El bisulfuro (o bisulfuro en inglés británico) es un anión inorgánico con la fórmula química HS − (también escrito como SH − ). No aporta color a las sales de bisulfuro y sus sales pueden tener un olor pútrido distintivo. Es una base fuerte. Las soluciones de bisulfuro son corrosivas y atacan la piel.
Es un reactivo químico importante y un químico industrial, utilizado principalmente en la industria de la pulpa de papel ( proceso Kraft ), textiles, sabores sintéticos, colorantes de latones y control de hierro.
Se conocen diversas sales, incluidas el hidrosulfuro de sodio y el hidrosulfuro de potasio . El hidrosulfuro de amonio , un componente de las "bombas fétidas", no se ha aislado como sólido puro. Algunos compuestos descritos como sales del dianión sulfuro contienen principalmente hidrosulfuro. Por ejemplo, la forma hidratada de sulfuro de sodio , nominalmente con la fórmula Na 2 S · 9 H 2 O , se describe mejor como NaSH · NaOH · 8 H 2 O.
El bisulfuro acuoso absorbe luz a alrededor de 230 nm en el espectro UV-visible . [1] Utilizando este enfoque, se ha detectado bisulfuro en el océano [2] [3] y en aguas residuales. [4] El bisulfuro no debe confundirse con el dianión disulfuro , S2-2, o − S – S − .
El anión bisulfuro puede aceptar un protón:
Debido a su afinidad por aceptar un protón (H + ), el bisulfuro tiene un carácter básico. En solución acuosa tiene un valor p K correspondiente de 6,9. Su ácido conjugado es el sulfuro de hidrógeno ( H 2 S ). Sin embargo, la basicidad del bisulfuro surge de su comportamiento como base de Arrhenius . Una solución que contiene contraiones exclusivos para espectadores tiene un pH básico de acuerdo con la siguiente reacción ácido-base:
Tras el tratamiento con un ácido, el bisulfuro se convierte en sulfuro de hidrógeno . Con ácidos fuertes, puede protonarse doblemente para dar H
3S+
. La oxidación del bisulfuro da sulfato. Cuando se calientan fuertemente, las sales de bisulfuro se descomponen para producir sales de sulfuro y sulfuro de hidrógeno.
A pH fisiológico, el sulfuro de hidrógeno suele estar completamente ionizado a bisulfuro (HS − ). Por lo tanto, en entornos bioquímicos, "sulfuro de hidrógeno" se utiliza a menudo para referirse a bisulfuro. El hidrosulfuro ha sido identificado como el tercer gasotransmisor junto con el óxido nítrico y el monóxido de carbono. [5]
SH - es un ligando aniónico blando que forma complejos con la mayoría de los iones metálicos. Los ejemplos incluyen [Au(SH) 2 ] - y (C 5 H 5 ) 2 Ti (SH) 2 , derivados del cloruro de oro (I) y el dicloruro de titanoceno , respectivamente. [6]
Las sales de bisulfuro son corrosivas , fuertemente alcalinas y liberan sulfuro de hidrógeno tóxico al acidificarse.