El carbonato de estroncio (SrCO 3 ) es una sal carbonatada de estroncio que tiene el aspecto de un polvo blanco o gris. Se encuentra en la naturaleza como el mineral estroncianita .
El carbonato de estroncio es un polvo blanco, inodoro e insípido . Al ser un carbonato , es una base débil y, por lo tanto, es reactivo con los ácidos . Por lo demás, es estable y se puede trabajar con él sin problemas. Es prácticamente insoluble en agua (0,0001 g por 100 ml). La solubilidad aumenta significativamente si el agua está saturada con dióxido de carbono , hasta 0,1 g por 100 ml.
Además de su presentación natural como mineral, el carbonato de estroncio se prepara sintéticamente mediante uno de dos procesos, ambos a partir de celestina , una forma mineral del sulfato de estroncio (SrSO 4 ), que se encuentra en la naturaleza. En el proceso de "ceniza negra", la celesita se tuesta con coque a 1100–1300 °C para formar sulfuro de estroncio . [3] El sulfato se reduce , dejando el sulfuro:
Una mezcla de sulfuro de estroncio con gas de dióxido de carbono o carbonato de sodio conduce a la formación de un precipitado de carbonato de estroncio. [4] [3]
En el método de "conversión directa" o de doble descomposición, una mezcla de celesita y carbonato de sodio se trata con vapor para formar carbonato de estroncio con cantidades sustanciales de otros sólidos no disueltos. [3] Este material se mezcla con ácido clorhídrico , que disuelve el carbonato de estroncio para formar una solución de cloruro de estroncio . Luego se utiliza dióxido de carbono o carbonato de sodio para volver a precipitar el carbonato de estroncio, como en el proceso de ceniza negra.
El uso más común es como colorante económico en fuegos artificiales . El estroncio y sus sales emiten un color rojo brillante en llamas. A diferencia de otras sales de estroncio, la sal de carbonato es generalmente preferida debido a su costo y al hecho de que no es higroscópica . Su capacidad para neutralizar el ácido también es muy útil en pirotecnia. Otra aplicación similar es en las bengalas de carretera .
El carbonato de estroncio se utiliza en aplicaciones electrónicas. Se emplea para la fabricación de receptores de televisión en color para absorber los electrones que salen del cátodo . [5]
Se utiliza en la preparación de vidrio iridiscente , pintura luminosa , óxido de estroncio y sales de estroncio y en el refinado de azúcar y ciertos medicamentos.
Se utiliza ampliamente en la industria cerámica como ingrediente de esmaltes. Actúa como fundente y también modifica el color de ciertos óxidos metálicos. Tiene algunas propiedades similares al carbonato de bario .
También se utiliza en la fabricación de ferritas de estroncio para imanes permanentes que se emplean en altavoces e imanes de puertas.
El carbonato de estroncio también se utiliza para fabricar algunos superconductores como BSCCO y también para materiales electroluminiscentes donde primero se calcina en SrO y luego se mezcla con azufre para hacer SrS :x donde x es típicamente europio . [ cita requerida ] Este es el fósforo "azul/verde" que es sensible a la frecuencia y cambia de verde lima a azul. [ cita requerida ] También se pueden utilizar otros dopantes como galio o itrio para obtener un brillo amarillo/naranja.
Debido a su condición de base de Lewis débil , el carbonato de estroncio se puede utilizar para producir muchos compuestos de estroncio diferentes mediante el simple uso del ácido correspondiente.
Las cianobacterias Calothrix , Synechococcus y Gloeocapsa pueden precipitar calcita estronciana en aguas subterráneas . El estroncio existe como estroncianita en solución sólida dentro de la calcita huésped con un contenido de estroncio de hasta un uno por ciento. [6]