Idaho (2015). "Los primeros años: los sistemas de energía nuclear espacial toman vuelo" (PDF) . Energía atómica en el espacio II: una historia de la energía nuclear espacial y la propulsión en los Estados Unidos . págs. 2–5. OCLC  931595589.
  6. ^ abcd McFee, RB; Leikin, JB (2009). "Muerte por polonio-210: lecciones aprendidas del asesinato del ex espía soviético Alexander Litvinenko". Seminarios en patología diagnóstica . 26 (1): 61–67. doi :10.1053/j.semdp.2008.12.003. PMID  19292030.
  7. ^ Cowell, A. (24 de noviembre de 2006). «El envenenamiento por radiación mató a un exespía ruso». The New York Times . Archivado desde el original el 19 de junio de 2019. Consultado el 19 de junio de 2019 .
  8. ^ "La muerte de Arafat: ¿qué es el polonio-210?". Al Jazeera . 10 de julio de 2012. Archivado desde el original el 19 de junio de 2019. Consultado el 19 de junio de 2019 .
  9. ^ Sweeney, J. (2022). Asesino en el Kremlin . Penguin. pág. 120. ISBN 9781804991206.
  10. ^ "Desintegración del 210Po A". Instituto de Investigación de Energía Atómica de Corea . Archivado desde el original el 24 de febrero de 2015.
  11. ^ CR Hammond. "Los elementos" (PDF) . Laboratorio Nacional del Acelerador Fermi. pp. 4–22. Archivado (PDF) desde el original el 26 de junio de 2008. Consultado el 19 de junio de 2019 .
  12. ^ Burbidge, EM; Burbidge, GR; Fowler, WA; Hoyle, F. (1957). "Síntesis de los elementos en las estrellas". Reseñas de Física Moderna . 29 (4): 547–650. Bibcode :1957RvMP...29..547B. doi : 10.1103/RevModPhys.29.547 .
  13. ^ Lim, Solomon (2023). "Reacciones en cadena neutrónicas para la producción de polonio-210" (PDF) . SSRN . doi :10.2139/ssrn.4469519.
  14. ^ "Polonio" (PDF) . Laboratorio Nacional Argonne. Archivado desde el original (PDF) el 10 de marzo de 2012.
  15. ^ A. Wilson, Solar System Log (Londres: Jane's Publishing Company Ltd, 1987), pág. 64. [ ISBN faltante ]
  16. ^ "Cepillo ionizador Staticmaster Alpha". Compañía 7. Archivado desde el original el 2018-09-27 . Consultado el 2019-06-19 .
  17. ^ Hoddeson, L.; Henriksen, P. W.; Meade, R. A. (2004). Critical Assembly: A Technical History of Los Alamos During the Oppenheimer Years, 1943–1945 [Ensamblaje crítico: una historia técnica de Los Álamos durante los años de Oppenheimer, 1943–1945]. Cambridge University Press. ISBN 978-0-521-54117-6.
  18. ^ abcd Skwarzec, B.; Strumińska, DI; Boryło, A. (2006). "Radionucleidos de hierro (55Fe), níquel (63Ni), polonio (210Po), uranio (234U, 235U, 238U) y plutonio (238Pu, 239+240Pu, 241Pu) en el entorno de Polonia y el mar Báltico" (PDF) . Nukleonika . 51 : S45–S51. Archivado (PDF) desde el original el 2019-06-19 . Consultado el 2019-06-19 .
  19. ^ Ahmed, MF; Alam, L.; Mohamed, CAR; Mokhtar, MB; Ta, GC (2018). "Riesgo para la salud de la ingestión de polonio-210 a través del agua potable: una experiencia de Malasia". Revista internacional de investigación ambiental y salud pública . 15 (10): 2056–1–2056–19. doi : 10.3390/ijerph15102056 . PMC 6210456 . PMID  30241360. 
  20. ^ "Estudios de radiación: CDC - Radiación: polonio-210 | CDC RSB" www.cdc.gov . 2019-02-11 . Consultado el 2022-11-14 .
  21. ^ "Capacidad de penetración de diferentes tipos de radiación". www.cdc.gov . Consultado el 14 de noviembre de 2022 .
  22. ^ ab Preguntas frecuentes sobre el polonio-210 (PDF) (Informe). Centros para el Control y la Prevención de Enfermedades . Archivado (PDF) del original el 7 de junio de 2017. Consultado el 19 de junio de 2019 .
  23. ^ Richter, F.; Wagmann, M.; Zehringer, M. (2012). "Polonio: tras la pista de un potente nucleido alfa en el medio ambiente". CHIMIA International Journal for Chemistry . 66 (3): 131. doi : 10.2533/chimia.2012.131 . Archivado desde el original el 17 de febrero de 2019 . Consultado el 19 de junio de 2019 .
  24. ^ ab Persson, BRR; Holm, E. (2009). Polonio-210 y plomo-210 en el entorno terrestre: una revisión histórica. Conferencia temática internacional sobre isótopos radiactivos de Po y Pb. Sevilla, España.
  25. ^ "F. Fuentes típicas de exposición a la radiación". Instituto Nacional de Salud . Archivado desde el original el 13 de junio de 2013. Consultado el 20 de junio de 2019 .
  26. ^ Radford, EP; Hunt, VR (1964). "Polonio-210: un radioelemento volátil presente en los cigarrillos". Science . 143 (3603): 247–249. Bibcode :1964Sci...143..247R. doi :10.1126/science.143.3603.247. JSTOR  1712451. PMID  14078362. S2CID  23455633.