El natrón es una mezcla natural de carbonato de sodio decahidrato ( Na 2 CO 3 ·10H 2 O, una especie de carbonato de sodio ) y aproximadamente un 17 % de bicarbonato de sodio (también llamado bicarbonato de sodio, NaHCO 3 ), junto con pequeñas cantidades de cloruro de sodio y sodio. sulfato . El natrón es de color blanco a incoloro cuando está puro, variando a gris o amarillo con impurezas. Los depósitos de natrón a veces se encuentran en lechos de lagos salinos que surgieron en ambientes áridos. A lo largo de la historia, el natrón ha tenido muchas aplicaciones prácticas que continúan hoy en la amplia gama de usos modernos de sus componentes minerales constituyentes.
En la mineralogía moderna, el término natrón ha llegado a significar únicamente el carbonato de sodio decahidratado (ceniza de soda hidratada) que constituye la mayor parte de la sal histórica.
La palabra inglesa y alemana natron es un cognado francés derivado del español natrón a través del latín natrium y el griego nitron ( νίτρον ). Esto deriva de la palabra egipcia antigua nṯrj . Natron se refiere a Wadi El Natrun o Valle de Natron en Egipto, del cual los antiguos egipcios extraían el natrón para usarlo en ritos funerarios. El símbolo químico moderno del sodio , Na , es una abreviatura del nombre neolatino de ese elemento, natrium , que se deriva de natrón .
El natrón histórico se recolectaba directamente como una mezcla de sal de los lechos de los lagos secos del antiguo Egipto y se ha utilizado durante miles de años como producto de limpieza tanto para el hogar como para el cuerpo. Mezclado con aceite, fue una de las primeras formas de jabón . Suaviza el agua mientras elimina el aceite y la grasa. Sin diluir, el natrón era un limpiador para los dientes y uno de los primeros enjuagues bucales . El mineral se mezcló con los primeros antisépticos para heridas y cortes menores. El natrón se puede utilizar para secar y conservar pescado y carne. También era un antiguo insecticida doméstico y se utilizaba para fabricar cuero y como lejía para la ropa.
El mineral se utilizaba durante las ceremonias de momificación en el antiguo Egipto porque absorbe agua y se comporta como agente secante. Además, cuando se expone a la humedad, el carbonato del natrón aumenta el pH (aumenta la alcalinidad ), lo que crea un ambiente hostil para las bacterias. En algunas culturas, se pensaba que el natrón mejoraba la seguridad espiritual tanto de los vivos como de los muertos. Se añadió natrón al aceite de ricino para hacer un combustible sin humo , lo que permitió a los artesanos egipcios pintar obras de arte elaboradas dentro de tumbas antiguas sin mancharlas con hollín.
Los Textos de las Pirámides describen cómo las bolitas de natrón se utilizaban como ofrendas funerarias en los ritos del difunto faraón, "N". La ceremonia requería dos tipos de natrón, uno procedente del norte (Bajo) y otro del sur (Alto) Egipto.
Smin , smin abre la boca. Una bolita de natrón.
O N., probarás su sabor frente a las capillas sḥ-ntr- . Una bolita de natrón.
Lo que Horus escupe es smin . Una bolita de natrón.
Lo que Set escupe es smin . Una bolita de natrón.
Lo que los dos dioses armoniosos (escupen) es smin . Una bolita de natrón.
Decir cuatro veces: Te has purificado con natrón, junto con Horus (y) los Seguidores de Horus. Cinco bolitas de natrón de Nekheb, Alto Egipto.
Tú te purificas (a ti mismo); Horus se purifica (a sí mismo). Una bolita de natrón. Tú te purificas (a ti mismo); Set se purifica (a sí mismo). Una bolita de natrón.
Tú te purificas (a ti mismo); Thot se purifica (a sí mismo). Una bolita de natrón. Tú te purificas (a ti mismo); el dios se purifica (a sí mismo). Una bolita de natrón.
Tú también te purificas (a ti mismo), tú que estás entre ellos. Una bolita de natrón.
Tu boca es la boca de un ternero que mama el día de su nacimiento.
Cinco bolitas de natrón del Norte, Wadi Natrûn ( št-pt ) [5]
El natrón es un ingrediente para hacer un color distintivo llamado azul egipcio , y también como fundente en la loza egipcia . Los romanos y otros lo utilizaron junto con arena y cal en la fabricación de cerámica y vidrio al menos hasta el año 640 d. C.. El mineral también se empleó como fundente para soldar metales preciosos.
La mayoría de los usos del natrón, tanto en el hogar como en la industria, fueron reemplazados gradualmente por compuestos de sodio y minerales estrechamente relacionados. Las propiedades detergentes del natrón ahora las proporciona comercialmente la ceniza de sosa (carbonato de sodio puro), el principal ingrediente compuesto de la mezcla, junto con otros químicos. La carbonato de sodio también reemplazó al natrón en la fabricación de vidrio . Algunas de sus antiguas funciones domésticas ahora también las desempeña el bicarbonato de sodio común , que es el bicarbonato de sodio , el otro ingrediente clave del natrón.
Natrón es también el nombre mineralógico del compuesto carbonato de sodio decahidratado (Na 2 CO 3 · 10H 2 O), que es el componente principal del natrón histórico. [4] El carbonato de sodio decahidratado tiene una gravedad específica de 1,42 a 1,47 y una dureza de Mohs de 1. Cristaliza en el sistema cristalino monoclínico -domático , formando típicamente eflorescencias e incrustaciones.
El término carbonato de sodio hidratado se utiliza comúnmente para abarcar el monohidrato (Na 2 CO 3 · H 2 O), el decahidrato y el heptahidrato (Na 2 CO 3 · 7H 2 O), pero a menudo se usa en la industria para referirse al decahidrato. solo. Tanto el heptahidrato como el decahidrato eflorescen (pierden agua) en el aire seco y se transforman parcialmente en el termonatrito monohidrato Na 2 CO 3 · H 2 O.
El carbonato de sodio decahidratado es estable a temperatura ambiente, pero se recristaliza a sólo 32 °C (90 °F) en carbonato de sodio heptahidratado, Na 2 CO 3 · 7H 2 O, luego por encima de 37 a 38 °C (99 a 100 °F) a sodio. carbonato monohidrato, Na 2 CO 3 · H 2 O. Esta recristalización de decahidrato a monohidrato libera mucha agua cristalina en una solución salina incolora, mayoritariamente transparente, con poca termonatrita sólida . El mineral natrón se encuentra a menudo asociado con termonatrita , nahcolita , trona , halita , mirabilita , gaylussita , yeso y calcita . El carbonato de sodio más producido industrialmente es la ceniza de sosa (carbonato de sodio anhidrato Na 2 CO 3 ) que se obtiene por calcinación (calentamiento en seco a temperaturas de 150 a 200 °C) de bicarbonato de sodio, carbonato de sodio monohidrato o trona .
Geológicamente, tanto el mineral natrón como el natrón histórico se forman como minerales transpiroevaporíticos , es decir, cristalizan durante el secado de lagos salados ricos en carbonato de sodio. El carbonato de sodio suele formarse mediante la absorción de dióxido de carbono de la atmósfera por una salmuera de lago altamente alcalina y rica en sodio , según el siguiente esquema de reacción:
Los depósitos puros de carbonato de sodio decahidratado son raros, debido a la limitada estabilidad térmica de este compuesto y a que la absorción de dióxido de carbono suele producir mezclas de bicarbonato y carbonato en solución. A partir de estas mezclas, el mineral natrón (y también el histórico) se formará sólo si la temperatura de la salmuera durante la evaporación es como máximo de unos 20 °C (68 °F), o si la alcalinidad del lago es tan alta que se necesita poco bicarbonato . presente en solución (ver esquema de reacción arriba), en cuyo caso la temperatura máxima aumenta a aproximadamente 30 °C (86 °F). En la mayoría de los casos el mineral natrón se formará junto con cierta cantidad de nahcolita ( bicarbonato de sodio ), dando como resultado mezclas de sales como el histórico natrón. De lo contrario, comúnmente se forman los minerales trona [6] o termonatrita y nahcolita . Como la evaporación de un lago salado se producirá a lo largo de lapsos de tiempo geológicos, durante los cuales también parte o la totalidad de los lechos de sal podrían redisolverse y recristalizarse, los depósitos de carbonato de sodio pueden estar compuestos por capas de todos estos minerales.
La siguiente lista puede incluir fuentes geográficas de natrón u otros minerales de carbonato de sodio hidratado:
