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Fluoruro de oro (V)

El fluoruro de oro (V) es un compuesto inorgánico con la fórmula Au2F10 . Este compuesto de fluoruro presenta oro en su estado de oxidación más alto conocido . Este sólido rojo se disuelve en fluoruro de hidrógeno , pero estas soluciones se descomponen y liberan flúor.

La estructura del fluoruro de oro (V) en estado sólido es centrosimétrica con oro hexacoordinado y una disposición octaédrica de los centros de fluoruro en cada centro de oro. Es el único pentafluoruro dimérico conocido, aunque el azufre puede formar decafluoruro de disulfuro ; otros pentafluoruros son monoméricos ( P , As , Sb , Cl , Br , I ), tetraméricos ( Nb , Ta , Cr , Mo , W , Tc , Re , Ru , Os , Rh , Ir , Pt ) o poliméricos ( Bi , V , U ). [1] En la fase gaseosa, se ha observado una mezcla de dímero y trímero en la proporción 82:18.

El pentafluoruro de oro es el aceptor de iones fluoruro más fuerte conocido, superando incluso la tendencia aceptora del pentafluoruro de antimonio ; y también es el ácido de Lewis más fuerte conocido . [1]

Síntesis

El fluoruro de oro (V) se puede sintetizar calentando el metal dorado en una atmósfera de oxígeno y flúor a 370 °C a 8 atmósferas para formar hexafluoroaurato de dioxigenilo : [2] [3]

Au(s) + O 2 (g) + 3 F 2 (g) → O 2 AuF 6 (s)

Esta sal se descompone a 180 °C para producir el pentafluoruro:

2 O 2 AuF 6 (s) → Au 2 F 10 (s) + 2 O 2 (g) + F 2 (g)

El difluoruro de criptón también puede oxidar el oro al estado de oxidación +5: [4]

7 coronas checas
2(g) + 2 Au (s) → 2 KrF+
AuF−
6(s) + 5 Kr (g)

KrF+
AuF−
6Se descompone a 60 °C en fluoruro de oro (V) y criptón gaseoso y flúor: [5]

2 coronas checas+
AuF−
6→ Au
2F
10(s) + 2 Kr (g) + 2 F
2(gramo)

Referencias

  1. ^ ab In-Chul Hwang, Konrad Seppelt "Pentafluoruro de oro: Estructura y afinidad iónica del fluoruro" Angewandte Chemie International Edition 2001, volumen 40, 3690-3693. doi :10.1002/1521-3773(20011001)40:19<3690::AID-ANIE3690>3.0.CO;2-5
  2. ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
  3. ^ Emeléus, HJ; Sharpe, AG (1983). Avances en química inorgánica y radioquímica . Academic Press. pág. 83. ISBN 0-12-023627-3.
  4. ^ W. Henderson (2000). Química de los grupos principales . Gran Bretaña: Royal Society of Chemistry. p. 149. ISBN 0-85404-617-8.
  5. ^ Charlie Harding; David Arthur Johnson; Rob Janes (2002). Elementos del bloque p . Gran Bretaña: Royal Society of Chemistry. p. 94. ISBN 0-85404-690-9.