El perclorato de sodio es un compuesto inorgánico con la fórmula química NaClO4 . Está formado por cationes sodio Na + y aniones perclorato ClO −4Es un sólido blanco, cristalino e higroscópico , muy soluble en agua y etanol . Se suele encontrar como perclorato de sodio monohidrato NaClO 4 ·H 2 O. El compuesto es notable por ser la más soluble en agua de las sales de perclorato comunes .
Se han encontrado perclorato de sodio y otros percloratos en el planeta Marte , detectados por primera vez por la sonda Phoenix de la NASA en 2009. Esto fue confirmado posteriormente por el análisis espectral realizado por el Mars Reconnaissance Orbiter en 2015 de lo que se cree que son filtraciones de salmuera que pueden ser la primera evidencia de agua líquida fluyendo que contiene sales hidratadas en Marte. [1] [2]
Su calor de formación es de -382,75 kJ/mol, es decir, es térmicamente estable hasta altas temperaturas. A 490 °C sufre descomposición térmica, produciendo cloruro de sodio y dioxígeno . [3] Cristaliza en el sistema cristalino rómbico . [4]
El ácido perclórico se elabora tratando NaClO 4 con HCl. [5] El perclorato de amonio y el perclorato de potasio , de interés en cohetería y pirotecnia, se preparan por doble descomposición a partir de una solución de perclorato de sodio y cloruro de amonio o cloruro de potasio , respectivamente.
Debido a su alta solubilidad (2096 g/L a 25 °C) y al comportamiento inerte del perclorato disuelto, las soluciones de NaClO 4 se utilizan a menudo como electrolito de fondo no reactivo ( electrolito de soporte ). De hecho, debido a que la reacción de reducción del perclorato está cinéticamente limitada incluso si es un compuesto termodinámicamente inestable, el perclorato es un anión no sensible a la oxidación-reducción . También es un anión no complejante sin capacidad de unión a ligandos .
El perclorato de sodio es el precursor de las sales de perclorato de amonio, potasio y litio, a menudo aprovechando su baja solubilidad en relación con el NaClO 4 (209 g/(100 mL) a 25 °C). [6]
Se utiliza para desnaturalizar proteínas en bioquímica y en reacciones estándar de extracción de ADN e hibridación en biología molecular .
El perclorato de sodio se puede utilizar para bloquear la captación de yodo antes de la administración de agentes de contraste yodados en pacientes con hipertiroidismo subclínico ( TSH suprimida ). [7]
El perclorato de sodio se produce por oxidación anódica del clorato de sodio ( NaClO 3 ) en un electrodo inerte , como el platino . [5]
Toxicidad aguda : La dosis letal media ( DL50 ) es de 2 a 4 g/kg (conejos, oral). [5]
Toxicidad crónica : El consumo frecuente de agua potable con bajas concentraciones (en el rango de μg/L, ppb ) de perclorato es perjudicial para la glándula tiroides ya que el anión perclorato compite con la captación de yoduro .
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