El hidróxido de hierro (II) o hidróxido ferroso es un compuesto inorgánico con la fórmula Fe(OH) 2 . Se produce cuando las sales de hierro (II), de un compuesto como el sulfato de hierro (II) , se tratan con iones de hidróxido . El hidróxido de hierro (II) es un sólido blanco, pero incluso trazas de oxígeno imparten un tinte verdoso. El sólido oxidado por el aire se conoce a veces como " óxido verde ".
El hidróxido de hierro (II) es poco soluble en agua (1,43 × 10 −3 g / L ), o 1,59 × 10 −5 mol/L. Precipita de la reacción de hierro (II) y sales de hidróxido : [4]
Si la solución no está desoxigenada y el hierro no está totalmente reducido en Fe(II), el precipitado puede variar de color desde verde hasta marrón rojizo dependiendo del contenido de hierro(III). Los iones de hierro (II) son fácilmente sustituidos por iones de hierro (III) producidos por su oxidación progresiva .
También se forma fácilmente como subproducto de otras reacciones, por ejemplo, en la síntesis de siderita , un carbonato de hierro (FeCO 3 ), si las condiciones de crecimiento de los cristales no se controlan de forma imperfecta.
Fe(OH) 2 es una doble capa de hidróxido (LDH) que acomoda fácilmente en su red cristalina iones férricos ( Fe3+
) producido por oxidación de iones ferrosos ( Fe2+
) por el oxígeno atmosférico ( O 2 ).
La roya verde es una forma mineralógica descubierta recientemente. Todas las formas de óxido verde (incluida la fougerita ) son más complejas y variables que el compuesto ideal de hidróxido de hierro (II).
En condiciones anaeróbicas, el hidróxido de hierro (II) puede ser oxidado por los protones del agua para formar magnetita (óxido de hierro (II, III)) e hidrógeno molecular . Este proceso se describe mediante la reacción de Schikorr :
Aniones como el selenito y el selenato se pueden adsorber fácilmente en la superficie cargada positivamente del hidróxido de hierro (II), donde posteriormente se reducen con Fe 2+ . Los productos resultantes son poco solubles (Se 0 , FeSe o FeSe 2 ).
El hierro disuelto en el agua subterránea se encuentra en forma reducida de hierro II. Si esta agua subterránea entra en contacto con oxígeno en la superficie, por ejemplo en manantiales naturales , el hierro II se oxida a hierro III y forma hidróxidos insolubles en agua. [5] El análogo natural del compuesto de hidróxido de hierro (II) es el mineral muy raro amakinita , (Fe,Mg)(OH) 2 . [6] [7]
El hidróxido de hierro (II) también se ha investigado como agente para la eliminación de selenato tóxico e iones selenito de sistemas acuáticos como los humedales . El hidróxido de hierro (II) reduce estos iones a selenio elemental , que es insoluble en agua y precipita . [8]
En una solución básica, el hidróxido de hierro (II) es el material electroquímicamente activo del electrodo negativo de la batería de níquel-hierro .