Ion
Compuesto químico
El anión ditionato (o metabisulfato ) , S
2Oh2−
6, es un oxoanión de azufre [3] derivado del ácido ditiónico , H 2 S 2 O 6 . Su fórmula química a veces se escribe en formato semiestructural, como [O 3 SSO 3 ] 2− . Es el primer miembro de los politionatos .
Los átomos de azufre del ion ditionato están en el estado de oxidación +5 debido a la presencia del enlace S–S. Generalmente, los ditionatos forman compuestos estables que no se oxidan ni se reducen fácilmente. Los oxidantes fuertes los oxidan a sulfatos y los agentes reductores fuertes los reducen a sulfitos y ditionitos . [4] Las soluciones acuosas de ditionatos son bastante estables y se pueden hervir sin descomponerse. [5]
La irradiación γ de ditionatos cristalinos produce SO•−
3 iones radicales . [6] El electrón desapareado en el SO•−
3El radical se puede detectar con resonancia paramagnética electrónica y se ha propuesto el ditionato de bario como base para un dosímetro de radiación . [7]
El ion ditionato puede actuar como ligando bidentado . [8]
La estructura del ion ditionato en estado sólido está escalonada en Na 2 S 2 O 6 ·2H 2 O, mientras que en la sal de potasio anhidra está casi eclipsada . [4]
Compuestos
Los compuestos que contienen el ion ditionato incluyen:
- ditionato de sodio , Na2S2O6
- ditionato de potasio, K 2 S 2 O 6
- ditionato de bario, BaS 2 O 6
Referencias
- ^ "Ditionato(2−) (CHEBI:29209)". Entidades químicas de interés biológico (ChEBI) . Reino Unido: Instituto Europeo de Bioinformática.
- ^ Perrin, D. D., ed. (1982) [1969]. Constantes de ionización de ácidos y bases inorgánicos en solución acuosa . Datos químicos de la IUPAC (2.ª ed.). Oxford: Pergamon (publicado en 1984). Entrada 63. ISBN 0-08-029214-3. Número de serie LCCN 82-16524.
- ^ Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (2005). Nomenclatura de la química inorgánica (Recomendaciones de la IUPAC 2005). Cambridge (Reino Unido): RSC – IUPAC . ISBN 0-85404-438-8 . p. 130. Versión electrónica.
- ^ ab Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Algodón, F. Albert ; Wilkinson, Geoffrey ; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Química inorgánica avanzada (6.ª ed.), Nueva York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
- ^ Química de la radiación de los ditionatos GS Murthy, RL Eager y KJ McCallum Can. J. Chem. 49(22),(1971), 3733
- ^ Ditionato de bario como dosímetro EPR Baran MP, Bugay OA, Kolesnik SP, Maksimenko VM, Teslenko VV, Petrenko TL Desrosiers MF Radiation Protection Dosimetry 2006 120 , 202; doi : 10.1093/rpd/nci531
- ^ Estructuras de algunos complejos de cobre (II) que contienen S
2Oh2−
6Ion Ishii M. Boletín de la Universidad de Yamagata 5 , 1, (2001), 7
Enlaces externos
Medios relacionados con el ion ditionato en Wikimedia Commons
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