El fluoruro de sodio ( NaF ) es un compuesto inorgánico con la fórmula NaF . Es un sólido incoloro o blanco que es fácilmente soluble en agua. Se utiliza en pequeñas cantidades en la fluoración del agua potable para prevenir las caries , y en pastas dentales y productos farmacéuticos tópicos para el mismo propósito. En 2021, fue el medicamento número 291 más recetado en los Estados Unidos, con más de 600.000 recetas. [7] [8] También se utiliza en metalurgia y en imágenes médicas .
A menudo se añaden sales de fluoruro al agua potable municipal (así como a ciertos productos alimenticios en algunos países) con el fin de mantener la salud dental. El fluoruro mejora la fuerza de los dientes mediante la formación de fluorapatita , un componente natural del esmalte dental . [9] [10] [11] Aunque el fluoruro de sodio se utiliza para fluorar el agua y es el estándar mediante el cual se miden otros compuestos de fluoración del agua, el ácido hexafluorosilícico (H 2 SiF 6 ) y su sal hexafluorosilicato de sodio (Na 2 SiF 6 ) son aditivos más comúnmente utilizados en los Estados Unidos. [12]
La suplementación con fluoruro se ha estudiado ampliamente para el tratamiento de la osteoporosis posmenopáusica . Esta suplementación no parece ser eficaz; Aunque el fluoruro de sodio aumenta la densidad ósea, no disminuye el riesgo de fracturas. [13] [14]
En imágenes médicas, el fluoruro de sodio marcado con flúor-18 ( USP , fluoruro de sodio Na 18 F) es uno de los trazadores más antiguos utilizados en la tomografía por emisión de positrones (PET), y se utiliza desde la década de 1960. [15] En comparación con la gammagrafía ósea convencional realizada con cámaras gamma o sistemas SPECT , la PET ofrece más sensibilidad y resolución espacial. El flúor-18 tiene una vida media de 110 min, lo que requiere su uso inmediato una vez producido; esta limitación logística obstaculizó su adopción frente a los radiofármacos marcados con tecnecio-99m, más convenientes . Sin embargo, generalmente se considera que el flúor-18 es un radiofármaco superior para obtener imágenes del esqueleto. En particular, tiene una absorción ósea alta y rápida acompañada de un aclaramiento sanguíneo muy rápido, lo que da como resultado una relación hueso-fondo elevada en poco tiempo. [16] Además, los fotones de aniquilación producidos por la desintegración del 18 F tienen una alta energía de 511 keV en comparación con los fotones de 140 keV del 99m Tc. [17]
El fluoruro de sodio tiene una variedad de aplicaciones químicas especializadas en síntesis y metalurgia extractiva . Reacciona con cloruros electrófilos, incluidos cloruros de acilo , cloruros de azufre y cloruro de fósforo. [18] Al igual que otros fluoruros, el fluoruro de sodio encuentra uso en la desililación en la síntesis orgánica . El fluoruro de sodio se puede utilizar para producir fluorocarbonos mediante la reacción de Finkelstein ; este proceso tiene la ventaja de ser sencillo de realizar a pequeña escala pero rara vez se utiliza a escala industrial debido a la existencia de técnicas más efectivas (por ejemplo, electrofluoración , proceso de Fowler ).
A veces se agrega fluoruro de sodio en concentraciones relativamente altas (~20 mM) a los tampones de lisis de proteínas para inhibir las fosfatasas endógenas y así proteger los sitios de proteínas fosforiladas. [19] También se utilizan para este fin el pirofosfato de sodio y el ortovanadato de sodio . [20]
El fluoruro de sodio se utiliza como agente de limpieza (p. ej., como " ácido para la ropa "). [21]
El fluoruro de sodio se puede utilizar en un reactor nuclear de sales fundidas .
Hace más de un siglo, [ ¿cuándo? ] El fluoruro de sodio se utilizaba como veneno estomacal para los insectos que se alimentaban de plantas. [22] Fluoruros inorgánicos como fluorosilicatos e iones de magnesio complejos de fluoruro de sodio como fluorofosfato de magnesio . Inhiben enzimas como la enolasa que requieren Mg 2+ como grupo protésico. Así, la intoxicación por fluoruro impide la transferencia de fosfato en el metabolismo oxidativo . [23]
La dosis letal para un ser humano de 70 kg (154 lb) se estima en 5 a 10 g. [21]
Los fluoruros, particularmente las soluciones acuosas de fluoruro de sodio, son absorbidos rápida y ampliamente por el cuerpo humano. [24]
Los fluoruros interfieren con el transporte de electrones y el metabolismo del calcio . El calcio es esencial para mantener los potenciales de membrana cardíacos y regular la coagulación . La ingestión elevada de sales de fluoruro o ácido fluorhídrico puede provocar arritmias mortales debido a una hipocalcemia profunda . La sobreabsorción crónica puede provocar endurecimiento de los huesos, calcificación de los ligamentos y acumulación en los dientes. El fluoruro puede causar irritación o corrosión en los ojos, la piel y las membranas nasales. [25]
El fluoruro de sodio se clasifica como tóxico tanto por inhalación (de polvos o aerosoles) como por ingestión . [26] En dosis suficientemente altas, se ha demostrado que afecta el corazón y el sistema circulatorio. Para exposiciones ocupacionales, la Administración de Salud y Seguridad Ocupacional y el Instituto Nacional de Salud y Seguridad Ocupacional han establecido límites de exposición ocupacional de 2,5 mg/m 3 durante un promedio ponderado de tiempo de ocho horas. [27]
En las dosis más altas utilizadas para tratar la osteoporosis , el fluoruro de sodio simple puede causar dolor en las piernas y fracturas por estrés incompletas cuando las dosis son demasiado altas; también irrita el estómago, a veces tan gravemente que causa úlcera péptica . Las versiones de fluoruro de sodio de liberación lenta y con cubierta entérica no tienen efectos secundarios gástricos significativos y tienen complicaciones más leves y menos frecuentes en los huesos. [28] En las dosis más bajas utilizadas para la fluoración del agua, el único efecto adverso claro es la fluorosis dental , que puede alterar la apariencia de los dientes de los niños durante el desarrollo dental ; En general, esto es leve y es poco probable que represente algún efecto real en la apariencia estética o en la salud pública. [29] Una ingestión crónica de fluoruro de 1 ppm de fluoruro en el agua potable puede causar manchas en los dientes (fluorosis) y una exposición de 1,7 ppm producirá manchas en 30% a 50% de los pacientes. [24]
El fluoruro de sodio es un compuesto iónico inorgánico que se disuelve en agua para dar iones Na + y F- separados . Al igual que el cloruro de sodio , cristaliza en un motivo cúbico donde tanto Na + como F- ocupan sitios de coordinación octaédricos ; [30] [31] su espaciamiento de red, aproximadamente 462 pm , es menor que el del cloruro de sodio (564 pm).
La forma mineral de NaF, villiaumita , es moderadamente rara. Se conoce por rocas plutónicas de sienita nefelina . [32]
El NaF se prepara neutralizando el ácido fluorhídrico o el ácido hexafluorosilícico (H 2 SiF 6 ), ambos subproductos de la reacción de la fluorapatita (Ca 5 (PO 4 ) 3 F) de la roca fosfórica durante la producción de fertilizante superfosfato . Los agentes neutralizantes incluyen hidróxido de sodio y carbonato de sodio . A veces se utilizan alcoholes para precipitar el NaF: [21]
A partir de soluciones que contienen HF, el fluoruro de sodio precipita como la sal bifluoruro de bifluoruro de sodio (NaHF 2 ). Calentar este último libera HF y produce NaF.
En un informe de 1986, se estimaba que el consumo mundial anual de NaF era de varios millones de toneladas. [21]
{{cite book}}: |first1=tiene nombre genérico ( ayuda )CS1 maint: multiple names: authors list (link){{citation}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)