En nomenclatura química, la nomenclatura IUPAC de química inorgánica es un método sistemático para nombrar compuestos químicos inorgánicos , según lo recomendado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Se publica en Nomenclatura de Química Inorgánica (que informalmente se llama Libro Rojo). [1] Idealmente, cada compuesto inorgánico debería tener un nombre a partir del cual se pueda determinar una fórmula inequívoca. También existe una nomenclatura IUPAC de química orgánica .
Los nombres " cafeína " y " 3,7-dihidro-1,3,7-trimetil-1H-purina-2,6-diona " significan el mismo compuesto químico. El nombre sistemático codifica con cierto detalle la estructura y composición de la molécula de cafeína y proporciona una referencia inequívoca a este compuesto, mientras que el nombre "cafeína" simplemente lo nombra. Estas ventajas hacen que el nombre sistemático sea muy superior al nombre común cuando se requiere absoluta claridad y precisión. Sin embargo, en aras de la brevedad, incluso los químicos profesionales utilizarán el nombre no sistemático casi todo el tiempo, porque la cafeína es una sustancia química común bien conocida con una estructura única. De manera similar, al H 2 O se le suele llamar simplemente agua en inglés, aunque existen otros nombres químicos .
Los iones con carga positiva se denominan cationes y los iones con carga negativa se denominan aniones. El catión siempre se nombra primero. Los iones pueden ser metales, no metales o iones poliatómicos. Por lo tanto, el nombre del ion metálico o poliatómico positivo va seguido del nombre del ion no metálico o poliatómico negativo. El ion positivo conserva su nombre de elemento, mientras que para un solo anión no metálico la terminación se cambia a -ide .
Cuando el metal tiene más de una posible carga iónica o número de oxidación el nombre se vuelve ambiguo . En estos casos, el número de oxidación (el mismo que la carga) del ion metálico se representa mediante un número romano entre paréntesis inmediatamente después del nombre del ion metálico. Por ejemplo, en el fluoruro de uranio (VI), el número de oxidación del uranio es 6. Otro ejemplo son los óxidos de hierro. FeO es óxido de hierro (II) y Fe 2 O 3 es óxido de hierro (III).
Un sistema más antiguo utilizaba prefijos y sufijos para indicar el número de oxidación, según el siguiente esquema:
Así los cuatro oxiácidos del cloro se denominan ácido hipocloroso (HOCl), ácido cloroso (HOClO), ácido clórico (HOClO 2 ) y ácido perclórico (HOClO 3 ), y sus respectivas bases conjugadas son los iones hipoclorito , clorito , clorato y perclorato . Este sistema ha caído parcialmente en desuso, pero sobrevive en los nombres comunes de muchos compuestos químicos : la literatura moderna contiene pocas referencias al "cloruro férrico" (en lugar de llamarlo "cloruro de hierro (III)"), pero nombres como "permanganato de potasio". " (en lugar de "manganato de potasio (VII)") y " ácido sulfúrico " abundan.
Un compuesto iónico recibe su nombre por su catión seguido de su anión. Consulte ion poliatómico para obtener una lista de posibles iones.
Para cationes que toman múltiples cargas, la carga se escribe usando números romanos entre paréntesis inmediatamente después del nombre del elemento. Por ejemplo, Cu(NO 3 ) 2 es nitrato de cobre (II) , porque la carga de dos iones nitrato ( NO−
3) es 2 × −1 = −2, y dado que la carga neta del compuesto iónico debe ser cero, el ion Cu tiene una carga 2+. Por tanto, este compuesto es nitrato de cobre (II). En el caso de cationes con estado de oxidación +4, el único formato aceptable para el número romano 4 es IV y no IIII.
De hecho, los números romanos muestran el número de oxidación , pero en compuestos iónicos simples (es decir, no complejos metálicos ) este siempre será igual a la carga iónica del metal. Para obtener una descripción general sencilla, consulte [1] Archivado el 16 de octubre de 2008 en Wayback Machine ; para obtener más detalles, consulte páginas seleccionadas de las reglas de la IUPAC para nombrar compuestos inorgánicos Archivado el 3 de marzo de 2016 en Wayback Machine .
Aniones monoatómicos:
Los hidratos son compuestos iónicos que han absorbido agua. Se nombran como el compuesto iónico seguido de un prefijo numérico e -hidrato . Los prefijos numéricos utilizados se enumeran a continuación (ver multiplicador numérico IUPAC ):
Por ejemplo, CuSO 4 ·5H 2 O es "sulfato de cobre (II) pentahidratado".
Los compuestos moleculares inorgánicos se nombran con un prefijo (consulte la lista anterior) antes de cada elemento. El elemento más electronegativo se escribe al final y con un sufijo -ide . Por ejemplo, al H 2 O (agua) se le puede llamar monóxido de dihidrógeno . Las moléculas orgánicas no siguen esta regla. Además, el prefijo mono- no se utiliza con el primer elemento; por ejemplo, SO 2 es dióxido de azufre , no "dióxido de monoazufre". A veces, los prefijos se acortan cuando la vocal final del prefijo "entra en conflicto" con una vocal inicial del compuesto. Esto hace que el nombre sea más fácil de pronunciar; por ejemplo, CO es "monóxido de carbono" (a diferencia de "monóxido").
La "a" del prefijo penta- no se elimina antes de una vocal. Como dice la página 69 del Libro Rojo de la IUPAC de 2005, "Las vocales finales de los prefijos multiplicativos no deben omitirse (aunque 'monóxido', en lugar de 'monoóxido', es una excepción permitida debido al uso general)".
Hay una serie de excepciones y casos especiales que violan las reglas anteriores. A veces se omite el prefijo del átomo inicial: I 2 O 5 se conoce como pentaóxido de yodo , pero debería llamarse pentaóxido de diyodo . N 2 O 3 se llama sesquióxido de nitrógeno ( sesqui- significa 1+1⁄2 ) .
El principal óxido de fósforo se llama pentóxido de fósforo . En realidad debería ser pentaóxido de difósforo , pero se supone que hay dos átomos de fósforo (P 2 O 5 ), ya que son necesarios para equilibrar los números de oxidación de los cinco átomos de oxígeno. Sin embargo, la gente sabe desde hace años que la forma real de la molécula es P 4 O 10 , no P 2 O 5 , pero normalmente no se le llama decaóxido de tetrafósforo .
Al escribir fórmulas, el amoníaco es NH 3 aunque el nitrógeno es más electronegativo (de acuerdo con la convención utilizada por la IUPAC como se detalla en la Tabla VI del libro rojo). Asimismo, el metano se escribe como CH 4 aunque el carbono es más electronegativo ( sistema Hill ).
La Nomenclatura de Química Inorgánica , comúnmente denominada por los químicos como Libro Rojo , es una colección de recomendaciones sobre la nomenclatura de la IUPAC, publicada a intervalos irregulares por la IUPAC. La última edición completa se publicó en 2005, [2] tanto en versión impresa como electrónica.