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Sulfato de hierro y amonio (II)

El sulfato de hierro y amonio (II) , o sal de Mohr , es un compuesto inorgánico con la fórmula (NH 4 ) 2 SO 4 .Fe(SO 4 ).6H 2 O. Contiene dos cationes diferentes , Fe 2+ y NH+4, se clasifica como una sal doble de sulfato ferroso y sulfato de amonio . Es un reactivo de laboratorio común porque se cristaliza fácilmente y los cristales resisten la oxidación por aire. Al igual que las otras sales de sulfato ferroso, el sulfato de amonio ferroso se disuelve en agua para dar el complejo acuoso [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ , que tiene una geometría molecular octaédrica . [1] Su forma mineral es mohrita .

Estructura

Este compuesto es miembro de un grupo de sulfatos dobles llamados Schönitas o sales de Tutton . Las sales de Tutton forman cristales monoclínicos y tienen la fórmula M 2 N(SO 4 ) 2 ·6H 2 O (M = varios monocationes). Con respecto al enlace, los cristales consisten en centros octaédricos [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ , que están unidos por enlaces de hidrógeno al sulfato y al amonio. [2]

Estructura del sulfato de amonio ferroso con la red de enlaces de hidrógeno resaltada (N es violeta, O es rojo; S es naranja, Fe es rojo claro).

La sal de Mohr debe su nombre al químico alemán Karl Friedrich Mohr , quien realizó muchos avances importantes en la metodología de titulación en el siglo XIX.

Aplicaciones

En química analítica , esta sal es la fuente preferida de iones ferrosos ya que el sólido tiene una larga vida útil y es resistente a la oxidación. Esta estabilidad se extiende en cierta medida a las soluciones que reflejan el efecto del pH en el par redox ferroso-férrico. Esta oxidación ocurre más fácilmente a pH alto. Los iones de amonio hacen que las soluciones de sal de Mohr sean ligeramente ácidas, lo que ralentiza este proceso de oxidación. [1] [3] El ácido sulfúrico se agrega comúnmente a las soluciones para reducir la oxidación a hierro férrico.

Se utiliza en el dosímetro de Fricke para medir altas dosis de rayos gamma. [4]

Preparación

La sal de Mohr se forma tras la evaporación de una mezcla equimolar de sulfato ferroso acuoso y sulfato de amonio . [5]

Contaminantes

Las impurezas comunes incluyen magnesio , níquel , manganeso , plomo y zinc , muchas de las cuales forman sales isomorfas . [6]

Referencias

  1. ^ ab Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ^ Ephraim, Fritz (1926). Química inorgánica . Trad. PCL Thorne. Londres: Gurney and Jackson. Págs. 484-485.
  3. ^ "Sulfato ferroso de amonio 100 g (sal de Mohr)". 2012 . Consultado el 13 de junio de 2013 .
  4. ^ Hickman, C.; Lorrain, S.; Barthe, JR; Portal, G. (1986). "Uso de la sal de Mohr para dosimetría gamma de alto nivel (hasta 10 8 Gy)". Dosimetría de protección radiológica . 17 (1–4). Oxford Journals: 255–257. doi :10.1093/oxfordjournals.rpd.a079818.
  5. ^ Wildermuth, Egon; Stark, Hans; Friedrich, Gabriele; Ebenhöch, Franz Ludwig; Kühborth, Brigitte; Silver, Jack; Rituper, Rafael (2000). "Compuestos de hierro". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . doi :10.1002/14356007.a14_591. ISBN 978-3-527-30385-4.
  6. ^ Vogel, Arthur I. (1961). Un libro de texto de análisis inorgánico cuantitativo que incluye análisis instrumental elemental (3.ª ed.). Longmans. págs. 281–282.