El cianuro de sodio es un compuesto venenoso con la fórmula Na CN . Es un sólido blanco soluble en agua. El cianuro tiene una alta afinidad por los metales, lo que conduce a la alta toxicidad de esta sal. Su principal aplicación, en la minería del oro , también aprovecha su alta reactividad hacia los metales. Es una base moderadamente fuerte .
El cianuro de sodio se produce tratando cianuro de hidrógeno con hidróxido de sodio : [4]
La producción mundial se estimó en 500.000 toneladas en el año 2006. Anteriormente se preparaba mediante el proceso Castner que implicaba la reacción de amida de sodio con carbono a temperaturas elevadas.
La estructura del NaCN sólido está relacionada con la del cloruro de sodio . [5] Los aniones y cationes tienen cada uno seis coordenadas. El cianuro de potasio (KCN) adopta una estructura similar. [6]
Cuando se trata con ácido , forma el gas tóxico cianuro de hidrógeno :
Debido a que la sal deriva de un ácido débil, el cianuro de sodio se convierte fácilmente en HCN por hidrólisis ; el sólido húmedo emite pequeñas cantidades de cianuro de hidrógeno, que se cree que huele a almendras amargas (no todo el mundo puede olerlo; su capacidad se debe a un rasgo genético [7] ). El cianuro de sodio reacciona rápidamente con ácidos fuertes para liberar cianuro de hidrógeno. Este peligroso proceso representa un riesgo significativo asociado con las sales de cianuro. Se desintoxica de manera más eficiente con peróxido de hidrógeno (H 2 O 2 ) para producir cianato de sodio (NaOCN) y agua: [4]
La cianuración del oro (también conocida como proceso de cianuro) es la técnica dominante para extraer oro , gran parte del cual se obtiene a partir de minerales de baja ley . Más del 70% del consumo de cianuro a nivel mundial se utiliza para este fin. La aplicación explota la alta afinidad del oro (I) por el cianuro, lo que induce que el oro metálico se oxide y se disuelva en presencia de aire (oxígeno) y agua, produciendo la sal dicianoaurato de sodio (o cianuro de oro y sodio) (NaAu(CN) 2 ): [4]
Un proceso similar utiliza cianuro de potasio (KCN, un pariente cercano del cianuro de sodio) para producir dicianoaurato de potasio (KAu(CN) 2 ).
Varios compuestos químicos comercialmente importantes se derivan del cianuro, incluido el cloruro cianúrico , el cloruro de cianógeno y muchos nitrilos . En la síntesis orgánica , el cianuro, que está clasificado como un nucleófilo fuerte , se utiliza para preparar nitrilos , que se encuentran ampliamente en muchos productos químicos, incluidos los farmacéuticos. Es ilustrativa la síntesis de cianuro de bencilo mediante la reacción de cloruro de bencilo y cianuro de sodio. [8]
Al ser altamente tóxico, el cianuro de sodio se usa para matar o aturdir rápidamente, como en los frascos de recolección utilizados por los entomólogos y en la pesca ampliamente ilegal con cianuro .
El cianuro de sodio, al igual que otras sales de cianuro solubles, se encuentra entre los venenos conocidos que actúan con mayor rapidez. El NaCN es un potente inhibidor de la respiración , que actúa sobre la citocromo oxidasa mitocondrial y, por tanto, bloquea el transporte de electrones. Esto da como resultado una disminución del metabolismo oxidativo y la utilización de oxígeno. La acidosis láctica se produce entonces como consecuencia del metabolismo anaeróbico. Una dosis oral tan pequeña como 200 a 300 mg puede ser fatal.
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