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Oxalato férrico

El oxalato férrico , también conocido como oxalato de hierro (III) , se refiere a compuestos inorgánicos con la fórmula Fe 2 (C 2 O 4 ) 3 (H 2 O) x pero también podría referirse a sales de [Fe(C 2 O 4 ) 3 ] 3- . Fe 2 (C 2 O 4 ) 3 (H 2 O) x son polímeros de coordinación con diversos grados de hidratación. El complejo de coordinación con la fórmula [Fe(C 2 O 4 ) 3 ] 3- forma una variedad de sales, un ejemplo bien conocido es el ferrioxalato de potasio . Este artículo enfatiza los polímeros de coordinación.

Estructura

Tetrahidrato

Estructura del oxalato férrico hidratado Código de color: rojo = O, blanco = H, azul = Fe, gris = C.
Espectro Mössbauer a temperatura ambiente de Fe 2 (C 2 O 4 ) 3 ·4H 2 O

Según la cristalografía de rayos X del tetrahidrato Fe 2 (C 2 O 4 ) 3 · 4 H 2 O , el hierro es octaédrico. Los ligandos de oxalato forman puentes . Algunos a través de los cuatro átomos de oxígeno, algunos con dos átomos de oxígeno. La mitad del agua es agua reticular , y está situada entre cadenas de oxalatos de Fe. El espectro de Mössbauer de Fe 2 (C 2 O 4 ) 3 · 4 H 2 O muestra un desplazamiento de isómeros de 0,38 mm/s y una división cuadripolar de 0,40 mm/s, lo que sugiere un Fe 3+ de espín alto en coordinación octaédrica. [1] [2]

Producción

El oxalato férrico se puede producir mediante la reacción de hidróxido de hierro (III) y una solución de ácido oxálico :

2Fe ( OH ) 3 + 3H2C2O4 → Fe2 ( C2O4 ) 3 + 6H2O​​​​

Usos

Odontología

Al igual que muchos oxalatos, el oxalato férrico se ha investigado como un tratamiento a corto plazo para la hipersensibilidad dentinaria . [3] Se utiliza en ciertas formulaciones de pasta de dientes; sin embargo, su eficacia ha sido cuestionada. [4]

Fotografía

El oxalato férrico se utiliza como elemento sensible a la luz en el proceso de impresión fotográfica Kallitype y en el proceso de platinotipia, impresión platino/paladio.

Baterías

Se ha investigado el tetrahidrato de oxalato férrico como un posible material económico para el electrodo positivo de las baterías de litio-hierro. Puede intercalar iones de litio a un potencial promedio de 3,35 V y ha demostrado una capacidad sostenible de 98 mAh/g. [1]

Síntesis orgánica

El oxalato férrico hexahidrato se utiliza con borohidruro de sodio para reacciones de hidrofuncionalización radical de Markovnikov de alquenos. [5]

Véase también

Se conocen otros oxalatos de hierro:

Referencias

  1. ^ ab Ahouari, Hania; Rousse, Gwenaëlle; Rodríguez-Carvajal, Juan; Sougrati, Moulay-Tahar; Saubanère, Matthieu; Courty, Matthieu; Recham, Nadir; Tarascón, Jean-Marie (2015). "Desentrañar la estructura del tetrahidrato de oxalato de hierro (III) y su capacidad de inserción reversible de Li". Química de Materiales . 27 (5): 1631-1639. doi :10.1021/cm5043149.
  2. ^ Rousse, G.; Rodríguez-Carvajal, J. (2016). "Orden de antiferromagnetismo de largo alcance mediado por oxalato en Fe 2 (C 2 O 4 ) 3 ·4H 2 O". Dalton Transactions . 45 (36): 14311–14319. doi :10.1039/C6DT02740G. PMID  27539964.
  3. ^ Gillam, DG; Newman, HN; Davies, EH; Bulman, JS; Troullos, ES; Curro, FA (2004). "Evaluación clínica del oxalato férrico para aliviar la hipersensibilidad dentinaria". Revista de rehabilitación oral . 31 (3): 245–250. doi :10.1046/j.0305-182X.2003.01230.x. PMID  15025657.
  4. ^ Cunha-Cruz, J.; Stout, JR; Heaton, LJ; Wataha, JC (29 de diciembre de 2010). "Hipersensibilidad dentinaria y oxalatos: una revisión sistemática". Revista de investigación dental . 90 (3): 304–310. doi :10.1177/0022034510389179. PMC 3144108 . PMID  21191127. 
  5. ^ Barker, Timothy (15 de abril de 2001). "Hexahidrato de oxalato férrico". Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica (1.ª edición). Wiley. págs. 1–4. doi :10.1002/047084289X.rn02346. ISBN . 978-0-471-93623-7. Número de identificación del sujeto  225482606.