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Grupo butilo

En química orgánica , el butilo es un radical alquilo de cuatro carbonos o un grupo sustituyente con fórmula química general −C 4 H 9 , derivado de cualquiera de los dos isómeros ( n -butano e isobutano) del butano .

El isómero n -butano puede conectarse de dos maneras, dando lugar a dos grupos "-butilo":

El segundo isómero del butano, el isobutano, también puede conectarse de dos maneras, dando lugar a dos grupos adicionales:

Nomenclatura

Según la nomenclatura IUPAC , antes se permitía conservar los nombres "isobutilo", " sec -butilo" y " terc -butilo". Las últimas directrices cambiaron eso: solo se mantiene el terc -butilo como prefijo preferido, se eliminan todos los demás nombres de butilo. En la convención de fórmulas esqueletales , cada final de línea e intersección de línea especifica un átomo de carbono (a menos que se indique lo contrario) saturado con átomos de hidrógeno de enlace simple (a menos que se indique lo contrario). El símbolo "R" indica cualquier radical u otro grupo funcional no específico.

El butilo es el sustituyente más grande para el cual se utilizan comúnmente nombres triviales para todos los isómeros.

El carbono del grupo butilo que está conectado al resto (R) de la molécula se denomina carbono R I o R-principal [ cita requerida ] . Los prefijos sec (de "secundario") y tert (de "terciario") se refieren al número de cadenas laterales (o carbonos) adicionales conectadas al primer carbono butílico. El prefijo "iso" o " iso " significa "aislado", mientras que el prefijo " n- " significa "normal".

El grupo butan-2-ilo ( sec - butilo) es quiral . El átomo de carbono en la posición 2 es un estereocentro . Tiene unidos cuatro grupos diferentes: −H , −CH3 , −CH2 CH3 y −R (el grupo R no es igual a esos tres grupos). Los nombres de los dos grupos quirales son: (2S ) -butan-2-ilo y (2R ) -butan-2-ilo.

Ejemplo

Los cuatro isómeros (sin tener en cuenta los estereoisómeros ) del " acetato de butilo " muestran estas cuatro configuraciones isoméricas. Aquí, el radical acetato aparece en cada una de las posiciones en las que se utiliza el símbolo "R" en el gráfico anterior:

El acetato de sec -butilo es quiral y tiene un estereocentro y dos enantiómeros . Los nombres de los enantiómeros son:

Por lo tanto, para el acetato de butilo, el número total de isómeros es cinco, si se incluyen los estereoisómeros.

Etimología

Los radicales alquilo se consideran a menudo como una serie, una progresión secuenciada por el número de átomos de carbono implicados. En esa progresión, el butilo (que contiene 4 átomos de carbono) es el cuarto y el último con el nombre IUPAC preferido derivado de su historia. La palabra "butilo" se deriva de ácido butírico , un ácido carboxílico de cuatro carbonos que se encuentra en la mantequilla rancia . [1] El nombre "ácido butírico" proviene del latín butyrum , mantequilla . Los nombres IUPAC preferidos posteriores para los radicales alquilo en la serie simplemente se nombran a partir del número griego que indica el número de átomos de carbono en el grupo: pentilo , hexilo , heptilo , etc.

terc-Efecto butilo

El sustituyente terc -butilo es muy voluminoso y se utiliza en química para la estabilización cinética , al igual que otros grupos voluminosos como el grupo trimetilsililo relacionado . El efecto del grupo terc -butilo en el progreso de una reacción química se denomina efecto Thorpe-Ingold, ilustrado en la reacción de Diels-Alder a continuación. En comparación con un sustituyente de hidrógeno, el sustituyente terc -butilo acelera la velocidad de reacción en un factor de 240. [2]

efecto terc-butilo
Efecto terc -butilo

El efecto terc -butilo es un ejemplo de impedimento estérico .

terc-Butilo como grupo protector

Un éter de terc -butilo ( tBu ) es un grupo protector lábil a los ácidos para los alcoholes. [3]

Protección

Una forma tradicional de introducir el grupo tBu en un grupo hidroxilo es tratando el compuesto con isobutileno en presencia de un ácido de Brønsted o un ácido de Lewis . [4] [5]

Desprotección

Se pueden utilizar varios ácidos para escindir el grupo tBu , incluidos los ácidos de Brønsted, como el ácido trifluoroacético , y los ácidos de Lewis, como el tetracloruro de titanio . [3]

Referencias

  1. ^ Harper, Douglas. "butano. Dictionary.com" . Consultado el 9 de marzo de 2016 .[ enlace muerto permanente ]
  2. ^ Factores que afectan la facilidad de formación de anillos. El efecto de la sustitución de anclaje en la velocidad de una reacción intramolecular de Diels-Alder con furano-dieno Serge Cauwberghs y Pierre J. De Clercq B. Tinant y JP Declercq Tetrahedron Letters Volumen 29, Número 20, 1988 , Páginas 2493-2496 doi :10.1016/S0040-4039(00)87916-2
  3. ^ ab Wuts, PGM; Greene, TW (2006). Grupos protectores de Greene en síntesis orgánica . Nueva York: J. Wiley. doi :10.1002/0470053488. ISBN . 9780470053485.
  4. ^ Micheli, Robert A.; Hojos, Zoltan G.; Cohen, Noal; Parrish, David R.; Portland, Luis A.; Sciamanna, Werner; Scott, Melinda A.; Wehrli, Pius A. (marzo de 1975). "Síntesis total de esteroides 19-nor ópticamente activos. (+) -Estr-4-eno-3,17-diona y (+) -13.beta.-etilgon-4-eno-3,17-diona". La Revista de Química Orgánica . 40 (6): 675–681. doi :10.1021/jo00894a003. ISSN  0022-3263.
  5. ^ "Actas de la Chemical Society. Julio de 1961". Actas de la Chemical Society (julio): 249. 1 de enero de 1961. doi :10.1039/PS9610000229. ISSN  0369-8718.