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roentgenio

Roentgenium ( alemán: [ʁœntˈɡeːni̯ʊm] ⓘ ) es unelemento químico sintético; tienesímbolo Rgynúmero atómico111. Es extremadamente radiactivo y sólo puede crearse en un laboratorio. El isótopo más estable conocido, el roentgenio-282, tiene unavida mediade 120 segundos, aunque el roentgenio-286 no confirmado puede tener una vida media más larga, de unos 10,7 minutos. Roentgenium fue creado por primera vez en 1994 por elCentro GSI Helmholtz para la Investigación de Iones Pesados​​cercade Darmstadt, Alemania. Lleva el nombre del físicoWilhelm Röntgen(también escritoRoentgen), quien descubriórayosX.Sólo se han sintetizado unos pocos átomos de roentgenio y no tienen ninguna aplicación práctica.

En la tabla periódica , es un elemento transactínido del bloque D. Es miembro del séptimo período y está ubicado en el grupo 11 de elementos , aunque no se han llevado a cabo experimentos químicos para confirmar que se comporta como el homólogo más pesado del oro en el grupo 11 como el noveno miembro de la serie 6d de metales de transición. . Se calcula que el roentgenio tiene propiedades similares a sus homólogos más ligeros, el cobre , la plata y el oro, aunque puede mostrar algunas diferencias con respecto a ellos.

Introducción

Síntesis de núcleos superpesados.

Una representación gráfica de una reacción de fusión nuclear.
Una representación gráfica de una reacción de fusión nuclear . Dos núcleos se fusionan en uno emitiendo un neutrón . Las reacciones que crearon nuevos elementos hasta ese momento fueron similares, con la única diferencia posible de que a veces se liberaban varios neutrones singulares o ninguno.

Un núcleo atómico superpesado [a] se crea en una reacción nuclear que combina otros dos núcleos de tamaño desigual [b] en uno; A grandes rasgos, cuanto más desiguales sean los dos núcleos en términos de masa , mayor será la posibilidad de que los dos reaccionen. [19] El material formado por los núcleos más pesados ​​se convierte en un objetivo, que luego es bombardeado por el haz de núcleos más ligeros. Dos núcleos sólo pueden fusionarse en uno si se acercan lo suficiente entre sí; normalmente, los núcleos (todos cargados positivamente) se repelen entre sí debido a la repulsión electrostática . La interacción fuerte puede superar esta repulsión, pero sólo a una distancia muy corta de un núcleo; Por tanto, los núcleos del haz se aceleran mucho para que dicha repulsión sea insignificante en comparación con la velocidad del núcleo del haz. [20] La energía aplicada a los núcleos del haz para acelerarlos puede hacer que alcancen velocidades de hasta una décima parte de la velocidad de la luz . Sin embargo, si se aplica demasiada energía, el núcleo del haz puede desmoronarse. [20]

Acercarse lo suficiente por sí solo no es suficiente para que dos núcleos se fusionen: cuando dos núcleos se acercan, generalmente permanecen juntos durante aproximadamente 10 −20  segundos y luego se separan (no necesariamente en la misma composición que antes de la reacción) en lugar de formar un núcleo. núcleo único. [20] [21] Esto sucede porque durante el intento de formación de un solo núcleo, la repulsión electrostática desgarra el núcleo que se está formando. [20] Cada par de un objetivo y un haz se caracteriza por su sección transversal : la probabilidad de que se produzca la fusión si dos núcleos se acercan entre sí expresada en términos del área transversal que la partícula incidente debe chocar para que se produzca la fusión. . [c] Esta fusión puede ocurrir como resultado del efecto cuántico en el que los núcleos pueden hacer túneles a través de la repulsión electrostática. Si los dos núcleos pueden permanecer cerca durante esa fase, múltiples interacciones nucleares dan como resultado una redistribución de la energía y un equilibrio energético. [20]

La fusión resultante es un estado excitado [24] , denominado núcleo compuesto , y por tanto es muy inestable. [20] Para alcanzar un estado más estable, la fusión temporal puede fisionarse sin la formación de un núcleo más estable. [25] Alternativamente, el núcleo compuesto puede expulsar algunos neutrones , lo que se llevaría la energía de excitación; si este último no fuera suficiente para la expulsión de neutrones, la fusión produciría un rayo gamma . Esto sucede aproximadamente 10-16 segundos  después de la colisión nuclear inicial y da como resultado la creación de un núcleo más estable. [25] La definición del Grupo de Trabajo Conjunto (JWP) de la IUPAC/IUPAP establece que un elemento químico sólo puede reconocerse como descubierto si un núcleo del mismo no se ha desintegrado en 10 −14 segundos. Este valor se eligió como una estimación de cuánto tiempo le toma a un núcleo adquirir electrones y así mostrar sus propiedades químicas. [26] [d]

Decaimiento y detección

El rayo atraviesa el objetivo y llega a la siguiente cámara, el separador; si se produce un nuevo núcleo, este es transportado con este haz. [28] En el separador, el núcleo recién producido se separa de otros nucleidos (el del haz original y cualquier otro producto de reacción) [e] y se transfiere a un detector de barrera de superficie , que detiene el núcleo. Se marca la ubicación exacta del próximo impacto en el detector; también están marcadas su energía y el momento de la llegada. [28] La transferencia tarda unos 10 −6  segundos; Para ser detectado, el núcleo debe sobrevivir tanto tiempo. [31] El núcleo se registra nuevamente una vez que se registra su desintegración, y se miden la ubicación, la energía y el tiempo de la desintegración. [28]

La estabilidad de un núcleo es proporcionada por la interacción fuerte. Sin embargo, su alcance es muy corto; A medida que los núcleos crecen, su influencia sobre los nucleones más externos ( protones y neutrones) se debilita. Al mismo tiempo, el núcleo se desgarra por la repulsión electrostática entre protones y su alcance no está limitado. [32] La energía de enlace total proporcionada por la interacción fuerte aumenta linealmente con el número de nucleones, mientras que la repulsión electrostática aumenta con el cuadrado del número atómico, es decir, este último crece más rápido y se vuelve cada vez más importante para los núcleos pesados ​​y superpesados. [33] [34] Por lo tanto, se predice teóricamente que los núcleos superpesados ​​[35] y hasta ahora se ha observado [36] que se desintegran predominantemente a través de modos de desintegración causados ​​por dicha repulsión: desintegración alfa y fisión espontánea . [f] Casi todos los emisores alfa tienen más de 210 nucleones, [38] y el nucleido más ligero que sufre principalmente fisión espontánea tiene 238. [39] En ambos modos de desintegración, las barreras de energía correspondientes para cada modo inhiben la desintegración de los núcleos , pero pueden ser atravesado por un túnel. [33] [34]

Aparato para la creación de elementos superpesados.
Esquema de un aparato para la creación de elementos superpesados, basado en el separador de retroceso lleno de gas Dubna instalado en el Laboratorio Flerov de Reacciones Nucleares en JINR. La trayectoria dentro del detector y el aparato de enfoque del haz cambia debido a un imán dipolar en el primero y a imanes cuadrupolares en el segundo. [40]

Las partículas alfa se producen comúnmente en desintegraciones radiactivas porque la masa de una partícula alfa por nucleón es lo suficientemente pequeña como para dejar algo de energía para que la partícula alfa se use como energía cinética para salir del núcleo. [41] La fisión espontánea es causada por la repulsión electrostática que desgarra el núcleo y produce varios núcleos en diferentes casos de fisión de núcleos idénticos. [34] A medida que aumenta el número atómico, la fisión espontánea rápidamente se vuelve más importante: las vidas medias parciales de la fisión espontánea disminuyen en 23 órdenes de magnitud desde el uranio (elemento 92) al nobelio (elemento 102), [42] y en 30 órdenes de magnitud del torio (elemento 90) al fermio (elemento 100). [43] El modelo anterior de gota de líquido sugería así que la fisión espontánea se produciría casi instantáneamente debido a la desaparición de la barrera de fisión para los núcleos con aproximadamente 280 nucleones. [34] [44] El modelo de capa nuclear posterior sugirió que los núcleos con aproximadamente 300 nucleones formarían una isla de estabilidad en la que los núcleos serían más resistentes a la fisión espontánea y sufrirían principalmente desintegración alfa con vidas medias más largas. [34] [44] Descubrimientos posteriores sugirieron que la isla prevista podría estar más lejos de lo previsto originalmente; También demostraron que los núcleos intermedios entre los actínidos de larga vida y la isla predicha se deforman y obtienen estabilidad adicional debido a los efectos de las capas. [45] Los experimentos con núcleos superpesados ​​más ligeros, [46] así como con aquellos más cercanos a la isla esperada, [42] han demostrado una estabilidad mayor de la prevista anteriormente contra la fisión espontánea, lo que muestra la importancia de los efectos de las capas en los núcleos. [gramo]

Las desintegraciones alfa son registradas por las partículas alfa emitidas, y los productos de desintegración son fáciles de determinar antes de la desintegración real; Si tal desintegración o una serie de desintegraciones consecutivas produce un núcleo conocido, el producto original de una reacción puede determinarse fácilmente. [h] (Que todas las desintegraciones dentro de una cadena de desintegración estuvieran realmente relacionadas entre sí se establece por la ubicación de estas desintegraciones, que deben estar en el mismo lugar). [28] El núcleo conocido puede reconocerse por las características específicas de la desintegración sufre como energía de desintegración (o más específicamente, la energía cinética de la partícula emitida). [i] Sin embargo, la fisión espontánea produce varios núcleos como productos, por lo que el nucleido original no puede determinarse a partir de sus hijos. [j]

La información de que disponen los físicos que desean sintetizar un elemento superpesado es, por tanto, la información recogida en los detectores: ubicación, energía y tiempo de llegada de una partícula al detector, así como de su desintegración. Los físicos analizan estos datos y tratan de concluir que efectivamente fue causado por un nuevo elemento y no podría haber sido causado por un nucleido diferente al afirmado. A menudo, los datos proporcionados son insuficientes para llegar a la conclusión de que definitivamente se creó un nuevo elemento y no hay otra explicación para los efectos observados; Se han cometido errores en la interpretación de los datos. [k]

Historia

Roentgenium lleva el nombre del físico Wilhelm Röntgen , el descubridor de los rayos X.

Descubrimiento oficial

Roentgenium fue sintetizado por primera vez por un equipo internacional dirigido por Sigurd Hofmann en la Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) en Darmstadt , Alemania , el 8 de diciembre de 1994. [57] El equipo bombardeó un objetivo de bismuto-209 con núcleos acelerados de níquel -64. y detectó tres núcleos del isótopo roentgenio-272:

209
83Bi
+64
28Ni
→272
111rg
+1
0norte

Esta reacción se había llevado a cabo anteriormente en el Instituto Conjunto de Investigaciones Nucleares de Dubna (entonces en la Unión Soviética ) en 1986, pero entonces no se habían observado átomos de 272 Rg. [58] En 2001, el Grupo de Trabajo Conjunto IUPAC/IUPAP (JWP) concluyó que no había pruebas suficientes para el descubrimiento en ese momento. [59] El equipo de GSI repitió su experimento en 2002 y detectó tres átomos más. [60] [61] En su informe de 2003, el JWP decidió que el equipo de GSI debería ser reconocido por el descubrimiento de este elemento. [62]

Telón de fondo para la presentación del descubrimiento y reconocimiento del roentgenio en GSI Darmstadt

Nombrar

Utilizando la nomenclatura de Mendeleev para elementos sin nombre y no descubiertos , el roentgenio debería conocerse como eka- oro . En 1979, la IUPAC publicó recomendaciones según las cuales el elemento debía llamarse unununium (con el símbolo correspondiente de Uuu ), [63] un nombre de elemento sistemático como marcador de posición , hasta que el elemento fuera descubierto (y luego confirmado el descubrimiento) y un Se decidió el nombre permanente. Aunque se utilizan ampliamente en la comunidad química en todos los niveles, desde las aulas de química hasta los libros de texto avanzados, las recomendaciones fueron en su mayoría ignoradas entre los científicos en el campo, quienes lo llamaron elemento 111 , con el símbolo de E111 , (111) o incluso simplemente 111 . [2]

El nombre roentgenio (Rg) fue sugerido por el equipo GSI [64] en 2004, en honor al físico alemán Wilhelm Conrad Röntgen , el descubridor de los rayos X. [64] Este nombre fue aceptado por la IUPAC el 1 de noviembre de 2004. [64]

Isótopos

Roentgenium no tiene isótopos estables o naturales. En el laboratorio se han sintetizado varios isótopos radiactivos, ya sea mediante la fusión de los núcleos de elementos más ligeros o como productos de desintegración intermedia de elementos más pesados. Se han informado nueve isótopos diferentes de roentgenio con masas atómicas 272, 274, 278–283 y 286 (283 y 286 no confirmados), dos de los cuales, roentgenio-272 y roentgenio-274, tienen estados metaestables conocidos pero no confirmados . Todos estos se desintegran mediante desintegración alfa o fisión espontánea, [66] aunque 280 Rg también puede tener una rama de captura de electrones . [67]

Estabilidad y vidas medias.

Todos los isótopos de roentgenio son extremadamente inestables y radiactivos; en general, los isótopos más pesados ​​son más estables que los más ligeros. El isótopo de roentgenio más estable conocido, 282 Rg, es también el isótopo de roentgenio más pesado conocido; tiene una vida media de 100 segundos. El 286 Rg no confirmado es aún más pesado y parece tener una vida media aún más larga, de unos 10,7 minutos, lo que lo convertiría en uno de los nucleidos superpesados ​​​​más longevos conocidos; Asimismo, el 283 Rg no confirmado parece tener una vida media larga, de aproximadamente 5,1 minutos. También se ha informado que los isótopos 280 Rg y 281 Rg tienen vidas medias superiores a un segundo. Los isótopos restantes tienen vidas medias en el rango de milisegundos. [66]

Propiedades previstas

Aparte de las propiedades nucleares, no se han medido otras propiedades del roentgenio o sus compuestos; esto se debe a su producción extremadamente limitada y costosa [68] y al hecho de que el roentgenio (y sus padres) se descompone muy rápidamente. Las propiedades del roentgenio metálico siguen siendo desconocidas y sólo se dispone de predicciones.

Químico

Roentgenium es el noveno miembro de la serie 6d de metales de transición . [69] Los cálculos sobre sus potenciales de ionización y radios atómicos e iónicos son similares a los de su homólogo más ligero, el oro , lo que implica que las propiedades básicas del roentgenio se parecerán a las de los otros elementos del grupo 11 , cobre , plata y oro; sin embargo, también se prevé que muestre varias diferencias con respecto a sus homólogos más ligeros. [2]

Se predice que el roentgenio será un metal noble . El potencial del electrodo estándar de 1,9 V para el par Rg 3+ /Rg es mayor que el de 1,5 V para el par Au 3+ /Au. La primera energía de ionización prevista para Roentgenium de 1020 kJ/mol casi coincide con la del gas noble radón de 1037 kJ/mol. [2] Su segunda energía de ionización prevista, 2070 kJ/mol, es casi la misma que la de la plata. Con base en los estados de oxidación más estables de los elementos más ligeros del grupo 11, se predice que el roentgenio mostrará estados de oxidación +5 y +3 estables, con un estado +1 menos estable. Se predice que el estado +3 será el más estable. Se espera que el roentgenio (III) tenga una reactividad comparable a la del oro (III), pero debería ser más estable y formar una mayor variedad de compuestos. El oro también forma un estado −1 algo estable debido a efectos relativistas, y se ha sugerido que el roentgenio también puede hacerlo: [2] sin embargo, se espera que la afinidad electrónica del roentgenio sea de alrededor de 1,6  eV (37  kcal/mol ). significativamente menor que el valor del oro de 2,3 eV (53 kcal/mol), por lo que las roentgenidas pueden no ser estables o incluso posibles. [6] Los orbitales 6d se desestabilizan por efectos relativistas e interacciones espín-órbita cerca del final de la cuarta serie de metales de transición, lo que hace que el roentgenio (V) de alto estado de oxidación sea más estable que su homólogo más ligero, el oro (V), (conocido sólo en pentafluoruro de oro , Au 2 F 10 ) ya que los electrones 6d participan en mayor medida en el enlace. Las interacciones espín-órbita estabilizan los compuestos moleculares de roentgenio con más electrones 6d enlazantes; por ejemplo, RgF−
6Se espera que sea más estable que RgF.−
4, que se espera que sea más estable que RgF−
2. [2] La estabilidad de RgF−
6es homólogo al de AuF−
6; el análogo de plata AgF−
6se desconoce y se espera que sea sólo marginalmente estable a la descomposición en AgF−
4y F2 . Además, se espera que Rg 2 F 10 sea estable a la descomposición, exactamente análogo al Au 2 F 10 , mientras que Ag 2 F 10 debería ser inestable a la descomposición en Ag 2 F 6 y F 2 . El heptafluoruro de oro , AuF 7 , se conoce como complejo de difluoruro de oro (V) AuF 5 ·F 2 , que tiene menor energía que la que tendría un verdadero heptafluoruro de oro (VII); En cambio, se calcula que RgF 7 es más estable como un verdadero heptafluoruro de roentgenio (VII), aunque sería algo inestable, ya que su descomposición en Rg 2 F 10 y F 2 libera una pequeña cantidad de energía a temperatura ambiente. [7] Se espera que el roentgenio(I) sea difícil de obtener. [2] [70] [71] El oro forma fácilmente el complejo de cianuro Au(CN) −
2, que se utiliza en su extracción del mineral mediante el proceso de cianuración del oro ; Se espera que el roentgenio haga lo mismo y forme Rg(CN)−
2. [72]

La química probable del roentgenio ha recibido más interés que la de los dos elementos anteriores, meitnerio y darmstadtio , ya que se espera que las subcapas s de valencia de los elementos del grupo 11 se contraigan relativistamente con mayor fuerza en el roentgenio. [2] Los cálculos sobre el compuesto molecular Rg H muestran que los efectos relativistas duplican la fuerza del enlace roentgenio-hidrógeno, aunque las interacciones espín-órbita también lo debilitan en 0,7 eV (16 kcal/mol). También se estudiaron los compuestos Au X y RgX, donde X = F , Cl , Br , O , Au o Rg. [2] [73] Se predice que Rg + será el ion metálico más blando , incluso más blando que Au + , aunque hay desacuerdo sobre si se comportaría como un ácido o una base . [74] [75] En solución acuosa, Rg + formaría el ion agua [Rg(H 2 O) 2 ] + , con una distancia de enlace Rg-O de 207,1  pm . También se espera que forme complejos de Rg(I) con amoníaco , fosfina y sulfuro de hidrógeno . [75]

Físico y atómico

Se espera que el roentgenio sea un sólido en condiciones normales y cristalice en la estructura cúbica centrada en el cuerpo , a diferencia de sus congéneres más ligeros que cristalizan en la estructura cúbica centrada en las caras , debido a que se espera que tenga densidades de carga electrónica diferentes a las de ellos. [3] Debería ser un metal muy pesado con una densidad de alrededor de 22 a 24 g/cm 3 ; en comparación, el elemento más denso conocido cuya densidad se ha medido, el osmio , tiene una densidad de 22,61 g/cm 3 . [4] [5] Se espera que el radio atómico del roentgenio sea de alrededor de 138 pm. [2]

quimica experimental

Aún no se ha establecido una determinación inequívoca de las características químicas del roentgenio [76] debido a los bajos rendimientos de las reacciones que producen isótopos de roentgenio. [2] Para que se realicen estudios químicos sobre un transactínido , se deben producir al menos cuatro átomos, la vida media del isótopo utilizado debe ser de al menos 1 segundo y la tasa de producción debe ser de al menos un átomo por semana. . [69] Aunque la vida media del 282 Rg, el isótopo de roentgenio confirmado más estable, es de 100 segundos, tiempo suficiente para realizar estudios químicos, otro obstáculo es la necesidad de aumentar la tasa de producción de isótopos de roentgenio y permitir que los experimentos lleven a cabo experimentos. durante semanas o meses para que se puedan obtener resultados estadísticamente significativos. La separación y detección deben llevarse a cabo de forma continua para separar los isótopos de roentgenio y permitir que los sistemas automatizados experimenten con la química en fase gaseosa y en solución del roentgenio, ya que se prevé que los rendimientos de los elementos más pesados ​​serán menores que los de los elementos más ligeros. Sin embargo, la química experimental del roentgenio no ha recibido tanta atención como la de los elementos más pesados, desde el copernicio hasta el hígado , [2] [76] [77] a pesar del interés inicial en las predicciones teóricas debido a los efectos relativistas en el subnivel n s del grupo. 11 alcanzando un máximo en roentgenio. [2] Los isótopos 280 Rg y 281 Rg son prometedores para la experimentación química y pueden producirse como nietas de los isótopos de moscovio 288 Mc y 289 Mc respectivamente; [78] sus padres son los isótopos de nihonio 284 Nh y 285 Nh, que ya han recibido investigaciones químicas preliminares. [79]

Ver también

Notas explicatorias

  1. ↑ En física nuclear , un elemento se llama pesado si su número atómico es elevado; El plomo (elemento 82) es un ejemplo de un elemento tan pesado. El término "elementos superpesados" generalmente se refiere a elementos con un número atómico mayor que 103 (aunque existen otras definiciones, como número atómico mayor que 100 [14] o 112 ; [15] a veces, el término se presenta como equivalente al término "transactinida", que pone un límite superior antes del comienzo de la hipotética serie de superactínidas ). [16] Los términos "isótopos pesados" (de un elemento dado) y "núcleos pesados" significan lo que podría entenderse en el lenguaje común: isótopos de gran masa (para el elemento dado) y núcleos de gran masa, respectivamente.
  2. ^ En 2009, un equipo del JINR dirigido por Oganessian publicó los resultados de su intento de crear hasio en una reacción simétrica de 136 Xe +  136 Xe. No pudieron observar ni un solo átomo en tal reacción, fijando el límite superior de la sección transversal, la medida de probabilidad de una reacción nuclear, en 2,5  pb . [17] En comparación, la reacción que resultó en el descubrimiento de hasio, 208 Pb + 58 Fe, tenía una sección transversal de ~20 pb (más específicamente, 19+
    19-11     pb), según lo estimado por los descubridores. [18]
  3. ^ La cantidad de energía aplicada a la partícula del haz para acelerarla también puede influir en el valor de la sección transversal. Por ejemplo, en el28
    14    Si
    +1
    0    norte
    →28
    13    Alabama
    +1
    1    pag
    En la reacción, la sección transversal cambia suavemente de 370 mb a 12,3 MeV a 160 mb a 18,3 MeV, con un pico amplio a 13,5 MeV con el valor máximo de 380 mb. [22]
  4. ^ Esta cifra también marca el límite superior generalmente aceptado de vida útil de un núcleo compuesto. [27]
  5. ^ Esta separación se basa en que los núcleos resultantes pasan más allá del objetivo más lentamente que los núcleos del haz que no reaccionaron. El separador contiene campos eléctricos y magnéticos cuyos efectos sobre una partícula en movimiento se anulan para una velocidad específica de una partícula. [29] Esta separación también puede verse favorecida por una medición del tiempo de vuelo y una medición de la energía de retroceso; una combinación de los dos puede permitir estimar la masa de un núcleo. [30]
  6. ^ No todos los modos de desintegración son causados ​​por repulsión electrostática. Por ejemplo, la desintegración beta es causada por la interacción débil . [37]
  7. ^ En la década de 1960 ya se sabía que los estados fundamentales de los núcleos diferían en energía y forma, así como que ciertos números mágicos de nucleones correspondían a una mayor estabilidad de un núcleo. Sin embargo, se suponía que no había estructura nuclear en los núcleos superpesados ​​ya que estaban demasiado deformados para formar una. [42]
  8. ^ Dado que la masa de un núcleo no se mide directamente sino que se calcula a partir de la de otro núcleo, dicha medición se denomina indirecta. También son posibles mediciones directas, pero en su mayor parte no están disponibles para núcleos superpesados. [47] La ​​primera medición directa de la masa de un núcleo superpesado se informó en 2018 en LBNL. [48] ​​La masa se determinó a partir de la ubicación de un núcleo después de la transferencia (la ubicación ayuda a determinar su trayectoria, que está vinculada a la relación masa-carga del núcleo, ya que la transferencia se realizó en presencia de un imán). [49]
  9. ^ Si la desintegración se produjo en el vacío, entonces, dado que se debe preservar el impulso total de un sistema aislado antes y después de la desintegración , el núcleo hijo también recibiría una pequeña velocidad. La relación entre las dos velocidades y, por consiguiente, la relación entre las energías cinéticas, sería pues inversa a la relación entre las dos masas. La energía de desintegración es igual a la suma de la energía cinética conocida de la partícula alfa y la del núcleo hijo (una fracción exacta de la primera). [38] Los cálculos también son válidos para un experimento, pero la diferencia es que el núcleo no se mueve después de la desintegración porque está atado al detector.
  10. ↑ La fisión espontánea fue descubierta por el físico soviético Georgy Flerov , [50] un destacado científico del JINR y, por tanto, fue un "caballo de batalla" para la instalación. [51] Por el contrario, los científicos del LBL creían que la información de fisión no era suficiente para afirmar la síntesis de un elemento. Creían que la fisión espontánea no se había estudiado lo suficiente como para utilizarla en la identificación de un nuevo elemento, ya que era difícil establecer que un núcleo compuesto sólo había expulsado neutrones y no partículas cargadas como protones o partículas alfa. [27] Prefirieron así unir nuevos isótopos a los ya conocidos mediante sucesivas desintegraciones alfa. [50]
  11. ↑ Por ejemplo, el elemento 102 fue identificado erróneamente en 1957 en el Instituto Nobel de Física de Estocolmo , condado de Estocolmo , Suecia . [52] No hubo afirmaciones definitivas anteriores sobre la creación de este elemento, y sus descubridores suecos, estadounidenses y británicos le asignaron un nombre: nobelium . Más tarde se demostró que la identificación era incorrecta. [53] Al año siguiente, RL no pudo reproducir los resultados suecos y, en cambio, anunció su síntesis del elemento; esa afirmación también fue refutada más tarde. [53] JINR insistió en que fueron los primeros en crear el elemento y sugirió un nombre propio para el nuevo elemento, joliotium ; [54] el nombre soviético tampoco fue aceptado (JINR luego se refirió a la denominación del elemento 102 como "apresurada"). [55] Este nombre fue propuesto a la IUPAC en una respuesta escrita a su decisión sobre la prioridad de las reclamaciones de descubrimiento de elementos, firmada el 29 de septiembre de 1992. [55] El nombre "nobelium" permaneció sin cambios debido a su uso generalizado. [56]
  12. ^ Diferentes fuentes dan diferentes valores para las vidas medias; Se enumeran los valores publicados más recientemente.
  13. ^ ab Este isótopo no está confirmado

Citas

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Bibliografía general

enlaces externos

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