El cloruro de rubidio es un compuesto químico con la fórmula RbCl. Esta sal de haluro de metal alcalino está compuesta de rubidio y cloro , y tiene diversos usos que van desde la electroquímica hasta la biología molecular .
En su fase gaseosa, el RbCl es diatómico con una longitud de enlace estimada en 2,7868 Å. [1] Esta distancia aumenta a 3,285 Å para el RbCl cúbico, lo que refleja el mayor número de coordinación de los iones en la fase sólida. [2]
Dependiendo de las condiciones, el RbCl sólido existe en una de tres disposiciones o polimorfos , según se determina con imágenes holográficas: [3]
El polimorfo de cloruro de sodio (NaCl) es el más común. Este polimorfo se caracteriza por una disposición compacta cúbica de aniones de cloruro con cationes de rubidio que llenan los huecos octaédricos. [4] Ambos iones tienen coordenadas hexadecimales en esta disposición. La energía reticular de este polimorfo es solo 3,2 kJ/mol menor que la de la siguiente estructura. [5]
A alta temperatura y presión, el RbCl adopta la estructura de cloruro de cesio (CsCl) (NaCl y KCl experimentan el mismo cambio estructural a altas presiones). Aquí, los iones de cloruro forman una disposición cúbica simple con aniones de cloruro ocupando los vértices de un cubo que rodea un Rb + central . Este es el motivo de empaquetamiento más denso del RbCl. [2] Debido a que un cubo tiene ocho vértices, los números de coordinación de ambos iones son iguales a ocho. Este es el número de coordinación más alto posible del RbCl. Por lo tanto, de acuerdo con la regla de la relación de radios, los cationes en este polimorfo alcanzarán su radio aparente más grande porque las distancias anión-catión son mayores. [4]
El polimorfo esfalerita del cloruro de rubidio no se ha observado experimentalmente, lo que es coherente con la teoría; se predice que la energía reticular es casi 40,0 kJ/mol menor en magnitud que las de las estructuras anteriores. [5]
La preparación más común de cloruro de rubidio puro implica la reacción de su hidróxido con ácido clorhídrico , seguida de recristalización : [6]
Debido a que el RbCl es higroscópico , debe protegerse de la humedad atmosférica, por ejemplo, mediante un desecador . El RbCl se utiliza principalmente en laboratorios. Por lo tanto, numerosos proveedores (ver a continuación) lo producen en cantidades más pequeñas según sea necesario. Se ofrece en una variedad de formas para la investigación química y biomédica.
El cloruro de rubidio reacciona con ácido sulfúrico para producir hidrógeno sulfato de rubidio .
Cada 18 mg de cloruro de rubidio equivalen aproximadamente a una dosis equivalente a un plátano debido a la gran fracción (27,8%) del isótopo radiactivo natural rubidio-87 .