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Oxalato de hierro (II)

El oxalato ferroso ( oxalato de hierro (II) ) es un compuesto inorgánico con la fórmula FeC 2 O 4 (H 2 O) x donde x es 0 o 2. Estos son compuestos de color naranja, poco solubles en agua.

Estructura y reacciones

Al igual que otros oxalatos de hierro, los oxalatos ferrosos presentan centros de Fe octaédricos. El dihidrato FeC 2 O 4 (H 2 O) x es un polímero de coordinación , que consiste en cadenas de centros ferrosos con puentes de oxalato, cada uno con dos ligandos acuosos. [3]
Modelo de bolas y palos de una cadena en la estructura cristalina del oxalato de hierro (II) dihidrato

Cuando se calienta a 120 °C, el dihidrato se deshidrata y el oxalato ferroso anhidro se descompone cerca de 190 °C. [4] Los productos de la descomposición térmica son una mezcla de óxidos de hierro y metal de hierro pirofórico , así como dióxido de carbono liberado , monóxido de carbono y agua. [5]

Los oxalatos ferrosos son precursores de los fosfatos de hierro , que son valiosos en las baterías. [6]

Ocurrencia natural

El oxalato de hierro (II) anhidro es desconocido entre los minerales a partir de 2020. Sin embargo, el dihidrato se conoce como humboldtina . [7] [8] Un mineral relacionado, aunque mucho más complejo, es la esteanovita,
Na[Mg(H 2 O) 6 ] [Fe 3+ (C 2 O 4 ) 3 ]·3H 2 O - un ejemplo de trioxalatoferrato (III). [9] [8]

Véase también

Referencias

  1. ^ "Oxalato de hierro (II) dihidrato".
  2. ^ abc Sigma-Aldrich Co. , Oxalato de hierro (II) dihidrato. Recuperado el 3 de mayo de 2014.
  3. ^ Echigo, Takuya; Kimata, Mitsuyoshi (2008). "Estudios espectroscópicos y de difracción de rayos X de monocristales sobre humboldtina y lindbergita: efecto Jahn-Teller débil del ion Fe2 + ". Física y química de minerales . 35 (8): 467–475. Bibcode :2008PCM....35..467E. doi :10.1007/s00269-008-0241-7. S2CID  98739882.
  4. ^ Mu, Jacob; Perlmutter, DD (1981). "Descomposición térmica de carbonatos, carboxilatos, oxalatos, acetatos, formatos e hidróxidos". Thermochimica Acta . 49 (2–3): 207–218. doi :10.1016/0040-6031(81)80175-x.
  5. ^ Hermanek, Martin; Zboril, Radek; Mashlan, Miroslav; Machala, Libor; Schneeweiss, Oldrich (2006). "Comportamiento térmico del dihidrato de oxalato de hierro (II) en la atmósfera de sus gases de conversión". J. Mater. Chem . 16 (13): 1273–1280. doi :10.1039/b514565a.
  6. ^ Ellis, BL; Makahnouk, WRM; Makimura, Y.; Toghill, K.; Nazar, LF (2007). "Un cátodo de fosfato multifuncional de 3,5 V basado en hierro para baterías recargables". Nature Materials . 6 (10): 749–753. Bibcode :2007NatMa...6..749E. doi :10.1038/nmat2007. PMID  17828278.
  7. ^ "Humboldtino".
  8. ^ ab "Lista de minerales". 21 de marzo de 2011.
  9. ^ "Estepanovita".