En general, los nombres de los artículos deben dar prioridad a lo que la mayoría de los hablantes de inglés reconocerían más fácilmente, con un mínimo razonable de ambigüedad, y al mismo tiempo hacer que los enlaces a esos artículos sean fáciles y naturales.
Los nombres triviales (nombres no sistemáticos o "comunes") se prefieren para su uso en títulos de artículos para compuestos orgánicos en lugar de nombres sistemáticos . Los nombres triviales suelen ser diferentes del nombre preferido según la nomenclatura IUPAC . Para compuestos que carecen de nombres triviales, como suele ser el caso de las estructuras complejas, se puede utilizar la nomenclatura sustitutiva u otros nombres sistemáticos. La regla general es utilizar el nombre más comúnmente utilizado para referirse al compuesto, como se evidencia por su uso en fuentes confiables (en línea con WP:COMMONNAME ).
Los grupos de la tabla periódica están numerados de izquierda a derecha del 1 al 18 , y los grupos del bloque f (columnas) no están numerados, según lo recomendado por la IUPAC (1988). [1]
Tenga en cuenta que "grupo" tiene un significado químico y "columna" tiene el significado tabular.
Alternativamente, pueden nombrarse por su primer elemento, por ejemplo, " grupo boro " para el grupo 13. [2] (Pero como se indica a continuación, evite el grupo de hierro para el grupo 8 por ser ambiguo).
En el esquema 1–18, los grupos del bloque f no están numerados. No existe un sistema de numeración de estos grupos ampliamente aceptado en la literatura, por lo que no se debe utilizar.
Evite etiquetar estos grupos como n/a (¿no aplicable?, o no disponible, es decir, "aún no encontrado"). Lo mejor es dejar este número de grupo en blanco. Proporcione una descripción textual cuando sea necesario. Esto también se aplica a cualquier grupo de bloques g (teórico).
Para hacer referencia a un grupo (columna) de este tipo, enumere los elementos explícitamente, p. ej. , iterbio y nobelio . No nombre por el primer elemento ( grupo del iterbio ). Las razones para esto son que muchos de los nombres de primer elemento esperados tienen otros significados como grupos de separación de tierras raras (consulte "Grupos que no forman parte de la columna" a continuación), y que hacer referencia a grupos de bloques f individuales en la literatura es poco común (por lo que es mejor ser explícito).
El hidrógeno pertenece al grupo 1 ( no al grupo 17 ni flota fuera de todos los grupos ), y el helio pertenece al grupo 18 ( no al grupo 2 ). [1] [3]
"Halógeno" y "gas noble" se utilizan para referirse a la totalidad de los grupos 17 y 18, según un informe de la IUPAC de 2016 sobre la denominación de nuevos elementos [4]. Algunas fuentes que se centran en los elementos superpesados pueden no considerar que el tenesino (Ts) sea un halógeno, o que el oganesón (Og) sea un gas noble, ya que se supone que su química prevista es generalmente bastante diferente de la de sus congéneres más ligeros. Este uso más limitado debería explicarse antes de su primera aparición.
Algunos grupos tienen nombres aprobados por la IUPAC, llamados nombre trivial , que también pueden usarse:
Los trieles (grupo 13), los tetreles (grupo 14) y los penteles (grupo 15) fueron recomendados previamente por la IUPAC (en 1970), y los dos primeros aún son utilizados por ellos, aunque no están en el Libro Rojo más reciente. Evite sinónimos más raros como icoságeno (grupo 13) y cristalógeno (grupo 14).
Evite el metal de acuñación del grupo 11 , ya que el "metal utilizado para fabricar monedas" (ver metal de acuñación ) también contiene metales fuera del grupo 11, y el roentgenio del grupo 11 (por razones obvias) no se utiliza para fabricar monedas.
No se deben utilizar los números romanos y los sufijos "A" y "B" (como VIIA , VIII ), ya que están desactualizados y son ambiguos. Por ejemplo, en el esquema CAS, " grupo VIIB " denota el grupo del manganeso ( grupo 7 ), mientras que en el antiguo esquema IUPAC denota el grupo de los halógenos ( grupo 17 ). Si se utilizan, el contexto debería aclarar (desambiguar) la numeración 1-18. Se debe tener cuidado al traducir fuentes antiguas que utilizan esta nomenclatura a la terminología moderna.
Algunos conjuntos de grupos tienen nombres:
Los elementos del grupo principal son los elementos de los grupos 1, 2 y 13 a 18 (es decir, el bloque s y el bloque p). [5]
Los elementos de transición son los elementos de los grupos 3 a 12 (es decir, el bloque d); esto incluye en particular al grupo 12 (aunque algunas fuentes no lo incluyen). [5]
Los elementos de transición interna son elementos del bloque f. [2]
El grupo del escandio debe considerarse , por defecto, como si contuviera los elementos escandio (Sc), itrio (Y), lutecio (Lu) y lawrencio (Lr) . El lantano (La) y el actinio (Ac) , que en algunas fuentes ocupan las posiciones de lutecio y lawrencio (especialmente en fuentes más antiguas), no deben estar en el grupo 3. Se debe tener cuidado al emplear fuentes que mencionen "grupo 3", "grupo IIIB" o "grupo IIIA", ya que es posible que no siempre utilicen esta disposición.
Este conjunto del grupo 3 se estableció según el informe de la IUPAC de 1988 [1] y según un informe provisional posterior de 2021 de un proyecto de la IUPAC dedicado a esta cuestión constitucional [3].
De hecho, la antigua clasificación se basaba en mediciones tempranas erróneas de configuraciones electrónicas, [6] y ya fue criticada como "incorrecta" por Lev Landau y Evgeny Lifshitz en 1948. [7] La convención del informe de la IUPAC es aceptada por la mayoría de los químicos y físicos que consideran el tema. [8] [9]
Téngase en cuenta que la denominada "tabla periódica publicada por la IUPAC" en realidad no está aprobada por la IUPAC. [10] Deja los espacios debajo del itrio en blanco, y existe una confusión significativa entre (y dentro de) las fuentes sobre si eso incluye o no a los lantánidos y actínidos del grupo 3; [11] por lo tanto, es mejor evitar esta forma.
En el caso de "grupos" comúnmente nombrados que no son una columna, como el grupo del platino o el grupo del hierro , se debe tener cuidado de que no haya confusión con el grupo de la tabla periódica ordenado por columnas.
18 vs 32 columnas
El formato de 18 columnas utilizado en Wikipedia; consulte a continuación el formato de 32 columnas que también se utiliza
La tabla periódica se puede mostrar en formato de 18 o 32 columnas, siendo el formato de 32 columnas el que se muestra en la Fig. 4 del informe de la IUPAC de 2021 mencionado anteriormente. Los formatos presentan la misma declaración científica y deben ser coherentes entre sí. El formato de 18 columnas recorta las filas del bloque f, que contienen los elementos del lantano (La) al iterbio (Yb) y del actinio (Ac) al nobelio (No), y los coloca en la parte inferior de la tabla. [1] Se deben colocar asteriscos entre los grupos 2 y 3 para indicar la posición teórica de estas filas recortadas.
Téngase en cuenta que estas filas del bloque f no son iguales a los lantánidos /lantanoides (La–Lu) y actínidos /actinoides (Ac–Lr) que comúnmente se extienden para incluir lutecio y lawrencio.
Otras estructuras, por ejemplo, la forma de paso izquierdo de Janet o la forma de 8 grupos, solo se deben utilizar cuando se ilustren específicamente dichas tablas periódicas alternativas.
Bloques
En esta wiki en inglés, el esquema de colores de presentación preferido de los elementos es por bloques (s, p, d o f).
Los colores a utilizar se indican en :{{Element color}}
s-block→ #ff9999
p-block→ #fdff8c
d-block→ #99ccff
f-block→ #9bff99
Esta plantilla también proporciona colores para los orbitales superiores:
g-block→ #fd99ff
h-block→ #7ed9d9
i-block→ #e0c880
Categorización de elementos
La categorización es un intento de clasificar todos los elementos en un esquema general, con cada elemento en exactamente una categoría (en lugar de enumerar conjuntos que no completan, como los metales de acuñación ). No se logra una clasificación general en las fuentes (y mucho menos sin WP:NPOV y WP:OR ). Por lo tanto, dicha categorización no debe usarse en general (por ejemplo, no como una coloración general de la tabla periódica).
Se desaconseja una coloración general por metalicidad, porque hay preocupaciones WP:NPOV y WP:NOR : los límites de algunas categorías pueden diferir drásticamente entre fuentes (por ejemplo, metaloides ), y no hay un conjunto de categorías que sean mutuamente excluyentes y, sin embargo, cubran toda la tabla periódica (por ejemplo, es muy probable que el astato sea tanto un metal como un halógeno). Sin embargo, dicha coloración se puede utilizar para basar e ilustrar temas dedicados (como en secciones de metaloides ). Se puede hacer referencia a categorías de "metalicidad" individuales y bien establecidas, por ejemplo , metal de transición , metal post-transición , metaloide , metales de tierras raras , etc., sin la coloración de "todos los elementos a la vez".
Cuando sea relevante un esquema de categorización específico (por ejemplo ), se puede aplicar una categorización que complete la tabla periódica.{{ChemicalBondsToCarbon}}
Tradicionalmente, los nombres de tres elementos se han escrito de forma diferente en distintas partes del mundo angloparlante. Para artículos sobre temas relacionados con la química, Wikipedia sigue las ortografías recomendadas por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC): [12] [2]
Estas ortografías deben usarse en todos los artículos relacionados con la química en Wikipedia en inglés, incluso si entran en conflicto con otras variedades ortográficas nacionales utilizadas en el artículo.
Esta convención también debe aplicarse a todos los nombres de compuestos y derivados de estos productos químicos: sulfato no sulfato ; sulfúrico no sulfúrico ; etc.
El nombre en inglés del elemento 74 es tungsteno y no wolframio : este último fue adoptado por la IUPAC (en 1949), pero ya no es recomendado por ellos (ni siquiera como alternativa) según los Principios de 2011. ( Por supuesto, el símbolo sigue siendo W, y se puede hacer referencia al nombre "wolframio" al explicar por qué ese es el caso, o al citar texto en idiomas que usan ese nombre). De manera similar, para los derivados (según el Libro Rojo de 2005), use tungstate , tungsty , tungsta y no wolframate , wolframy , wolframa . (Y de manera similar, evite los viejos nombres emanación y nitón para el elemento 86 fuera de contextos históricos; hay una verdadera confusión incluso en la literatura actual entre radón, que significa el elemento Rn, y radón, que significa el isótopo 222 Rn, pero la manera de resolver eso es aclarando explícitamente lo que se quiere decir, no resucitando términos arcaicos que han caído en desuso y pueden no ser generalmente comprendidos).
Cuando se reconozcan nuevos elementos, no se deben cambiar los nombres y símbolos por los propuestos por los descubridores hasta que expire el período de comentarios públicos y la IUPAC haga el anuncio final. (El símbolo ha cambiado entre la propuesta inicial y la recomendación final anterior, en el caso del copernicio : originalmente se propuso como Cp, pero se convirtió en Cn).
Los isótopos se nombran e identifican como [elemento]-[número másico] con minúsculas regulares y guion ( carbono-13 ), o con el formato de símbolo equivalente 13 C (en wikicode: <sup>13</sup>C). Evite 13C , C-13 , C 13 (y evite el carácter único U+2074 ⁴ SUPERSCRIPT FOUR , como se usa en Wikidata).
Los estados metaestables se indican con el formato tantalum-180m1 , 180m1 Ta . El número ⟨ 1 ⟩ se puede omitir cuando solo hay un estado isomérico, p. ej. tantalum-180m , 180m Ta . Puedes usar una plantilla de nucleido . Las letras correspondientes también se usan en la literatura, pero no se usan en esta wiki: ⟨ m n p q ⟩ .
Los isótopos de hidrógeno son excepciones en las que se pueden utilizar los nombres especiales comunes:
Protio (= hidrógeno-1 , 1 H ).
Deuterio , D , 2 D (= hidrógeno-2 , 2 H ).
Tritio , T , 3 T (= hidrógeno-3 , 3 H ).
Las fórmulas químicas con disolventes deuterados (por ejemplo, en el uso de RMN ) se describen habitualmente con "D" como símbolo químico: CD 3 OD, metanol- d 4 ; CD 3 SOCD 3 , DMSO- d 6 (la notación habitual sería C 2 H 3 O 2 H). Estos sistemas establecidos son aceptables, siempre que sean coherentes dentro de un artículo.
Algunos isótopos han tenido nombres y símbolos históricos o confusos, que deben evitarse (excepto cuando se cita el uso histórico): por ejemplo, torón ( Tn ) ( 220 Rn ), actinón ( An ) ( 219 Rn ), ionio ( Io ) ( 230 Th ), radiocarbono ( 14 C ).
Está permitido utilizar el número atómico en lugar del símbolo en contextos sobre historia cuando se desea evitar el anacronismo, p. ej., " En 2003, la colaboración en el JINR descubrió 288 115 y 284 113 " (porque en ese momento esos elementos aún no habían sido nombrados). Pero esto debe evitarse fuera de hablar sobre historia. Evite usar los nombres sistemáticos de los elementos en tales contextos incluso cuando hable sobre historia, porque no se supone que se usen una vez que el elemento realmente tiene un nombre trivial. Para los isótopos de elementos no descubiertos, se aceptan nombres sistemáticos (p. ej., 296 Uue ) o números atómicos (p. ej., 296 119 ) para los símbolos, pero solo se pueden usar los nombres sistemáticos para los nombres completos (p. ej., ununennium-296 , no el elemento 119-296 que nadie usa).
Los elementos con número atómico Z ≥ 119 son elementos teóricos, no han sido descubiertos (sintetizados). En cuanto a la creación de páginas públicas y contenido (páginas visibles para el lector, como artículos, categorías, plantillas):
Página de elementos : Existen páginas de artículos, por nombre sistemático, para E119 hasta E184: Ununennium (Elemento 119).
Se trata de artículos completos (como Ununennium) o redirecciones (como Unbitrium , 58 redirecciones). Esto sirve a los lectores que buscan estos nombres de elementos.
Redireccionar artículos de elementos como Unbitrium (Elemento 123) R :
Según WP:notability y WP:Reliable fuentes , estos artículos pueden y solo pueden crearse con contenido cuando haya información sustancial disponible.
Páginas públicas secundarias para artículos sobre elementos, como Isótopos de unbioctio, {{ Infobox unbioctio }}, :Categoría:unbioctio:
Estas páginas secundarias solo se pueden crear (1) cuando el elemento base, el artículo, ya existe por su contenido y (2) cuando hay disponible información nueva y sustancial, como artículos. Estas páginas secundarias no se pueden crear como redireccionamiento.
Para comparar: el elemento descubierto Oganesson (E118) tiene su artículo, más los cinco artículos secundarios; ninguno es una redirección.
A partir del 4 de enero de 2023 [update]: esto significa que actualmente no se permite ni es necesaria la creación de páginas públicas, por contenido o redirección. Consulte también la documentación en Plantilla:Elemento Infobox § Manejo teórico de elementos .
Los nombres de los elementos y otras sustancias químicas deben escribirse sin abreviaturas y tratarse como sustantivos comunes . No tienen mayúsculas especiales ni formato en cursiva (consulte MOS:CAPS y MOS:ITALIC ) independientemente del origen del nombre, a menos que sean apropiados para el comienzo de una oración o parte de un título. Los símbolos de los elementos siempre deben escribirse con mayúscula inicial.
Uso : El hierro y el californio (Fe y Cf) son metales. Después de planchar mi ropa, me iré a California.
Evitar : El hierro y el californio (fe y cf) son metales.
Evitar : El hierro y el californio (Fe y Cf) son metales.
Evitar : El hierro y el californio (Fe y Cf) son metales.
Los prefijos como sec -, tert -, ortho -, meta -, para -, α-, β-, D -, L -, (+)-, (−)-, ( R )-, ( S )- y los prefijos numéricos no se consideran parte del nombre: cada uno sigue sus propias reglas de mayúsculas y cursiva, y es en cambio la primera letra de la parte principal del nombre la que se trata como la "primera letra" del nombre que se va a escribir con mayúscula cuando corresponda. Las excepciones son cyclo , iso , neo y spiro , que se consideran parte del nombre y, por lo tanto, no se escriben en cursiva ni con guion. Los grupos sustituyentes también se consideran parte del nombre.
En versiones anteriores de las recomendaciones de la IUPAC, los nombres se escribían con la letra inicial en mayúscula. Esta práctica se abandonó en publicaciones posteriores. [13] La política de la IUPAC diferencia los nombres propios de las cosas que llevan nombres propios. Esta regla (nombre completo sin mayúscula pero símbolo con mayúscula) se aplica también a los isótopos y nucleidos, cuando se escriben completamente: así, 14 C pero carbono-14.
Cuando el título del artículo elegido comienza con un prefijo que incluye identificadores posicionales ( orto -, meta -, para -, N -, O -, α-, β-, γ-, etc.), identificadores isoméricos ( sec -, tert -, etc.), identificadores estereoquímicos ( cis -, trans -, ( E )-, ( Z )-, etc.), identificadores quirales (( R )-, ( S )-, D -, L -, (+)-, (−)-, etc.), o números, la primera letra después del prefijo en el nombre debe estar en mayúscula: por lo tanto, titlecase 1,1,1-Trichloroethane no 1,1,1-trichloroethane . Se debe crear una redirección desde la versión sin mayúsculas para simplificar los enlaces desde otros artículos.
Los prefijos no numéricos se escriben en cursiva y sin mayúsculas en los títulos ( por ejemplo, alcohol terc -butílico ). Tanto los prefijos numéricos como los no numéricos van seguidos de un guion. La plantilla {{ DISPLAYTITLE }} se utiliza para mostrar títulos que comienzan con letras minúsculas o incluyen cursiva.
Tenga en cuenta que ciclo , iso , neo y espiro se consideran parte de un nombre químico (como isopropanol ) y no se consideran prefijos. No se utilizan guiones ni cursiva en estos casos.
Los títulos de los artículos sobre compuestos y temas relacionados deben reflejar cómo se escribe comúnmente el nombre del compuesto y usar prefijos de letras griegas si corresponde, por ejemplo, Ácido Α-cetoglutárico , utilizando {{ DISPLAYTITLE }} para mostrar como Ácido α-cetoglutárico , no Ácido alfa-cetoglutárico y mostrar como Ácido alfa -cetoglutárico . En el nombre de la página del artículo (ubicación del artículo) es importante usar la letra griega mayúscula, aunque puede confundirse fácilmente con letras latinas mayúsculas en muchos casos, de modo que DISPLAYTITLE (o alternativamente, {{ título en minúsculas }} ) funcione correctamente. También es esencial garantizar que existan redirecciones para todas las posibles variaciones escritas del nombre del compuesto para que los buscadores puedan llegar fácilmente al artículo apropiado.
Uso de la nomenclatura de Stock
La nomenclatura estándar para compuestos inorgánicos se basa en la indicación del número de oxidación (como un número romano, entre paréntesis) de cada uno de los elementos principales del compuesto, p. ej., cloruro de hierro (III) . Se utiliza ampliamente, aunque a veces de forma incorrecta, en Wikipedia para los títulos de artículos sobre compuestos inorgánicos. No es obligatorio , ya que existen otros métodos aceptables para nombrar estos compuestos, pero a menudo se prefiere como el nombre no ambiguo más común para una sustancia. Las siguientes pautas se basan en WikiBestPractice actual:
Solo al elemento catiónico (es decir, el elemento cuyo nombre aparece inalterado en el nombre del compuesto) se le asigna su número de oxidación. Salvo en casos raros (ninguno por el momento), no asignamos el número de oxidación en el anión : por lo tanto, permanganato de potasio no manganato de potasio (VII) , hipoclorito de sodio no clorato de sodio (I) .
No hay espacio entre el final del nombre del elemento y el paréntesis de apertura: por lo tanto, fluoruro de plata (I) no fluoruro de plata (I) . Tenga en cuenta que esta es una excepción al estilo inglés habitual para los paréntesis.
No es necesario especificar el número de oxidación cuando no hay posibilidad de ambigüedad en el título del compuesto: por lo tanto, cloruro de sodio y no cloruro de sodio (I) .
Se debe utilizar la nomenclatura estándar para compuestos predominantemente iónicos. Los compuestos con un grado sustancial de covalencia se deben nombrar mediante nomenclatura estequiométrica: por lo tanto, tetracloruro de titanio, no cloruro de titanio (IV) . Sin embargo, debe tenerse en cuenta que la nomenclatura iónica frente a la covalente (sin mencionar el enlace metálico y de van der Waals) es un continuo y que muchas de estas situaciones requerirán un juicio editorial significativo (por ejemplo, cloruro de mercurio (II) , que es de hecho un compuesto molecular, u óxido de rutenio (IV) que exhibe conductividad metálica).
Los nombres de los oxianiones deben, en general, seguir los nombres de la Tabla X del Libro Rojo de la IUPAC 2005. [2] Se pueden hacer excepciones si un nombre alternativo es mucho más común en la literatura, por ejemplo, xenato en lugar de xenonato (sin embargo, no generalice esto al radón, ya que crearía una ambigüedad entre el radón y el radio).
Artículos relacionados con medicamentos
Cuando un compuesto tiene una denominación común internacional (DCI) de la OMS , esta debe utilizarse como título del artículo (véase WP:NCMED ). Las excepciones serían cuando el uso farmacéutico de un determinado compuesto es secundario a otras aplicaciones (producto químico básico, intermedio sintético, etc., agricultura o industria).
Nombres alternativos del compuesto, incluidas las siglas cuando corresponda;
Capitalizaciones alternativas, donde hay un prefijo numérico en el título del artículo;
Fórmulas de compuestos simples; por ejemplo H2O → agua .
Excepciones
Incluso con la mejor voluntad del mundo, ningún conjunto de directrices puede abarcar todos los casos. Algunos artículos de Wikipedia tienen títulos no estándar por consenso de que ese es el nombre más comúnmente usado (en circunstancias científicas) para el compuesto en cuestión, independientemente de lo que sugieran la IUPAC u otras normas. Por ejemplo:
óxido de etileno no oxirano
fosfina no fosfano (y para las fosfinas sustituidas , arsina , estibina y bismutina )
El catalizador de Wilkinson no es clorotris(trifenilfosfano)rodio
El complejo de Vaska no es carbonilclorobis(trifenilfosfano)iridio
titina no metioniltreoniltreonilglutaminilalanil...(189.768 letras)...isoleucina [a]
Por favor, no vuelvas a discutir sobre el nombre de un artículo: el mejor lugar para hacerlo es en la página de discusión del artículo o (en su defecto) en Wikipedia discusión:WikiProject Chemicals .
Clases de compuestos orgánicos y grupos funcionales
Para los artículos sobre clases de compuestos orgánicos, se suele utilizar el nombre de clase singular del "Glosario de nombres de clases" de la IUPAC [14] , p. ej. alcano , ácido carboxílico , éter , cetona , cloruro de acilo . Los artículos sobre grupos funcionales deben utilizar el nombre más comúnmente utilizado para referirse al grupo en fuentes fiables (generalmente, el nombre del radical correspondiente ) seguido de la palabra "grupo", p. ej. grupo alquilo , grupo carboxilo , grupo fenilo , grupo carbonilo , grupo trimetilsililo , grupo triflilo . En muchos casos, el compuesto o la clase de compuesto y el grupo funcional correspondiente se analizan en el mismo artículo, generalmente utilizando la clase de compuesto como título del artículo con el nombre o los nombres del grupo funcional redirigiendo allí (aunque es posible lo contrario).
Para los grupos de compuestos que llevan el nombre de un compuesto original simple, los artículos sobre el grupo deben ubicarse en el plural del nombre del compuesto original, p. ej., hidrazinas , silanos , boranos , difosfenos . De manera similar, las sales y los ésteres de ácidos carboxílicos deben mencionarse colectivamente por el plural de carboxilato . En algunos casos, el grupo de compuestos (p. ej., triflatos ), el grupo funcional (p. ej. , grupo triflato ) y el carboxilato (p. ej. , triflato ) justificarán un artículo separado; si el artículo debe titularse por el grupo del compuesto, el grupo funcional o el carboxilato debe decidirse caso por caso dependiendo del grupo y de cómo se construya el artículo. Los términos relacionados que no se elijan como título deben redireccionarse y mencionarse en el encabezado en negrita. En los casos en los que el carboxilato no se considera generalmente como un grupo funcional, el plural puede redirigir al artículo sobre el ácido original (o el carboxilato si hay un artículo separado sobre el carboxilato), o ser un artículo separado o un índice de química que enumera las sales y ésteres del ácido original (por ejemplo, benzoatos ). En casos raros, pueden tener artículos separados para el carboxilato, el grupo funcional y el grupo de compuestos. Se deben usar notas de sombrero para vincular estas páginas con nombres similares para facilitar la navegación entre estos temas estrechamente relacionados.
Compuestos organometálicos
El artículo general sobre la química organometálica de un elemento debe titularse "Química de organo[elemento]", p. ej., química de organomercurio , química de organopaladio , química de organocinc . La definición de la IUPAC de un "compuesto organometálico" incluye boro, silicio, arsénico y selenio, por lo que esta directriz de título también se aplica a la química de organoboro , química de organosilicio , etc. [15] Por coherencia, esto se extiende incluso a los no metales obvios, p. ej. , química de organoxenón . Las páginas relacionadas "Compuesto de organo[elemento]" y su plural generalmente deben ser redirecciones. Se puede utilizar cierta flexibilidad si el artículo está muy orientado hacia un tema específico, como el caso del reactivo de organolitio , siempre que las otras formas redireccionen allí. En algunos casos, puede que aún no exista un artículo de concepto amplio sobre la química organometálica de un elemento; en estos casos es adecuado redirigir estos términos a una sección apropiada de otro artículo. Por otra parte, dependiendo del elemento metálico, puede ser apropiado tener artículos adicionales que cubran compuestos o grupos de compuestos específicos, o reacciones específicas.
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^ No está muy claro cómo se supone que las 15 celdas de elementos para La–Lu encajen debajo de la celda para Y. Véase, por ejemplo, Pyykkö, Pekka (2019). "Un ensayo sobre las tablas periódicas" (PDF) . Química pura y aplicada . 91 (12): 1959–1967. doi :10.1515/pac-2019-0801 . Consultado el 27 de noviembre de 2022 ., lo que sugiere que hay un agujero en el período 6 y el grupo 3 en esta forma, y que todas las tierras raras trivalentes encajan allí. Esto no puede ser cierto simultáneamente. En el Libro Rojo de la IUPAC de 1990 y un artículo de Chemistry International de 2009 de GJ Leigh, esta tabla de "espacio en blanco debajo de Y" en 18 columnas se amplía a una tabla de 32 columnas con Lu debajo de Y. Si esta es la intención, parece mejor dejarlo claro poniendo Lu allí también en la forma de 18 columnas, como se dibuja en el informe de 2021 y un artículo de Chemistry International de 2019 de ER Scerri, y como se describe en el informe de 1988.
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