Un proceso endotérmico es un proceso químico o físico que absorbe calor de su entorno. En términos de termodinámica y termoquímica , es un proceso termodinámico con un aumento de la entalpía H (o energía interna U ) del sistema. [1] En un proceso endotérmico, el calor que absorbe un sistema es la transferencia de energía térmica al sistema. Así, una reacción endotérmica conduce generalmente a un aumento de la temperatura del sistema y a una disminución de la del entorno.
El término fue acuñado por el químico francés del siglo XIX Marcellin Berthelot . El término endotérmico proviene del griego ἔνδον ( endon ) que significa 'dentro' y θερμ- ( therm ) que significa 'caliente' o 'tibio'.
Un proceso endotérmico puede ser un proceso químico, como la disolución de nitrato de amonio ( NH 4 NO 3 ) en agua ( H 2 O ), o un proceso físico, como la fusión de cubitos de hielo .
Lo opuesto a un proceso endotérmico es un proceso exotérmico , aquel que libera o "da" energía, generalmente en forma de calor y a veces como energía eléctrica . Así, endo en endotérmico se refiere a la energía o calor que entra, y exo en exotérmico se refiere a la energía o calor que sale. En cada término (endotérmico y exotérmico), el prefijo se refiere a dónde va el calor (o la energía eléctrica) a medida que ocurre el proceso.
Debido a la ruptura y formación de enlaces durante diversos procesos (cambios de estado, reacciones químicas), suele haber un cambio de energía. Si la energía de los enlaces que se forman es mayor que la energía de los enlaces que se rompen, entonces se libera energía. Esto se conoce como reacción exotérmica. Sin embargo, si se necesita más energía para romper los enlaces que la energía que se libera, se absorbe energía. Por tanto, se trata de una reacción endotérmica . [2]
Que un proceso pueda ocurrir espontáneamente depende no sólo del cambio de entalpía sino también del cambio de entropía ( ∆ S ) y la temperatura absoluta T. Si un proceso es espontáneo a una determinada temperatura, los productos tienen una energía libre de Gibbs G = H – TS más baja que los reactivos (un proceso exergónico ), [1] incluso si la entalpía de los productos es mayor. Por lo tanto, un proceso endotérmico generalmente requiere un aumento de entropía favorable ( ∆ S > 0 ) en el sistema que supere el aumento desfavorable de entalpía de modo que todavía ∆ G <0 . Si bien las transiciones de fase endotérmica a estados más desordenados de mayor entropía, por ejemplo, fusión y vaporización, son comunes, los procesos químicos espontáneos a temperaturas moderadas rara vez son endotérmicos. El aumento de entalpía ∆ H ≫ 0 en un proceso hipotético fuertemente endotérmico generalmente resulta en ∆ G = ∆ H – T ∆ S > 0 , lo que significa que el proceso no ocurrirá (a menos que sea impulsado por energía eléctrica o fotónica). Un ejemplo de proceso endotérmico y exergónico es
Los términos "endotérmico" y "endotermo" se derivan del griego ἔνδον endon "dentro" y θέρμη thermē "calor", pero según el contexto, pueden tener significados muy diferentes.
En física, la termodinámica se aplica a procesos que involucran un sistema y su entorno, y el término "endotérmico" se usa para describir una reacción en la que el sistema toma energía "(con) adentro" (en comparación con una reacción "exotérmica", que libera energía "hacia afuera").
En biología, la termorregulación es la capacidad de un organismo para mantener su temperatura corporal, y el término " endotermo " se refiere a un organismo que puede hacerlo desde "adentro" utilizando el calor liberado por sus funciones corporales internas (frente a un " ectotermo "). ", que depende de fuentes de calor ambientales externas) para mantener una temperatura adecuada.
