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disulfito

Un disulfito , comúnmente conocido como metabisulfito o pirosulfito , es un compuesto químico que contiene el ion S
2oh2-5
​. Es un dianión incoloro que se comercializa principalmente en forma de metabisulfito de sodio o metabisulfito de potasio . Cuando se disuelven en agua, estas sales liberan el hidrogenosulfito HSO−
3anión. Estas sales actúan de manera equivalente al hidrogenosulfito de sodio o al hidrogenosulfito de potasio . [2]

Estructura

A diferencia del disulfato ( S
2oh2-7
​), ion disulfito ( S
2oh2-5
​) tiene una estructura asimétrica con un enlace SS. El estado de oxidación del átomo de azufre unido a 3 átomos de oxígeno es +5, mientras que el número de oxidación del otro átomo de azufre es +3. [3]

El anión consta de un grupo SO 2 unido a un grupo SO 3 , con la carga negativa más localizada en el extremo SO 3 . La longitud del enlace S – S es 2,22 Å, y las distancias S – O del "tionato" y "tionita" son 1,46 y 1,50 Å respectivamente. [4]

Producción

Las sales del ion disulfito se producen por deshidratación de las sales del ion hidrogenosulfito ( HSO−
3). Cuando se evaporan soluciones de hidrogenosulfito de sodio o hidrogenosulfito de potasio , se obtienen metabisulfito de sodio y metabisulfito de potasio . [5]

2 H SO−3 S2O​​2-5+ H2O​

Aunque el equilibrio se encuentra muy a la izquierda, la evaporación de una sal de bisulfito producirá una cantidad sustancial de disulfito. [6]

El disulfito es la base conjugada del ácido disulfuroso (ácido pirosulfuroso), que se origina a partir del ácido sulfuroso de acuerdo con la reacción de deshidratación anterior:

2 H 2 ASI QUE 3 → 2 HSO−
3+ 2 H + → H 2 S 2 O 5 + H 2 O

El ion disulfito también surge de la adición de dióxido de azufre al ion sulfito :

Usar

Las sales de disulfito se utilizan para conservar alimentos y bebidas y como antioxidantes , siendo las principales especies utilizadas para este fin el metabisulfito de sodio ( E223 ) [7] y el metabisulfito de potasio (E224). [8] Los sulfitos están implicados en reacciones asmáticas y también pueden causar síntomas en personas no asmáticas, a saber, dermatitis , urticaria , enrojecimiento , hipotensión , dolor abdominal y diarrea , e incluso anafilaxia potencialmente mortal . [9]

Referencias

  1. ^ ab Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (2005). Nomenclatura de Química Inorgánica (Recomendaciones IUPAC 2005). Cambridge (Reino Unido): RSC – IUPAC . ISBN  0-85404-438-8 . pag. 130. Versión electrónica.
  2. ^ Johnstone, HF (1946). "Sulfitos y Pirosulfitos de los Metales Alcalinos". Síntesis inorgánicas . Síntesis inorgánicas. vol. 2. págs. 162-167. doi :10.1002/9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.
  3. ^ Lindqvist, yo; Mortsell, M. (1957). "La estructura del pirosulfito de potasio y la naturaleza del ion pirosulfito"". Acta Crystallographica . 10 : 406–409. doi : 10.1107/S0365110X57001322 .
  4. ^ KL Carter, TA Siddiquee, KL Murphy, DW Bennett "La estructura cristalina sorprendentemente esquiva del metabisulfito de sodio" Acta Crystallogr. (2004). B60 , 155-162. doi :10.1107/S0108768104003325
  5. ^ Barberá, José Jiménez; Metzger, Adolf; Lobo, Manfred (2000). "Química de sulfitos, tiosulfatos y ditionitos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a25_477. ISBN 3527306730.
  6. ^ Bassam Z. Shakhashiri: Demostraciones químicas: un manual para profesores de química The University of Wisconsin Press, 1992, p.9
  7. ^ Noorafshan, A.; Asadi-Golshan, R.; Monjezi, S.; Karbalay-Doust, S. (2014). "El metabisulfito de sodio, un agente conservante, disminuye el volumen y la longitud de los capilares del corazón, y la curcumina, el componente principal de la Curcuma longa, no puede protegerlo". Folia biológica . 60 (6): 275–280. ISSN  0015-5500. PMID  25629268.
  8. ^ PubChem. "Metabisulfito de potasio". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Consultado el 19 de abril de 2024 .
  9. ^ Vally H, Misso NL (2012). "Reacciones adversas a los aditivos sulfitos". Banco de cama Gastroenterol Hepatol . 5 (1): 16–23. PMC 4017440 . PMID  24834193.