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Fosfato tricálcico

El fosfato tricálcico (a veces abreviado TCP ), más comúnmente conocido como fosfato de calcio , es una sal de calcio del ácido fosfórico con la fórmula química Ca 3 (PO 4 ) 2 . También se conoce como fosfato de calcio tribásico y fosfato óseo de cal ( BPL ). Es un sólido blanco de baja solubilidad. La mayoría de las muestras comerciales de "fosfato tricálcico" son de hecho hidroxiapatita . [4] [5]

Existe como tres polimorfos cristalinos α, α′ y β. Los estados α y α′ son estables a altas temperaturas.

Nomenclatura

El fosfato de calcio se refiere a numerosos materiales que consisten en iones de calcio (Ca 2+ ) junto con ortofosfatos ( PO3−
4), metafosfatos o pirofosfatos ( P
2Oh4−
7) y ocasionalmente iones de óxido e hidróxido . En particular, el mineral común apatita tiene la fórmula Ca 5 (PO 4 ) 3 X , donde X es F , Cl , OH o una mezcla; es hidroxiapatita si el ion adicional es principalmente hidróxido. Gran parte del "fosfato tricálcico" que se comercializa es en realidad hidroxiapatita en polvo . [5]

Preparación

El fosfato tricálcico se produce comercialmente tratando la hidroxiapatita con ácido fosfórico y cal apagada . [4]

No se puede precipitar directamente de una solución acuosa. Normalmente se emplean reacciones de doble descomposición, que implican un fosfato soluble y sales de calcio, p. ej. (NH 4 ) 2 HPO 4 + Ca(NO 3 ) 2 . [6] se realiza en condiciones de pH cuidadosamente controladas. El precipitado será "fosfato tricálcico amorfo", ATCP, o hidroxiapatita deficiente en calcio, CDHA, Ca 9 (HPO 4 )(PO 4 ) 5 (OH), (nótese que el CDHA a veces se denomina trifosfato de calcio apatítico). [6] [7] [8] El fosfato tricálcico cristalino se puede obtener calcinando el precipitado. Generalmente se forma β-Ca 3 (PO 4 ) 2 , se requieren temperaturas más altas para producir α-Ca 3 (PO 4 ) 2 .

Una alternativa al procedimiento húmedo implica calentar una mezcla de pirofosfato de calcio y carbonato de calcio: [7]

CaCO 3 + Ca 2 P 2 O 7 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + CO 2

Estructura de β-, α- y α′- Ca3(CORREOS4)2polimorfos

El fosfato tricálcico tiene tres polimorfos reconocidos, la forma romboédrica β (mostrada arriba) y dos formas de alta temperatura, la α monoclínica y la α′ hexagonal. El fosfato tricálcico β tiene una densidad cristalográfica de 3,066 g cm −3 mientras que las formas de alta temperatura son menos densas, el fosfato tricálcico α tiene una densidad de 2,866 g cm −3 y el fosfato tricálcico α′ tiene una densidad de 2,702 g cm −3 Todas las formas tienen estructuras complejas que consisten en centros de fosfato tetraédricos unidos a través del oxígeno a los iones de calcio. [9] Las formas de alta temperatura tienen cada una dos tipos de columnas, una que contiene solo iones de calcio y la otra tanto calcio como fosfato. [10]

Existen diferencias en las propiedades químicas y biológicas entre las formas β y α; la forma α es más soluble y biodegradable. Ambas formas están disponibles comercialmente y están presentes en formulaciones utilizadas en aplicaciones médicas y dentales. [10]

Aparición

El fosfato de calcio es uno de los principales productos de combustión de los huesos (ver cenizas óseas ). El fosfato de calcio también suele derivar de fuentes inorgánicas como la roca mineral. [11] El fosfato tricálcico se presenta de forma natural en varias formas, entre ellas:

Fosfato de calcio bifásico, BCP

El fosfato de calcio bifásico, BCP, se informó originalmente como fosfato tricálcico, pero las técnicas de difracción de rayos X mostraron que el material era una mezcla íntima de dos fases, hidroxiapatita (HA) y fosfato tricálcico β. [12] Es una cerámica. [13] La preparación implica sinterización , lo que provoca la descomposición irreversible de las apatitas deficientes en calcio [7], denominadas alternativamente apatitas no estequiométricas o fosfato de calcio básico. [14] Un ejemplo es: [15]

Ca 10− δ (PO 4 ) 6− δ (HPO 4 ) δ (OH) 2− δ → (1− δ ) Ca 10 (PO 4 ) 6 (OH) 2 + 3 δ Ca 3 (PO 4 ) 2

El β-TCP puede contener impurezas, por ejemplo, pirofosfato de calcio, Ca2P2O7 y apatita . El β-TCP es biorreabsorbible. La biodegradación del BCP implica una disolución más rápida de la fase de β - TCP seguida de la eliminación de los cristales de HA. El β-TCP no se disuelve en los fluidos corporales a niveles de pH fisiológicos; la disolución requiere la actividad celular que produce un pH ácido. [7]

Usos

Aditivo alimentario

El fosfato tricálcico se utiliza en especias en polvo como agente antiaglomerante , por ejemplo, para evitar que la sal de mesa se apelmace. A los fosfatos de calcio se les ha asignado el número de aditivo alimentario europeo E341 .

Productos de salud y belleza

También se encuentra en talcos para bebés , antiácidos y pasta de dientes . [4] Las pastas de dientes con fosfato tricálcico β funcionalizado (fTCP) pueden ayudar a remineralizar el esmalte dental . [16] [17] [18]

Biomédica

También se utiliza como suplemento nutricional [19] y se encuentra de forma natural en la leche de vaca , [ cita requerida ] aunque las formas más comunes y económicas de suplementación son el carbonato de calcio (que debe tomarse con los alimentos) y el citrato de calcio (que puede tomarse sin alimentos). [20] Existe cierto debate sobre las diferentes biodisponibilidades de las diferentes sales de calcio.

Se puede utilizar como reemplazo de tejido para reparar defectos óseos cuando el injerto óseo autólogo no es factible o posible. [21] [22] [23] Se puede utilizar solo o en combinación con un polímero biodegradable y reabsorbible como el ácido poliglicólico . [24] También se puede combinar con materiales autólogos para un injerto óseo. [25] [26]

Los andamios porosos de fosfato tricálcico β se emplean como sistemas transportadores de fármacos para la administración local de fármacos en el hueso. [27]

Ocurrencia natural

La tuité, un análogo natural del ortofosfato tricálcico (V), es un componente poco común de algunos meteoritos. Su formación está relacionada con el metamorfismo de choque. [28]

Referencias

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  3. ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos, sexta edición . Houghton Mifflin Company. pág. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.
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