El tricloruro de antimonio es un compuesto químico con la fórmula SbCl 3 . Es un sólido blando e incoloro con un olor penetrante y era conocido por los alquimistas como mantequilla de antimonio .
El tricloruro de antimonio se prepara mediante la reacción del cloro con antimonio , tribromuro de antimonio , trióxido de antimonio o trisulfuro de antimonio . También se puede obtener tratando el trióxido de antimonio con ácido clorhídrico concentrado .
El SbCl 3 se hidroliza fácilmente y las muestras de SbCl 3 deben protegerse de la humedad. Con una cantidad limitada de agua forma oxicloruro de antimonio, liberando cloruro de hidrógeno :
Con más agua se forma Sb
4Oh
5Cl
2que al calentarse a 460° bajo argón se convierte en Sb
8Oh
11Cl
12. [7]
El SbCl 3 forma fácilmente complejos con haluros, pero las estequiometrías no son una buena guía para la composición; [7] por ejemplo, el (C
5yo
5NH4Cl2
4contiene un anión de cadena con octaedros Sb III distorsionados . De manera similar, la sal (C
4yo
9NUEVA HAMPSHIRE
3)
2SbCl
5contiene un anión polimérico de composición [SbCl2−
5]
nortecon Sb III octaédrico distorsionado . [8]
Con ligandos donantes de nitrógeno, L, se forman complejos con un par solitario estereoquímicamente activo, por ejemplo, el LSbCl 3 bipiramidal Ψ-trigonal y el L Ψ-octaédrico .
2SbCl
3. [9]
Si bien el SbCl3 es solo una base de Lewis débil, [7] algunos complejos, como los complejos carbonílicos Fe(CO)
3(SbCl
3)
2y Ni(CO)
3SbCl
3, son conocidos. [9]
En la fase gaseosa, el SbCl 3 es piramidal con un ángulo Cl-Sb-Cl de 97,2° y una longitud de enlace de 233 pm. [10] En el SbCl 3, cada Sb tiene tres átomos de Cl a 234 pm, lo que muestra la persistencia de la unidad molecular SbCl 3 , sin embargo, hay otros cinco átomos de Cl vecinos, dos a 346 pm, uno a 361 pm y dos a 374 pm. Se puede considerar que estos ocho átomos forman un prisma trigonal bicapipado. Estas distancias se pueden contrastar con el BiCl 3 , que tiene tres vecinos cercanos a 250 pm, dos a 324 pm y tres a una media de 336 pm. El punto a destacar aquí es que los ocho vecinos cercanos del Bi están más cerca que los ocho vecinos más próximos del Sb, lo que demuestra la tendencia del Bi a adoptar números de coordinación más altos. [10] [7]
El SbCl 3 es un reactivo para detectar vitamina A y carotenoides relacionados en la prueba de Carr-Price. El tricloruro de antimonio reacciona con el carotenoide para formar un complejo azul que se puede medir por colorimetría .
El tricloruro de antimonio también se ha utilizado como adulterante para potenciar el efecto de lujuria en la absenta . Se ha utilizado en el pasado para disolver y eliminar los brotes de cuerno de los terneros sin tener que cortarlos.
También se utiliza como catalizador para reacciones de polimerización, hidrocraqueo y cloración; como mordiente ; y en la producción de otras sales de antimonio. Su solución se utiliza como reactivo analítico para cloral, aromáticos y vitamina A. [11] Tiene un uso muy potencial como catalizador de ácido de Lewis en la transformación orgánica sintética.
Una solución de tricloruro de antimonio en sulfuro de hidrógeno líquido es un buen conductor, aunque sus aplicaciones están limitadas por la temperatura muy baja o la alta presión requerida para que el sulfuro de hidrógeno sea líquido. [12]
En el episodio 2 de la tercera temporada del popular programa británico All Creatures Great and Small (adaptado del capítulo seis del libro All Things Wise and Wonderful ), varios terneros murieron en la granja de Kate Billings después de un episodio de gastroenteritis no específica , cuya causa luego se determinó que fue la ingestión de tricloruro de antimonio presente en una solución tópica de "mantequilla de antimonio" pintada para cauterizar y eliminar sus yemas córneas.
