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sal doble

Sal de Mohr , sulfato de hierro y amonio (II), [NH 4 ] 2 [Fe(H 2 O) 6 ](SO 4 ) 2 .

Una sal doble es una sal que contiene dos o más cationes o aniones diferentes . Ejemplos de sales dobles incluyen alumbre (con la fórmula general M I M III (SO 4 ) 2 ·12H 2 O ) y sales de Tutton (con la fórmula general (M I ) 2 M II (SO 4 ) 2 ·6H 2 O ) . [1] Otros ejemplos incluyen tartrato de potasio y sodio , sulfato de amonio y hierro (II) (sal de Mohr), sulfato de uranilo y potasio (usado para descubrir la radiactividad) y bromlita BaCa(CO 3 ) 2 . Los fluorocarbonatos contienen aniones fluoruro y carbonato. Muchos complejos de coordinación forman sales dobles.

No se deben confundir las sales dobles con las complejas . Las sales dobles sólo existen en el sólido. Cuando se disuelve en agua, una sal doble actúa como una mezcla de dos sales separadas: se disocia completamente en iones simples, mientras que un complejo hexaaquo no lo hace; el ion complejo permanece sin cambios. De manera similar, el hexayodoytterbate(II) K 4 [YbI 6 ] de potasio es una sal compleja y contiene el ion hexayodoytterbate(II) discreto [YbI 6 ] 4− , que permanece intacto en soluciones acuosas . [1] En muchos casos, el ion complejo se indica entre corchetes "[ ]". Las sales dobles se diferencian de los sistemas de cristales mixtos donde dos sales cocristalizan ; [2] el primero implica una combinación química con una composición fija, mientras que el segundo es una mezcla. [3]

En general, las propiedades de la sal doble formada no serán las mismas que las propiedades de las sales simples que la componen.

Galería

Imágenes de sales dobles.

Referencias

  1. ^ ab Housecroft, CE; Sharpe, AG (2008). Química inorgánica (3ª ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
  2. ^ Balarew, Christo (1987). "Cristales mixtos y sales dobles entre hidratos de sales metálicas (II)". Zeitschrift für Kristallographie . 181 (1–4): 35–82. Código Bib : 1987ZK....181...35B. doi :10.1524/zkri.1987.181.1-4.35.
  3. ^ Freund, Ida (2014) [1904]. "Mitscherlich y la conexión entre la forma cristalina y la composición química". El estudio de la composición química: un relato de su método y desarrollo histórico con citas ilustrativas . Prensa de la Universidad de Cambridge . págs. 385–453. ISBN 9781107690301.


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