Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, Conde de Quaregna y Cerreto [1] ( / ˌ æ v ə ˈ ɡ ɑː d r oʊ / , [2] también EE.UU. : / ˌ ɑː v -/ , [3] [4] [5] Italiano: [ameˈdɛːo avoˈɡaːdro] ; 9 de agosto de 1776 – 9 de julio de 1856) fue un científico italiano , más conocido por su contribución a la teoría molecular ahora conocida como ley de Avogadro , que establece que volúmenes iguales de gases bajo las mismas condiciones de temperatura y presión contienen igual número de moléculas. En homenaje a él, la relación entre el número de entidades elementales ( átomos , moléculas , iones u otras partículas) de una sustancia y su cantidad de sustancia (teniendo esta última la unidad mol ), 6,022 140 76 × 10 23 mol −1 , se conoce como constante de Avogadro . Esta constante se denota N A y es una de las siete constantes que definen el SI .
Amedeo Avogadro nació en Turín en el seno de una familia noble del Reino de Cerdeña (hoy parte de Italia ) en el año 1776. Se licenció en derecho eclesiástico a la edad de 20 años y comenzó a ejercer. Poco después se dedicó a la física y las matemáticas (entonces llamada filosofía positiva ), [6] y en 1809 empezó a enseñarlas en un liceo (escuela secundaria) de Vercelli , donde su familia vivía y tenía algunas propiedades.
En 1811 publicó un artículo con el título Essai d'une manière de déterminer les masses related des molécules élémentaires des corps, et les proporcionales selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons ("Ensayo sobre una manera de determinar las masas relativas de las masas elementales"). Moléculas de los cuerpos y las proporciones en que entran en estas combinaciones"), que contiene la hipótesis de Avogadro. Avogadro envió este ensayo al Journal de Physique, de Chimie et d'Histoire Naturelle de Jean-Claude Delamétherie ("Revista de Física, Química e Historia Natural").
En 1820 se convirtió en profesor de física en la Universidad de Turín . Turín era ahora la capital del restaurado Reino de Saboya de Cerdeña bajo Víctor Manuel I. Avogadro participó activamente en el movimiento revolucionario de marzo de 1821. Como resultado, perdió su cátedra en 1823 (o, como declaró oficialmente la universidad, estaba "muy contenta de permitir que este interesante científico descansara de sus pesadas tareas docentes, en para poder dar mejor atención a sus investigaciones"). Finalmente, el rey Carlos Alberto concedió una Constitución ( Statuto Albertino ) en 1848. Mucho antes de esto, Avogadro había sido llamado a la universidad de Turín en 1833, donde enseñó durante otros veinte años.
Poco se sabe sobre la vida privada de Avogadro, que parece haber sido sobria y religiosa. Se casó con Felicita Mazzé y tuvo seis hijos. [ dudoso – discutir ] Avogadro ocupó cargos relacionados con estadística, meteorología, pesos y medidas (introdujo el sistema métrico en Piamonte) y fue miembro del Real Consejo Superior de Instrucción Pública.
Murió el 9 de julio de 1856.
En honor a las contribuciones de Avogadro a la teoría molecular, el número de moléculas por mol de una sustancia se denomina constante de Avogadro , N A . es exactamente6,022 140 76 × 10 23 mol −1 . 7] La constante de Avogadro se utiliza para calcular los resultados de reacciones químicas. Permite a los químicos determinar con un gran grado de precisión las cantidades de sustancias producidas en una reacción determinada.
Johann Josef Loschmidt calculó por primera vez el valor de la constante de Avogadro, el número de partículas en un mol, a veces denominado número de Loschmidt en los países de habla alemana ( la constante de Loschmidt ahora tiene otro significado).
La ley de Avogadro establece que la relación entre las masas del mismo volumen de todos los gases (a la misma temperatura y presión) corresponde a la relación entre sus respectivos pesos moleculares. Por tanto, la masa molecular relativa de un gas se puede calcular a partir de la masa de una muestra de volumen conocido.
Avogadro desarrolló esta hipótesis después de que Joseph Louis Gay-Lussac publicara su ley sobre los volúmenes (y la combinación de gases) en 1808. El mayor problema que Avogadro tuvo que resolver fue la confusión que había en aquella época respecto a los átomos y las moléculas. Uno de sus aportes más importantes fue distinguir claramente unos de otros, afirmando que los gases están compuestos de moléculas, y estas moléculas están compuestas de átomos. (Por ejemplo, John Dalton no consideró esta posibilidad). En realidad, Avogadro no usó la palabra "átomo", ya que las palabras "átomo" y "molécula" se usaron casi sin diferencia. Creía que había tres tipos de "moléculas", incluida una "molécula elemental" (nuestro "átomo"). Además, prestó más atención a la definición de masa , a diferencia del peso .
En 1815 publicó Mémoire sur les masses related des molécules des corps simples, ou densités présumées de leur gaz, et sur la constitution de quelques-uns de leur composés, pour servir de suite à l'Essai sur le même sujet, publié dans. le Journal de Physique, julio de 1811 ("Nota sobre las masas relativas de las moléculas elementales o las densidades sugeridas de sus gases y sobre los constituyentes de algunos de sus compuestos, como seguimiento del ensayo sobre el mismo tema, publicado en the Journal of Physics, julio de 1811") sobre las densidades de los gases.
En 1821 publicó otro artículo, Nouvelles considérations sur la théorie des proporcionales déterminées dans les combinaisons, et sur la détermination des masses des molécules des corps ( Nuevas consideraciones sobre la teoría de las proporciones determinadas en combinaciones y sobre la determinación de las masas de los átomos ). y poco después, Mémoire sur la manière de ramener les composès organiques aux lois ordinaires des proporcionales déterminées ("Nota sobre la manera de encontrar la composición orgánica mediante las leyes ordinarias de proporciones determinadas").
En 1841 publicó su obra en Fisica dei corpi ponderabili, ossia Trattato della costituzione materiale de' corpi , 4 volúmenes.
La comunidad científica no prestó mucha atención a la teoría de Avogadro y no fue aceptada de inmediato. André-Marie Ampère propuso una teoría muy similar tres años después (en su Sur la détermination des proporcionales dans lesquelles les corps se combinent d'après le nombre et la disposition respectiva des molécules dont leurs particulas intégrantes sont composées ; "Sobre la determinación de proporciones en el que los cuerpos se combinan según el número y la disposición respectiva de las moléculas que forman sus partículas integrales"), pero la misma indiferencia se mostró también hacia su teoría.
Sólo a través de los estudios de Charles Frédéric Gerhardt y Auguste Laurent sobre química orgánica fue posible demostrar que la ley de Avogadro explicaba por qué la misma cantidad de moléculas en un gas tiene el mismo volumen.
Desafortunadamente, experimentos relacionados con algunas sustancias inorgánicas mostraron aparentes contradicciones. Esto fue finalmente resuelto por Stanislao Cannizzaro , como se anunció en el Congreso de Karlsruhe en 1860, cuatro años después de la muerte de Avogadro. Explicó que estas excepciones se debían a disociaciones moleculares a determinadas temperaturas, y que la ley de Avogadro determinaba no sólo las masas moleculares sino también las masas atómicas.
En 1911, una reunión en Turín conmemoró el centenario de la publicación del clásico artículo de Avogadro de 1811. Asistió el rey Víctor Manuel III y se reconoció la gran contribución de Avogadro a la química.
Rudolf Clausius , con su teoría cinética de los gases propuesta en 1857, proporcionó más pruebas de la ley de Avogadro. Jacobus Henricus van 't Hoff demostró que la teoría de Avogadro también era válida en soluciones diluidas.
Avogadro es aclamado como fundador de la teoría atómico-molecular .
