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Amidocloruro de mercurio

El amidocloruro de mercurio es un compuesto inorgánico con la fórmula Hg ( N H 2 ) Cl .

Preparación y propiedades

Surge de la reacción del cloruro de mercurio (II) y el amoníaco (reacción del calomelanos), donde el amidocloruro mercúrico resultante es altamente insoluble.

Forma cristales blancos en forma de pequeños prismas . Tiene un sabor terroso y metálico , pero es un veneno mortal y no debe ingerirse. [2]

A nivel molecular, se organiza como un polímero unidimensional en zigzag (HgNH 2 ) n con contraiones de cloruro . [5] [6]

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Es estable en el aire , pero se oscurece con la exposición a la luz . [7] No se derrite , incluso al rojo vivo , sino que se sublima [3] y se descompone en mercurio gaseoso , cloruro de hidrógeno y óxidos de nitrógeno . [8] En consecuencia, los contenedores sellados con esta sustancia química pueden explotar cuando se calientan. [9]

La sustancia es un veneno mortal , [2] aunque no es cancerígena . [10] Es tóxica hasta la letalidad por inhalación, ingestión o absorción dérmica. En casos menores, puede causar dermatitis y lesiones cutáneas [7] o corroer las membranas mucosas . [ verificación fallida ] Si se manipula de forma inadecuada, puede causar una contaminación ambiental peligrosa, en el suelo , los cuerpos de agua y el aire . [11]

La adición de una base la convierte en la " base de Millon ", llamada así en honor a Eugène Millon , que tiene la fórmula Hg 2 (OH) N· x H 2 O. Se conocen diversos materiales amido y nitrido relacionados con cloruro, bromuro e hidróxido. [12] [ página necesaria ]

Usos

Antes de que se revelara la toxicidad del mercurio, el amidocloruro mercúrico, entonces conocido como "mercurio amoniado" o "precipitado blanco", se utilizaba como antiséptico cutáneo tópico , especialmente para el impétigo , la dermatomicosis y otras dermatosis determinadas. [13] También se utilizaba para la descamación de la psoriasis , para tratar el prurito anal y contra la infección por oxiuros y tiña (especialmente en perros), contra la infestación por piojos del cangrejo , [7] contra lesiones en el cuerpo y cerca de los ojos, contra la infección por pododermatitis en aves de corral y como desinfectante . [11] [13] El uso crónico de este medicamento puede provocar una intoxicación sistémica por mercurio . Dado que ahora hay medicamentos menos tóxicos disponibles para tratar esas afecciones, ya no es necesario utilizar amidocloruro mercúrico como medicamento. [7] [13]

Véase también

Referencias

  1. ^ abc Weast, Robert C., ed. (1991) [1988]. Manual de química y física (1.ª edición para estudiantes). Boca Raton: CRC Press. pág. B-42. ISBN 0-8493-0740-6. Número de LCCN  87-26820.
  2. ^ abcd Hawley, Gessner G. (1981). "Mercurio amoniacal". Diccionario químico condensado (10.ª ed.). Nueva York: Van Nostrand Reinhold / Litton Educational. pág. 657. ISBN 0-442-23244-6. Número de LCCN  80-29636.
  3. ^ abc "Cloruro de mercurio amoniacal" . Índice Merck . Royal Society of Chemistry . Como se cita en "Cloruro de amonio mercúrico", entrada n.° 1175 del Banco de datos de sustancias peligrosas .
  4. ^ Agencia Europea de Sustancias y Mezclas Químicas . Entrada 233-335-8 en la base de datos de Clasificación y Etiquetado . Consultado el 22 de abril de 2024.
  5. ^ Wells, AF (1984), Química inorgánica estructural (5.ª ed.), Oxford: Clarendon Press, págs. 1166-1169, ISBN 0-19-855370-6
  6. ^ Lipscomb, WN (1951). "La estructura del amidocloruro mercúrico, HgNH 2 Cl". Acta Crystallographica . 4 (3): 266–8. Código Bibliográfico :1951AcCry...4..266L. doi :10.1107/S0365110X51000866.
  7. ^ abcd Harvey, Stewart H. (1990). "Medicamentos antimicrobianos" . En Gennaro, Alfonso R. (ed.). Pharmaceutical Sciences (18.ª ed.). Easton, Pensilvania : Mack. pág. 1172. ISBN 0-912-734-04-3. Código LCCN  60-53334.
  8. ^ Lewis, R. J. (1996). Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials , 9.ª ed., vols. 1-3. Nueva York, NY: Van Nostrand Reinhold. pág. 2121. Citado en HSDB.
  9. ^ Autoridades de transporte de América del Norte (2016). Guía de respuesta a emergencias . Neenah, WI: J. J. Keller. págs. 129, 240–241.
  10. ^ Conferencia Americana de Higienistas Industriales Gubernamentales (2008). Valores límite de umbral para sustancias químicas y agentes físicos e índices de exposición biológica . Cincinnati, OH. pág. 37. Citado en HSDB.
  11. ^ ab Biblioteca Nacional de Medicina . Entrada "Mercurio amoniado" en PubChem (base de datos). Consultado el 22 de abril de 2024
  12. ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Química inorgánica , traducido por Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlín: Academic Press/De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5
  13. ^ abc Aberer W, Gerstner G, Pehamberger H (septiembre de 1990). "Ungüento de mercurio amoniado: obsoleto pero todavía en uso". Dermatitis de contacto . 23 (3): 168–71. doi :10.1111/j.1600-0536.1990.tb04778.x. PMID  2149317. S2CID  20467204.