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Silicato de calcio

El silicato de calcio puede referirse a varios silicatos de calcio, incluidos:

Este artículo se centra en el Ca2SiO4 , también conocido como ortosilicato de calcio. También se lo conoce con el nombre comercial abreviado Cal - Sil o Calsil. Todos los silicatos de calcio son polvos blancos que fluyen libremente. Son componentes de materiales estructurales importantes porque son fuertes, económicos y no tóxicos.

Producción y ocurrencia

Los silicatos de calcio se producen mediante el tratamiento de óxido de calcio y sílice en diversas proporciones. Su formación es relevante para el cemento Portland . [5]

El silicato de calcio es un subproducto del proceso Pidgeon , una de las principales vías para obtener magnesio metálico. El proceso convierte una mezcla de óxidos de magnesio y calcio, como se representa en la siguiente ecuación simplificada: [6]

MgO·CaO +Si → 2 Mg + Ca 2 SiO 4

El óxido de calcio se combina con el silicio como eliminador de oxígeno, produciendo silicato de calcio muy estable y liberando magnesio metálico volátil (a altas temperaturas).

A través del ciclo carbonato-silicato , las rocas carbonatadas se convierten en rocas silicatadas por metamorfismo y vulcanismo , y las rocas silicatadas se convierten en carbonatos por meteorización y sedimentación . [7] [8]

La producción de ácido sulfúrico a partir de sulfato de calcio anhidro produce silicatos de calcio. [9] Al mezclarse con pizarra o marga y tostarse a 1400 °C, el sulfato libera gas de dióxido de azufre , un precursor del ácido sulfúrico . El silicato de calcio resultante se utiliza en la producción de clínker de cemento . [10]

2 CaSO 4 + 2 SiO 2 + C → 2 CaSiO 3 + 2 SO 2 + CO 2

Estructura

Celda unitaria de Ca 2 SiO 4 . Código de colores: rojo (O), azul (Ca), dorado (Si).

Como se ha comprobado mediante cristalografía de rayos X , el silicato de calcio es un sólido denso que consta de unidades de ortosilicato tetraédrico (SiO 4 4- ) unidas a Ca 2+ mediante puentes Si-O-Ca. Hay dos sitios de calcio: uno de séptima coordenada y el otro de octava coordenada. [11]

Usar

Como componente del cemento

Los silicatos de calcio son los principales ingredientes de los cementos Portland . [12]

Aislamiento de alta temperatura

Panel de protección pasiva contra incendios de silicato de calcio que se coloca alrededor de una estructura de acero para lograr una clasificación de resistencia al fuego

El silicato de calcio se utiliza comúnmente como una alternativa segura al amianto para materiales de aislamiento de alta temperatura. El aislamiento de equipos y tuberías de grado industrial a menudo se fabrica a partir de silicato de calcio. Su fabricación es una parte rutinaria del plan de estudios para los aprendices de aislamiento . El silicato de calcio compite en estos ámbitos con la lana de roca y los sólidos de aislamiento patentados , como la mezcla de perlita y la vermiculita unida con silicato de sodio . Aunque popularmente se lo considera un sustituto del amianto, los primeros usos del silicato de calcio para el aislamiento aún hacían uso de fibras de amianto.

Protección pasiva contra incendios

Protección ignífuga de la integridad de los circuitos de bandejas de cables en Lingen/Ems, Alemania, mediante un sistema de placas de silicato de calcio homologadas según DIN 4102. Otros métodos de protección exterior de circuitos eléctricos incluyen placas de vermiculita prensada y adherida con silicato de sodio y envolturas flexibles de fibra cerámica y lana de roca.

Se utiliza en la protección pasiva contra incendios y en la ignifugación como ladrillos de silicato de calcio o en tejas. Es uno de los materiales de mayor éxito en la ignifugación en Europa debido a las normas y directrices de seguridad contra incendios para los códigos de construcción comerciales y residenciales. Mientras que los norteamericanos utilizan yesos ignífugos en aerosol , los europeos son más propensos a utilizar revestimientos hechos de silicato de calcio. [ ¿Por qué? ] Los paneles de silicato de calcio de alto rendimiento conservan su excelente estabilidad dimensional incluso en condiciones húmedas y húmedas y se pueden instalar en una etapa temprana del programa de construcción, antes de que se completen los trabajos húmedos y el edificio esté hermético a la intemperie. Para productos de calidad inferior, los fabricantes disponen de láminas tratadas con silicona para mitigar los posibles daños causados ​​por la alta humedad o la presencia general de agua . Los fabricantes e instaladores de silicato de calcio en la protección pasiva contra incendios a menudo también instalan cortafuegos . [ cita requerida ]

Si bien las mejores clasificaciones posibles de reacción al fuego son A1 (aplicaciones de construcción) y A1Fl (aplicaciones de pisos) respectivamente, ambas significan "no combustible" según EN 13501-1: 2007, según la clasificación de un laboratorio notificado en Europa, algunos tableros de silicato de calcio solo vienen con una clasificación de fuego de A2 (combustibilidad limitada) o clasificaciones incluso más bajas (o ninguna clasificación), si es que se prueban. [ cita requerida ]

Remediación del drenaje ácido de minas

El silicato de calcio, también conocido como escoria , se produce cuando se obtiene hierro fundido a partir de mineral de hierro , dióxido de silicio y carbonato de calcio en un alto horno . Cuando este material se procesa para obtener un agregado de silicato de calcio altamente refinado y reutilizado, se utiliza en la remediación del drenaje ácido de minas (AMD) en sitios mineros activos y pasivos. [13] El silicato de calcio neutraliza la acidez activa en los sistemas AMD al eliminar los iones de hidrógeno libres de la solución a granel, lo que aumenta el pH . A medida que su anión de silicato captura iones H + (lo que aumenta el pH), forma ácido monosilícico (H 4 SiO 4 ), un soluto neutro. El ácido monosilícico permanece en la solución a granel para desempeñar otras funciones importantes en la corrección de los efectos adversos de las condiciones ácidas. A diferencia de la piedra caliza (un material de remediación popular), [14] el silicato de calcio precipita eficazmente los metales pesados ​​​​y no se blinda, lo que prolonga su efectividad en los sistemas AMD. [13] [15]

Como producto de selladores

Se utiliza como sellador en carreteras o en las cáscaras de huevos frescos : cuando se aplica silicato de sodio como sellador al hormigón curado o a las cáscaras de huevo, reacciona químicamente con hidróxido de calcio o carbonato de calcio para formar hidrato de silicato de calcio, sellando los microporos con un material relativamente impermeable. [16] [17]

Agricultura

El silicato de calcio se utiliza a menudo en la agricultura como fuente de silicio disponible para las plantas. "Se aplica ampliamente en los lodos de los Everglades y en las arenas asociadas plantadas con caña de azúcar y arroz" [18].

Otro

El silicato de calcio se utiliza como agente antiaglomerante en la preparación de alimentos, incluida la sal de mesa [19] y como antiácido . Está aprobado por los organismos de las Naciones Unidas FAO y OMS como aditivo alimentario seguro en una gran variedad de productos. [20] Tiene la referencia de número E E552 .

Véase también

Referencias

  1. ^ abcde Guía de bolsillo del NIOSH sobre peligros químicos. "#0094". Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  2. ^ RB Heimann, Cerámica clásica y avanzada: de los fundamentos a las aplicaciones , Wiley, 2010 ISBN 352763018X 
  3. ^ de Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos, sexta edición . Houghton Mifflin Company. pág. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.
  4. ^ "Biblioteca de hojas de datos de seguridad". BNZ Materials. Archivado desde el original el 4 de marzo de 2012. Consultado el 19 de julio de 2017 .
  5. ^ HFW Taylor, Química del cemento , Academic Press, 1990, ISBN 0-12-683900-X , pág. 33–34. 
  6. ^ Amundsen, Ketil; Aune, Terje Kr.; Bakke, Per; Eklund, Hans R.; Haagensen, Johanna Ö.; Nicolás, Carlos; Rosenkilde, cristiano; Van Den Bremt, Sia; Wallevik, Oddmund (2003). "Magnesio". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . doi :10.1002/14356007.a15_559. ISBN 978-3-527-30385-4.
  7. ^ Berner, Robert; Lasaga, Antonio; Garrels, Robert (1983). "El ciclo geoquímico de carbonato-silicato y su efecto sobre el dióxido de carbono atmosférico durante los últimos 100 millones de años". American Journal of Science . 283 (7): 641–683. Bibcode :1983AmJS..283..641B. doi : 10.2475/ajs.283.7.641 .
  8. ^ Walker, James CG; Hays, PB; Kasting, JF (1981). "Un mecanismo de retroalimentación negativa para la estabilización a largo plazo de la temperatura superficial de la Tierra". Journal of Geophysical Research: Oceans . 86 (C10): 9776–9782. Bibcode :1981JGR....86.9776W. doi :10.1029/JC086iC10p09776. ISSN  2156-2202.
  9. ^ Planta de cemento Whitehaven
  10. ^ Proceso de anhidrita
  11. ^ Jost, KH; Ziemer, B.; Seydel, R. (1977). "Redeterminación de la estructura del silicato dicálcico β". Acta Crystallographica Sección B Cristalografía estructural y química cristalina . 33 (6): 1696–1700. Código Bibliográfico :1977AcCrB..33.1696J. doi :10.1107/S0567740877006918.
  12. ^ Surgido, Siegbert (2008). "Cemento". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . doi :10.1002/14356007.a05_489.pub2. ISBN 978-3-527-30385-4.
  13. ^ ab Ziemkiewicz, Paul. "El uso de escoria de acero en el tratamiento y control del drenaje ácido de minas". Wvmdtaskforce.com . Archivado desde el original el 20 de julio de 2011. Consultado el 25 de abril de 2011 .
  14. ^ Skousen, Jeff. "Productos químicos". Descripción general del tratamiento del drenaje ácido de minas con productos químicos . Servicio de extensión de la Universidad de Virginia Occidental. Archivado desde el original el 24 de mayo de 2011. Consultado el 29 de marzo de 2011 .
  15. ^ Hammarstrom, Jane M.; Philip L. Sibrell; Harvey E. Belkin. "Caracterización de piedra caliza reaccionada con drenaje ácido de mina" (PDF) . Applied Geochemistry (18): 1710–1714. Archivado desde el original (PDF) el 5 de junio de 2013 . Consultado el 30 de marzo de 2011 .
  16. ^ Giannaros, P.; Kanellopoulos, A.; Al-Tabbaa, A. (2016). "Sellado de grietas en cemento utilizando silicato de sodio microencapsulado". Materiales y estructuras inteligentes . 25 (8): 8. Bibcode :2016SMaS...25h4005G. doi : 10.1088/0964-1726/25/8/084005 .
  17. ^ Passmore, SM (1975). "Conservación de huevos". Nutrición y ciencia de los alimentos . 75 (4): 2–4. doi :10.1108/eb058634.
  18. ^ Gascho, Gary J. (2001). "Capítulo 12 Fuentes de silicio para la agricultura". Estudios en Ciencias Vegetales . 8 (8): 197–207. doi :10.1016/S0928-3420(01)80016-1. ISBN 9780444502629.
  19. ^ [1] Archivado el 25 de diciembre de 2008 en Wayback Machine.
  20. ^ "Detalles del aditivo alimentario: silicato de calcio". Archivado desde el original el 5 de junio de 2012. Consultado el 28 de julio de 2013 . Base de datos en línea de la Norma General del Codex para Aditivos Alimentarios (NGAA) , Normas alimentarias FAO/OMS Codex alimentarius, publicada por la Organización de las Naciones Unidas para la Alimentación y la Agricultura / Organización Mundial de la Salud, 2013.