quimiosmosis

Principio electroquímico que permite la respiración celular.

La quimiosmosis es el movimiento de iones a través de una estructura unida a una membrana semipermeable , a favor de su gradiente electroquímico . Un ejemplo importante es la formación de trifosfato de adenosina (ATP) mediante el movimiento de iones de hidrógeno (H ⁺ ) a través de una membrana durante la respiración celular o la fotosíntesis .

Un gradiente de iones tiene energía potencial y puede usarse para impulsar reacciones químicas cuando los iones pasan a través de un canal (rojo).

Los iones de hidrógeno, o protones , se difundirán desde una región de alta concentración de protones a una región de menor concentración de protones, y se puede aprovechar un gradiente de concentración electroquímica de protones a través de una membrana para producir ATP. Este proceso está relacionado con la ósmosis , el movimiento del agua a través de una membrana selectiva, por lo que se denomina “quimiosmosis”.

La ATP sintasa es la enzima que produce ATP por quimiosmosis. Permite que los protones atraviesen la membrana y utiliza la diferencia de energía libre para convertir el fosforilato de adenosina difosfato (ADP) en ATP. La ATP sintasa contiene dos partes: CF0 (presente en la membrana tilacoide) y CF1 (sobresale en la superficie exterior de la membrana tilacoide). La ruptura del gradiente de protones conduce a un cambio conformacional en CF1, lo que proporciona suficiente energía en el proceso para convertir ADP en ATP. La generación de ATP por quimiosmosis se produce en las mitocondrias y los cloroplastos , así como en la mayoría de las bacterias y arqueas . Por ejemplo, en los cloroplastos durante la fotosíntesis, una cadena de transporte de electrones bombea iones H ⁺ (protones) en el estroma (líquido) a través de la membrana tilacoide hacia los espacios tilacoides. La energía almacenada se utiliza para fotofosforilar el ADP, produciendo ATP, a medida que los protones se mueven a través de la ATP sintasa.

La hipótesis quimiosmótica

Peter D. Mitchell propuso la hipótesis quimiosmótica en 1961. ^[1] En resumen, la hipótesis era que la mayor parte de la síntesis de trifosfato de adenosina (ATP) en las células respiratorias proviene del gradiente electroquímico a través de las membranas internas de las mitocondrias mediante el uso de la energía de NADH y FADH. ₂ se forma durante la degradación oxidativa de moléculas ricas en energía como la glucosa .

La fosforilación oxidativa implica dos procesos (la cadena de transporte de electrones y la quimiosmosis) y ocurre en las mitocondrias .

Moléculas como la glucosa se metabolizan para producir acetil CoA como un intermediario bastante rico en energía. La oxidación de la acetil coenzima A (acetil-CoA) en la matriz mitocondrial se acopla a la reducción de una molécula portadora como el dinucleótido de nicotinamida y adenina (NAD) y el dinucleótido de flavina y adenina (FAD). ^[2] Los transportadores pasan electrones a la cadena de transporte de electrones (ETC) en la membrana mitocondrial interna , que a su vez los pasa a otras proteínas en la ETC. La energía en cada paso de transferencia redox se utiliza para bombear protones desde la matriz al espacio intermembrana, almacenando energía en forma de un gradiente electroquímico transmembrana . Los protones regresan a través de la membrana interna a través de la enzima ATP sintasa . El flujo de protones de regreso a la matriz de la mitocondria a través de la ATP sintasa proporciona suficiente energía para que el ADP se combine con el fosfato inorgánico para formar ATP.

Esta fue una propuesta radical en ese momento y no fue bien aceptada. La opinión predominante era que la energía de la transferencia de electrones se almacenaba como un intermedio estable de alto potencial, un concepto químicamente más conservador. El problema con el viejo paradigma es que nunca se encontró ningún intermediario de alta energía, y la evidencia del bombeo de protones por los complejos de la cadena de transferencia de electrones creció demasiado para ser ignorada. Con el tiempo, el peso de la evidencia comenzó a favorecer la hipótesis quimiosmótica y en 1978 Peter D. Mitchell recibió el Premio Nobel de Química . ^[3]

El acoplamiento quimiosmótico es importante para la producción de ATP en mitocondrias , cloroplastos ^[4] y muchas bacterias y arqueas . ^[5]

Fuerza motriz de protones

Conversión de energía por la membrana mitocondrial interna y acoplamiento quimiosmótico entre la energía química de las reacciones redox en la cadena respiratoria y la fosforilación oxidativa catalizada por la ATP sintasa . ^{[6] [7]}

El movimiento de iones a través de la membrana depende de una combinación de dos factores:

1. Fuerza de difusión causada por un gradiente de concentración: todas las partículas tienden a difundirse de mayor concentración a menor.
2. Fuerza electrostática causada por un gradiente de potencial eléctrico : los cationes como los protones H ⁺ tienden a difundirse a través del potencial eléctrico, desde el lado positivo (P) de la membrana al lado negativo (N). Los aniones se difunden espontáneamente en dirección opuesta.

Estos dos gradientes tomados juntos pueden expresarse como un gradiente electroquímico .

Las bicapas lipídicas de las membranas biológicas , sin embargo, son barreras para los iones. Ésta es la razón por la que la energía se puede almacenar como una combinación de estos dos gradientes a través de la membrana. A veces, sólo las proteínas especiales de la membrana, como los canales iónicos , pueden permitir que los iones se muevan a través de la membrana (ver también: Transporte por membrana ). En la hipótesis quimiosmótica, una ATP sintasa transmembrana es fundamental para convertir la energía del flujo espontáneo de protones a través de ellos en energía química de los enlaces ATP.

De ahí que los investigadores crearan el término fuerza motriz de protones (PMF), derivado del gradiente electroquímico mencionado anteriormente. Puede describirse como la medida de la energía potencial almacenada ( potencial quimiosmótico ) como una combinación de gradientes de protones y voltaje (potencial eléctrico) a través de una membrana. El gradiente eléctrico es consecuencia de la separación de cargas a través de la membrana (cuando los protones H ⁺ se mueven sin un contraión , como el cloruro Cl− ⁾ .

En la mayoría de los casos, la fuerza motriz de los protones es generada por una cadena de transporte de electrones que actúa como una bomba de protones, utilizando la energía libre de Gibbs de las reacciones redox para bombear protones (iones de hidrógeno) a través de la membrana, separando la carga a través de la membrana. En las mitocondrias, la energía liberada por la cadena de transporte de electrones se utiliza para mover protones desde la matriz mitocondrial (lado N) al espacio intermembrana (lado P). Sacar los protones de la mitocondria crea una menor concentración de protones cargados positivamente en su interior, lo que da como resultado un exceso de carga negativa en el interior de la membrana. El gradiente de potencial eléctrico es de aproximadamente -170 mV ^[6] , negativo en el interior (N). Estos gradientes (diferencia de carga y diferencia de concentración de protones) crean un gradiente electroquímico combinado a través de la membrana, a menudo expresado como fuerza motriz de protones (PMF). En las mitocondrias, el PMF está formado casi en su totalidad por el componente eléctrico, pero en los cloroplastos el PMF está formado principalmente por el gradiente de pH porque la carga de los protones H ⁺ es neutralizada por el movimiento del Cl ⁻ y otros aniones. En cualquier caso, el PMF debe ser superior a aproximadamente 460 mV (45 kJ/mol) para que la ATP sintasa pueda producir ATP.

Ecuaciones

La fuerza motriz del protón se deriva de la energía libre de Gibbs . Sea N el interior de una celda y P el exterior. Entonces ^[6]

${\displaystyle \Delta \!G=zF\Delta \!\psi +RT\ln {\frac {[\mathrm {X} ^{z+}]_{\text{N}}}{[\mathrm {X} ^{z+}]_{\text{P}}}}}$

dónde

• ${\displaystyle \Delta \!G}$es el cambio de energía libre de Gibbs por unidad de cantidad de cationes transferidos de P a N;
• ${\displaystyle z}$es el número de carga del catión ; ${\displaystyle \mathrm {X} ^{z+}}$
• ${\displaystyle \Delta \psi }$es el potencial eléctrico de N con respecto a P;
• ${\displaystyle [\mathrm {X} ^{z+}]_{\text{P}}}$y son las concentraciones de cationes en P y N, respectivamente; ${\displaystyle [\mathrm {X} ^{z+}]_{\text{N}}}$
• ${\displaystyle F}$es la constante de Faraday ;
• ${\displaystyle R}$es la constante de los gases ; y
• ${\displaystyle T}$es la temperatura .

El cambio de energía libre de Gibbs molar se interpreta frecuentemente como un potencial iónico electroquímico molar . ${\displaystyle \Delta \!G}$ ${\displaystyle \Delta \!\mu _{\mathrm {X} ^{z+}}=\Delta \!G}$

Para un gradiente electroquímico de protones y como consecuencia: ${\displaystyle z=1}$

${\displaystyle \Delta \!\mu _{\mathrm {H} ^{+}}=F\Delta \!\psi +RT\ln {\frac {[\mathrm {H} ^{+}]_{\text{N}}}{[\mathrm {H} ^{+}]_{\text{P}}}}=F\Delta \!\psi -(\ln 10)RT\Delta \mathrm {pH} }$

Un diagrama de fosforilación quimiosmótica.

dónde

${\displaystyle \Delta \!\mathrm {pH} =\mathrm {pH} _{\mathrm {N} }-\mathrm {pH} _{\mathrm {P} }}$.

Mitchell definió la fuerza protón-motriz (PMF) como

${\displaystyle \Delta \!p=-{\frac {\Delta \!\mu _{\mathrm {H^{+}} }}{F}}}$.

Por ejemplo, implica . En esta ecuación toma la forma: ${\displaystyle \Delta \!\mu _{\mathrm {H} ^{+}}=1\,\mathrm {kJ} \,\mathrm {mol} ^{-1}}$ ${\displaystyle \Delta \!p=10.4\,\mathrm {mV} }$ ${\displaystyle 298\,\mathrm {K} }$

${\displaystyle \Delta \!p=-\Delta \!\psi +\left(59.1\,\mathrm {mV} \right)\Delta \!\mathrm {pH} }$.

Tenga en cuenta que para la importación espontánea de protones desde el lado P (relativamente más positivo y ácido) al lado N (relativamente más negativo y alcalino), es negativo (similar a ) mientras que PMF es positivo (similar al potencial de la célula redox ). ${\displaystyle \Delta \!\mu _{\mathrm {H} ^{+}}}$ ${\displaystyle \Delta \!G}$ ${\displaystyle \Delta E}$

Vale la pena señalar que, como ocurre con cualquier proceso de transporte transmembrana, la PMF es direccional. El signo de la diferencia de potencial eléctrico transmembrana se elige para representar el cambio en la energía potencial por unidad de carga que fluye hacia la celda como se indicó anteriormente. Además, debido al bombeo de protones impulsado por redox mediante los sitios de acoplamiento, el gradiente de protones es siempre alcalino. Por ambas razones, los protones fluyen espontáneamente, desde el lado P al lado N; la energía libre disponible se utiliza para sintetizar ATP (ver más abajo). Por este motivo, se define PMF para la importación de protones, que es espontánea. La PMF para la exportación de protones, es decir, el bombeo de protones catalizado por los sitios de acoplamiento, es simplemente el negativo de la PMF (importación). ${\displaystyle \Delta \!\psi }$

La espontaneidad de la importación de protones (del lado P al N) es universal en todas las membranas bioenergéticas. ^[8] Este hecho no fue reconocido antes de la década de 1990, porque la luz tilacoide del cloroplasto se interpretó como una fase interior, pero de hecho es topológicamente equivalente al exterior del cloroplasto. Azzone et al. destacó que la fase interior (lado N de la membrana) es el citoplasma bacteriano, la matriz mitocondrial o el estroma del cloroplasto; el lado exterior (P) es el espacio periplásmico bacteriano, el espacio intermembrana mitocondrial o la luz del cloroplasto. Además, la tomografía 3D de la membrana interna mitocondrial muestra sus extensas invaginaciones apiladas, de forma similar a los discos tilacoides; por lo tanto, el espacio intermembrana mitocondrial es topológicamente bastante similar a la luz del cloroplasto: ^[9]

La energía expresada aquí como energía libre de Gibbs, gradiente electroquímico de protones o fuerza motriz de protones (PMF), es una combinación de dos gradientes a través de la membrana:

1. el gradiente de concentración (vía ) y ${\displaystyle \Delta \!\mathrm {pH} }$
2. gradiente de potencial eléctrico . ${\displaystyle \Delta \!\psi }$

Cuando un sistema alcanza el equilibrio, ; sin embargo, no es necesario que las concentraciones a ambos lados de la membrana sean iguales. El movimiento espontáneo a través de la membrana potencial está determinado tanto por los gradientes de concentración como por los gradientes de potencial eléctrico. ${\displaystyle \Delta \!\rho =0}$

La energía libre de Gibbs molar de la síntesis de ATP. ${\displaystyle \Delta \!G_{\mathrm {p} }}$

${\displaystyle \mathrm {ADP} ^{4-}+\mathrm {H} ^{+}+\mathrm {HOPO} _{3}^{2-}\rightarrow \mathrm {ATP} ^{4-}+\mathrm {H_{2}O} }$

También se llama potencial de fosforilación. La relación de concentración de equilibrio se puede calcular comparando y , por ejemplo en el caso de la mitocondria de los mamíferos: ^[9] ${\displaystyle [\mathrm {H} ^{+}]/[\mathrm {ATP} ]}$ ${\displaystyle \Delta \!p}$ ${\displaystyle \Delta \!G_{\mathrm {p} }}$

H ⁺ / ATP = ΔG _p / (Δp / 10,4 kJ·mol ⁻¹ /mV) = 40,2 kJ·mol ⁻¹ / (173,5 mV / 10,4 kJ·mol ⁻¹ /mV) = 40,2 / 16,7 = 2,4. La proporción real entre la subunidad C de unión a protones y el número de copias de la subunidad beta que sintetiza ATP es 8/3 = 2,67, lo que demuestra que, en estas condiciones, la mitocondria funciona con una eficiencia del 90% (2,4/2,67). ^[9]

De hecho, la eficiencia termodinámica es mayoritariamente menor en las células eucariotas porque el ATP debe exportarse desde la matriz al citoplasma y el ADP y el fosfato deben importarse del citoplasma. Esto "cuesta" una importación "extra" de protones por ATP, ^{[6] [7]} por lo tanto, la eficiencia real es sólo del 65% (= 2,4/3,67).

En las mitocondrias

Direcciones de transferencia quimiosmótica de protones en la mitocondria , el cloroplasto y en las células bacterianas gramnegativas ( respiración celular y fotosíntesis ). Se omite la pared celular bacteriana , las células bacterianas grampositivas no tienen membrana externa. ^[6]

La descomposición completa de la glucosa liberando su energía se llama respiración celular . Los últimos pasos de este proceso ocurren en las mitocondrias. Las moléculas reducidas NADH y FADH ₂ se generan mediante el ciclo de Krebs , la glucólisis y el procesamiento del piruvato . Estas moléculas pasan electrones a una cadena de transporte de electrones , que libera la energía del oxígeno para crear un gradiente de protones a través de la membrana mitocondrial interna . La ATP sintasa luego utiliza la energía almacenada en este gradiente para producir ATP. Este proceso se llama fosforilación oxidativa porque utiliza la energía liberada por la oxidación de NADH y FADH ₂ para fosforilar ADP en ATP .

en plantas

Las reacciones luminosas de la fotosíntesis generan ATP por acción de la quimiosmosis. Los fotones de la luz solar son recibidos por el complejo de antenas del Fotosistema II , que excita los electrones a un nivel de energía más alto . Estos electrones viajan a lo largo de una cadena de transporte de electrones , lo que hace que los protones sean bombeados activamente a través de la membrana tilacoide hacia la luz del tilacoide . Luego, estos protones fluyen a favor de su gradiente de potencial electroquímico a través de una enzima llamada ATP-sintasa, creando ATP mediante la fosforilación de ADP a ATP. Los electrones de la reacción luminosa inicial alcanzan el Fotosistema I , luego son elevados a un nivel de energía más alto por la energía luminosa y luego son recibidos por un aceptor de electrones y reducen NADP ⁺ a NADPH . Los electrones perdidos en el Fotosistema II son reemplazados por la oxidación del agua, que se "divide" en protones y oxígeno por el complejo que desprende oxígeno (OEC, también conocido como WOC, o complejo oxidante de agua). Para generar una molécula de oxígeno diatómico, los fotosistemas I y II deben absorber 10 fotones, cuatro electrones deben moverse a través de los dos fotosistemas y se generan 2 NADPH (más tarde utilizados para la fijación de dióxido de carbono en el ciclo de Calvin).

En procariotas

Acoplamiento quimiosmótico entre la energía de la luz solar, la bacteriorrodopsina y la fosforilación ( energía química ) durante la fotosíntesis en el organismo arqueal halófilo Halobacterium salinarum (sin. H. halobium ). Se omite la pared celular de las arqueas. ^{[6] [7]}

Las bacterias y las arqueas también pueden utilizar la quimiosmosis para generar ATP. Las cianobacterias , las bacterias verdes del azufre y las bacterias moradas sintetizan ATP mediante un proceso llamado fotofosforilación . ^{[6] [7]} Estas bacterias utilizan la energía de la luz para crear un gradiente de protones utilizando una cadena de transporte de electrones fotosintética . Las bacterias no fotosintéticas como E. coli también contienen ATP sintasa . De hecho, las mitocondrias y los cloroplastos son producto de la endosimbiosis y se remontan a procariotas incorporados. Este proceso se describe en la teoría endosimbiótica . El origen de las mitocondrias desencadenó el origen de los eucariotas, y el origen de los plastidios, el origen de los Archaeplastida, uno de los principales supergrupos de eucariotas. ^{[ cita necesaria ]}

La fosforilación quimiosmótica es la tercera vía que produce ATP a partir de un fosfato inorgánico y una molécula de ADP. Este proceso es parte de la fosforilación oxidativa.

Aparición de quimiosmosis.

Célula temprana alimentada por un gradiente de protones externo cerca de un respiradero hidrotermal de aguas profundas. Mientras la membrana (o los canales iónicos pasivos dentro de ella) sea permeable a los protones, el mecanismo puede funcionar sin bombas de iones. ^[10]

Modelo de ciclo térmico

Un modelo gradual para el surgimiento de la quimiosmosis, un elemento clave en el origen de la vida en la Tierra, propone que los organismos primordiales utilizaron el ciclo térmico como fuente de energía (termosíntesis), funcionando esencialmente como un motor térmico: ^[11]

Convección autoorganizada en aguas naturales que provoca ciclos térmicos →

subunidad β añadida de F ₁ ATP sintasa

(ATP generado por ciclo térmico de la subunidad durante la suspensión en una celda de convección: termosíntesis) →

membrana añadida y resto F _o ATP sintasa

(ATP generado por cambio en la polarización eléctrica de la membrana durante el ciclo térmico: termosíntesis) →

Se agregaron dipolos eléctricos metaestables inducidos por la luz en la membrana.

(fotosíntesis primitiva) →

quinonas añadidas y dipolos eléctricos inducidos por luz que atraviesan la membrana

(La fotosíntesis bacteriana actual, que utiliza la quimiosmosis).

Modelo de gradiente de protones externo.

Los respiraderos hidrotermales de las profundidades marinas , que emiten agua caliente ácida o alcalina, habrían creado gradientes de protones externos. Estos proporcionaron energía que los organismos primordiales podrían haber explotado. Para mantener los flujos separados, dicho organismo podría haberse encajado en la roca del respiradero hidrotermal, expuesto al flujo hidrotermal por un lado y al agua más alcalina por el otro. Mientras la membrana del organismo (o los canales iónicos pasivos dentro de ella) sea permeable a los protones, el mecanismo puede funcionar sin bombas de iones. Un protoorganismo de este tipo podría haber desarrollado otros mecanismos, como bombas de iones y ATP sintasa. ^[10]

Quinonas meteoríticas

Una fuente alternativa propuesta para el desarrollo de energía quimiosmótica a través de estructuras membranosas es que si un aceptor de electrones, el ferricianuro, está dentro de una vesícula y el donante de electrones está afuera, las quinonas transportadas por meteoritos carbonosos recogen electrones y protones del donante. Liberarían electrones a través de la membrana lipídica mediante difusión al ferricianuro dentro de las vesículas y liberarían protones, lo que produce gradientes superiores a pH 2; el proceso conduce al desarrollo de gradientes de protones. ^{[12] [13]}

Ver también

• Respiración celular
• Ciclo del ácido cítrico
• gradiente electroquímico
• Glucólisis
• Fosforilación oxidativa

Referencias

1. Mitchell P (julio de 1961). "Acoplamiento de la fosforilación a la transferencia de electrones e hidrógeno mediante un mecanismo de tipo quimiosmótico". Naturaleza . 191 (4784): 144-148. Código Bib :1961Natur.191..144M. doi :10.1038/191144a0. PMID  13771349. S2CID  1784050.
2. Alberts B, Johnson A, Lewis J, Raff M, Roberts K, Walter P (2002). "Los gradientes de protones producen la mayor parte del ATP de la célula". Biología molecular de la célula . Guirnalda. ISBN 0-8153-4072-9.
3. El Premio Nobel de Química 1978.
4. CooperGM (2000). "Figura 10.22: Transporte de electrones y síntesis de ATP durante la fotosíntesis". La célula: un enfoque molecular (2ª ed.). Sinauer Associates, Inc. ISBN 0-87893-119-8.
5. Alberts B, Johnson A, Lewis J, Raff M, Roberts K, Walter P (2002). "Figura 14-32: La importancia del transporte impulsado por H+ en bacterias". Biología molecular de la célula . Guirnalda. ISBN 0-8153-4072-9.
6. Nicholls DG ; Ferguson SJ (1992). Bioenergética 2 (2ª ed.). San Diego: Prensa académica. ISBN 9780125181242.
7. Stryer L (1995). Bioquímica (cuarta ed.). Nueva York - Basingstoke: WH Freeman and Company. ISBN 978-0716720096.
8. Azzone G, Benz R, Bertl A, Colombini M, Crofts A, Dilley R, Dimroth P, Dutton PL, Felle H, Harold F, Junge W (1993). "Medidas transmembrana a través de membranas bioenergéticas". Biochimica et Biophysica Acta (BBA) - Bioenergética . 1183 (1): 1–3. doi :10.1016/0005-2728(93)90002-W.
9. Silverstein TP (junio de 2014). "Una exploración de cómo varía la eficiencia termodinámica de los sistemas de membranas bioenergéticas con la estequiometría de la subunidad c de las F₁F₀ ATP sintasas". Revista de Bioenergética y Biomembranas . 46 (3): 229–241. doi :10.1007/s10863-014-9547-y. PMID  24706236. S2CID  1840860.
10. Lane N (2015). La pregunta vital: ¿Por qué la vida es como es? . Libros de perfil. págs. 129-140. ISBN 978-1781250365.
11. Müller AW (2012). "La vida explicada por motores térmicos". En Seckbach J (ed.). Génesis: en el principio . Origen celular, vida en hábitats extremos y astrobiología. vol. 22. Saltador. págs. 321–344. doi :10.1007/978-94-007-2941-4_19. ISBN 978-94-007-2940-7.
12. Damer B, Deamer D (abril de 2020). "La hipótesis de las aguas termales para el origen de la vida". Astrobiología . 20 (4): 429–452. Código Bib : 2020AsBio..20..429D. doi : 10.1089/ast.2019.2045. PMC 7133448 . PMID  31841362. 
13. Milshteyn D, Cooper G, Deamer D (agosto de 2019). "Energía quimiosmótica para la vida celular primitiva: se generan gradientes de protones a través de las membranas lipídicas mediante reacciones redox acopladas a quinonas meteoríticas". Informes científicos . 9 (1): 12447. Código bibliográfico : 2019NatSR...912447M. doi : 10.1038/s41598-019-48328-5 . PMC 6713726 . PMID  31462644. 

Otras lecturas

• Referencia de libros de texto de bioquímica, de la estantería del NCBI – Jeremy M. Berg; Juan L. Tymoczko; Lubert Stryer (eds.). "18.4. Un gradiente de protones impulsa la síntesis de ATP". Bioquímica (5ª ed.). WH Freeman.
• Un conjunto de experimentos destinados a probar algunos principios de la teoría quimiosmótica : Ogawa S, Lee TM (agosto de 1984). "La relación entre el potencial de fosforilación interna y la fuerza motriz de protones en las mitocondrias durante la síntesis e hidrólisis de ATP". La Revista de Química Biológica . 259 (16): 10004–10011. doi : 10.1016/S0021-9258(18)90918-X . PID  6469951.

enlaces externos

• Quimiosmosis (Universidad de Wisconsin)